精餾實驗裝置實驗報告

A. 負一樓的吸收解吸裝置有什麼塔

負一樓的吸收解吸裝置有什麼塔吸收塔、解吸塔-道客巴巴
未被吸收的氣體由T-101塔頂排出，經吸收塔塔頂冷凝器E-101 被-40C的鹽水冷卻至20C,進入氣液分離罐D-102回收被冷凝下來C6油和C4組分，凝液與吸收塔塔釜富油一起進入解吸塔 不凝氣在PIC102控制下...
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比如北方地區鹼液吸收就只能在室內，否則結冰無法使用，而 SDG 吸附凈化工藝無此顧慮。在南方高溫度條件下，活性炭吸附受到影響，而對 SDG 吸附劑則無影響。5.SDG 吸附凈化工藝使用。SDG 吸附劑...
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B. 化工原理實驗的圖書簡介

目 錄
第1章 緒論1
第2章 實驗數據的誤差分析及表示方法32.1 有效數字及其運算規則32.2 實驗數據的誤差分析42.3 實驗數據的表示方法5第3章 Origin軟體在化工實驗中的應用83.1 Origin使用入門83.2 Origin應用示例10第4章 化工原理基礎實驗174.1 單相流動阻力測定實驗17一、 實驗目的17二、 實驗內容17三、 實驗原理17四、 實驗裝置與流程18五、 實驗步驟及注意事項18六、 實驗數據記錄及報告內容19七、 思考題20八、 實驗數據處理示例204.2 離心泵的操作和性能測定實驗23一、 實驗目的23二、 實驗內容24三、 實驗原理24四、 實驗裝置與流程25五、 實驗步驟及注意事項25六、 實驗數據記錄及報告內容26七、 思考題27八、 實驗數據處理示例274.3 恆壓過濾常數測定實驗29一、 實驗目的29二、 實驗內容29三、 實驗原理30四、 實驗裝置與流程31五、 實驗步驟及注意事項31六、 實驗數據記錄及報告內容32七、 思考題33八、 實驗數據處理示例33化工原理實驗目錄4.4 氣-汽對流傳熱實驗34一、 實驗目的34二、 實驗內容34三、 實驗原理34四、 實驗裝置與流程36五、 實驗步驟及注意事項36六、 實驗數據記錄及報告內容38七、 思考題38八、 實驗數據處理示例384.5 精餾塔實驗43一、 實驗目的43二、 實驗內容43三、 實驗原理43四、 實驗裝置與流程44五、 實驗步驟及注意事項44六、 實驗數據記錄及報告內容46七、 思考題47八、 附錄47九、 實驗數據處理示例494.6 填料吸收塔實驗49一、 實驗目的49二、 實驗內容49三、 實驗原理49四、 實驗裝置與流程50五、 實驗步驟及注意事項50六、 實驗數據記錄及報告內容52七、 思考題53八、 實驗數據處理示例544.7 液-液萃取塔實驗57一、 實驗目的57二、 實驗內容57三、 實驗原理58四、 實驗裝置與流程59五、 實驗步驟及注意事項59六、 實驗數據記錄及報告內容60七、 思考題61八、 實驗數據處理示例614.8 洞道乾燥速率曲線測定實驗62一、 實驗目的62二、 實驗內容63三、 實驗原理63四、 實驗裝置與流程64五、 實驗步驟及注意事項64六、 實驗數據記錄及報告內容65七、 思考題66八、 實驗數據處理示例66第5章 化工原理綜合實驗705.1 流體流動綜合實驗70一、 實驗目的70二、 基本原理70三、 實驗裝置及流程71四、 實驗要求71五、 實驗報告715.2 傳熱強化實驗71一、 實驗目的71二、 實驗原理71三、 實驗裝置及流程72四、 實驗要求72五、 實驗報告725.3 傳質強化實驗72一、 實驗目的72二、 實驗原理73三、 實驗裝置及流程73四、 實驗要求73五、 實驗報告745.4 萃取-精餾聯合實驗74一、 實驗目的74二、 實驗原理74三、 實驗裝置及流程74四、 實驗要求75五、 實驗內容75六、 實驗報告75附錄76附錄1 常用物理量的單位和量綱76附錄2 水的物理性質77附錄3 干空氣的物理性質78附錄4 乙醇-正丙醇的氣-液平衡數據79附錄5 乙醇-正丙醇折光率與溶液濃度的關系79附錄6 常壓下正庚烷-甲基環己烷的氣-液平衡數據80附錄7 正庚烷-甲基環己烷的組成與折光率關系表80附錄8 常壓下乙醇-水的氣-液平衡數據81附錄9 乙醇-水體系濃度與折光率的關系(25℃)81附錄10 不同溫度下氧在水中的飽和濃度82附錄11 氨在水中的溶解度82附錄12 一些氣體水溶液的亨利系數?H?83附錄13 空氣轉子流量計校正計算公式83附錄14 常用測量儀器的測量原理及使用方法84一、 壓力差的測量84二、 流量的測量85三、 阿貝折射儀86附錄15 滴定分析技術89一、 固體試樣的取用89二、 玻璃儀器的洗滌91三、 玻璃儀器的乾燥92四、 溶液的配製92五、 由固體試劑配製溶液94六、 由液體試劑配製溶液95七、 滴定分析法96八、 標准溶液的配製和標定99參考文獻104
書 名: 化工原理實驗
作者：吳洪特
出版社：化學工業出版社
出版時間： 2010-2-1
ISBN: 9787122074041
開本： 16開
定價: 22.00元
內容簡介
全書突出了實踐性和工程性，重在對學生進行實驗研究過程中多種能力和素質的培養訓練。內容簡明扼要，理論層次適中，有較多的例題和思考題。
本書可作為理工類化工、化學、材料、環境、輕工、生物工程等高等學校本科、獨立學院、高職高專的化工原理實驗教材，也可供相關科研人員參考。

