焰色反應更簡單的實驗裝置圖

『壹』 焰色反應的實驗

【實驗用品】

鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用)，普通石棉繩內一根（約50cm）、火柴、金容屬的鹽酸鹽或硝酸鹽、試劑瓶、50mL小燒杯、剪刀。

【實驗步驟】

1. 分別將幾種准備進行焰色反應的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽配成甲醇的飽和溶液於試劑瓶中,備用。
   

2. 取20mL～30mL需要進行焰色反應的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽分別置於50mL小燒杯中,把石棉繩的一端浸入約1cm～2cm,取出,用火柴點燃,即可明顯地觀察到該金屬離子的焰色。

【方法特點 】

1. 該方法的燃料為甲醇,它的火焰顏色很淡,對金屬離子焰色的觀察干擾小。

2. 石棉是一種耐火材料,實驗時,它只是作為燃料載體,本身並不燃燒,因而其實驗效果明顯好於脫脂棉或濾紙等可燃物作燃料載體。

3. 火焰較高,焰色較純,燃燒時間較長,便於觀察。

【注意事項 】

1. 試劑瓶中剩餘溶液可用石蠟將瓶口封住,防止甲醇揮發,可再用。

2. 觀察