C. 影響精餾塔操作穩定的因素有哪些如何確定精餾塔操作已達穩定本實驗裝置能否精餾

影響精餾塔操作穩定的因素有：迴流比、進料狀況、操作壓力。操作已達穩定的條件：靈敏板溫度基本不變，塔釜液液面基本保持恆定。

在精餾塔的操作中，需維持塔頂和塔底產品的穩定，保持精餾裝置的物料平衡是精餾塔穩態操作的必要條件。通常由塔底液位來控制精餾塔的物料平衡。迴流比是影響精餾塔分離效果的主要因素，生產中經常用迴流比來調節、控制產品的質量。

(3)精餾實驗裝置實驗報告擴展閱讀：

精餾過程所用的設備稱為精餾塔，大體上可以分為兩大類：

①板式塔，氣液兩相總體上作多次逆流接觸，每層板上氣液兩相一般作交叉流。

②填料塔，氣液兩相作連續逆流接觸。

一般的精餾裝置由精餾塔塔身、冷凝器、迴流罐，以及再沸器等設備組成。進料從精餾塔中某段塔板上進入塔內，這塊塔板稱為進料板。進料板將精餾塔分為上下兩段，進料板以上部分稱為精餾段，進料板以下部分稱為提餾段。

D. 篩板精餾實驗報告

實驗目的
本實驗旨在通過篩板精餾的手段對混合液進行分離，探究篩板精餾在化學實驗中的應用，提高學生對化學原理和技術操作的理解和掌握能力。

實驗原理
篩板精餾是一種利用比較強的外加熱量和密閉的精餾裝置，使混合液組成不同的揮發成分分別轉化為氣體並再次冷凝成液體，進而實現不同物質的分離的實驗方法。在實驗過程中，可以通過改變加熱溫度、氣氛的狀態、加熱面積和物料分布狀況等因素來控制精餾的效率。精餾的過程中，不同揮發性物質的分布差異對分離效果產生了巨大的影響，因此合理的設計和操作對實驗結果和分離效率都有重要的意義。

實驗操作
1. 准備好篩板精餾裝置和待分離混合液，並稱取100g；

2. 將混合液倒入篩板精餾裝置中，先進行低溫分餾；

3. 調整外界加熱環境，使餾出物逐漸收集在集液瓶中；

4. 調整加熱溫度和沸點來控制餾出物的單純化程度；

5. 實驗完成後根據收集到的不同餾出物的性質、體積等參數綜合分析得出實驗結果。

實驗結果
通過實驗，我們成功地將混合液分離成了不同組分的揮發性物質。觀察餾出物的顏色、透明度和氣味等性質，得出了以下結果：

1. 用純水初步清洗餾出物，提取到了半透明、微黃色的液體，體積為20.0 mL，具有較弱的酸味和苯酚特有的強烈臭味，建議做柴油燃燒測試；

2. 用無水酒精洗滌餾出物，得到了顏色清澈、無味的液體，體積為60.0 mL，經濟分析得出有可能是經過三級篩板分離後的商業酒精。

實驗總結
本次實驗中我們學習和掌握了篩板精餾的基本原理和方法，影響篩板精餾效果的關鍵因素，以及正確操作和規范化操作的相關要點。同時，通過對餾出物的分析，我們也更深入地了解了物質分離和化學分析的實際應用。希望在今後的學習中我們能夠繼續深入了解化學分析技術，提高自身學習和實驗操作能力。

E. 誰有「二組分氣液平衡相圖的測定實驗報告」範文推薦一下 要盡量完整

完全互溶雙液系氣液平衡相圖的繪制

報告人： 同組人： 實驗時間2010年05月24日

一．實驗目的
1．測定常壓下環己烷－乙醇二元系統的氣液平衡數據，繪制沸點－組成相圖。
2．掌握雙組分沸點的測定方法，通過實驗進一步理解分餾原理。
3．掌握阿貝折射儀的使用方法。

二．實驗原理
兩種液體物質混合而成的兩組分體系稱為雙液系。根據兩組分間溶解度的不同，可分為完全互溶、部分互溶和完全不互溶三種情況。兩種揮發性液體混合形成完全互溶體系時，如果該兩組分的蒸氣壓不同，則混合物的組成與平衡時氣相的組成不同。當壓力保持一定，混合物沸點與兩組分的相對含量有關。
恆定壓力下，真實的完全互溶雙液系的氣－液平衡相圖（T－x），根據體系對拉烏爾定律的偏差情況，可分為三類：
（1）一般偏差：混合物的沸點介於兩種純組分之間，如甲苯－苯體系，如圖1(a)所示。
（2）最大負偏差：混合物存在著最高沸點，如鹽酸－水體系，如圖1 (b)所示。
（3）最大正偏差：混合物存在著最低沸點，如正丙醇—水體系，如圖1(c)）所示。

圖1 完全互溶雙液系的相圖
對於後兩種情況，為具有恆沸點的雙液系相圖。它們在最低或最高恆沸點時的氣相和液相組成相同，因而不能象第一類那樣通過反復蒸餾的方法而使雙液系的兩個組分相互分離，而只能採取精餾等方法分離出一種純物質和另一種恆沸混合物。
為了測定雙液系的T－x相圖，需在氣－液平衡後，同時測定雙液系的沸點和液相、氣相的平衡組成。
本實驗以環己烷－乙醇為體系，該體系屬於上述第三種類型，在沸點儀（如圖2）中蒸餾不同組成的混合物，測定其沸點及相應的氣、液二相的組成，即可作出T－x相圖。
本實驗中兩相的成分分析均採用折光率法。 圖2
折光率是物質的一個特徵數值，它與物質的濃度及溫度有關，因此在測量物質的折光率時要求溫度恆定。溶液的濃度不同、組成不同，折光率也不同。因此可先配製一系列已知組成的溶液，在恆定溫度下測其折光率，作出折光率－組成工作曲線，便可通過測折光率的大小在工作曲線上找出未知溶液的組成。

三．儀器與試劑
沸點儀，阿貝折射儀，調壓變壓器，超級恆溫水浴，溫度測定儀，長短取樣管。
環己烷物質的量分數x環己烷為0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的環己烷－乙醇標准溶液，各種組成的環己烷－乙醇混和溶液。

四．實驗步驟：
1．環己烷－乙醇溶液折光率與組成工作曲線的測定
調節恆溫槽溫度並使其穩定，阿貝折射儀上的溫度穩定在某一定值，測量環己烷－乙醇標准溶液的折光率。為了適應季節的變化，可選擇若干溫度測量，一般可選25℃、30℃、35℃三個溫度。
2．測定待測溶液沸點和折光率
（1）無水乙醇沸點的測定
將乾燥的沸點儀安裝好。從側管加入約20mL無水乙醇於蒸餾瓶內，並使感測器（溫度計）浸入液體內。冷凝管接通冷凝水。按恆流源操作使用說明，將穩流電源調至1.8-2.0A，使加熱絲將液體加熱至緩慢沸騰。液體沸騰後，待測溫溫度計的讀數穩定後應再維持3～5min以使體系達到平衡。在這過程中，不時將小球中凝聚的液體傾入燒瓶。記下溫度計的讀數，即為無水乙醇的沸點，同時記錄大氣壓力。
（2）測定系列濃度待測溶液的沸點和折光率
同（1）操作，從側管加入約20mL預先配製好的1號環己烷－乙醇溶液於蒸餾瓶內，並使感測器（溫度計）浸入溶液內,將液體加熱至緩慢沸騰。因最初在冷凝管下端內的液體不能代表平衡氣相的組成，為加速達到平衡，須連同支架一起傾斜蒸餾瓶，使小槽中氣相冷凝液傾回蒸餾瓶內，重復三次（注意：加熱時間不宜太長，以免物質揮發），待溫度穩定後，記下溫度計的讀數，即為溶液的沸點。
切斷電源，停止加熱，分別用吸管從小槽中取出氣相冷凝液、從側管處吸出少許液相混液，迅速測定各自的折光率。剩餘溶液倒入回收瓶。
按1號溶液的操作，依次測定2、3、4、5、6、7、8號溶液的沸點和氣－液平衡時的氣，液相折光率。
（3）環己烷沸點的測定
同（1）操作，測定環己烷的沸點。測定前應注意，必須將沸點儀洗凈並充分乾燥。

五．實驗結果與數據處理

恆溫槽溫度： 29.15 ℃ 大氣壓： 97.40 kPa
環己烷沸點：76.1 ℃ 無水乙醇沸點 79.2℃

表1 環己烷－乙醇標准溶液的折光率
x環己烷 0 0.25 0.5 0.75 1.0
折光率 1.3475 1.3658 1.3854 1.4075 1.4280

表2 環己烷－乙醇混和液測定數據
混和液編號 混合液近似組成x環己烷 沸點/℃ 液相分析 氣相冷凝分析
折光率 x環己烷 折光率 y環己烷
1 74.6 1.3575 0.1215 1.3631 0.2256
2 71.1 1.3605 0.1678 1.3745 0.3589
3 64.8 1.3730 0.3205 1.3838 0.4568
4 63.8 1.3863 0.5012 1.3950 0.6007
5 62.5 1.3965 0.6105 1.3975 0.6322
6 62.6 1.4021 0.6859 1.4005 0.6689
7 69.7 1.4175 0.8803 1.4085 0.7602
8 72.5 1.4218 0.9287 1.4107 0.8009

1．作出環己烷－乙醇標准溶液的折光率－組成關系曲線。

2．根據工作曲線插值求出各待測溶液的氣相和液相平衡組成，填入表中。以組成為橫軸，沸點為縱軸，繪出氣相與液相的沸點－組成(T-x)平衡相圖。

3．由圖找出其恆沸點及恆沸組成。
答：由圖知：恆沸點為62.5℃，恆沸點組成為x環己烷=0.57

六．注意事項

1．加熱電阻絲一定要被欲測液體浸沒，否則通電加熱時可能會引起有機液體燃燒；所加電壓不能太大，加熱絲上有小氣泡逸出即可。
2．取樣時，先停止通電再取樣。
3．每次取樣量不宜過多，取樣管一定要乾燥，不能留有上次的殘液，氣相部分的樣品要取干凈。
4．阿貝折射儀的棱鏡不能用硬物觸及（如滴管），擦拭棱鏡需用擦鏡紙

七．思考題
1．取出的平衡氣液相樣品，為什麼必須在密閉的容器中冷卻後方可用以測定其折射率？
答：因為過熱時將導致液相線向高溫處移動，氣相組分含有的易揮發成份偏多，該氣相點會向易揮發組分那邊偏移。所以要在密閉容器中冷卻。
2．平衡時，氣液兩相溫度是否應該一樣，實際是否一樣，對測量有何影響？
答：不一樣，由於儀器保溫欠佳，使蒸氣還沒有到達冷凝小球就因冷凝而成為液相。
3．如果要測純環己烷、純乙醇的沸點，蒸餾瓶必須洗凈，而且烘乾，而測混合液沸點和組成時，蒸餾瓶則不洗也不烘，為什麼?
答：測試純樣時，如沸點儀不幹凈，所測得沸點就不是純樣的沸點。測試混合樣時，其沸點和氣、液組成都是實驗直接測定的，繪制圖像時只需要這幾個數據，並不需要測試樣的准確組成，也跟式樣的量無關。
4．如何判斷氣－液已達到平衡狀態？討論此溶液蒸餾時的分離情況？
答：當溫度計讀數穩定的時候表示氣－液已達到平衡狀態；
5．為什麼工業上常產生95％酒精？只用精餾含水酒精的方法是否可能獲的無水酒精？
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業上無水乙醇的製法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進行蒸餾。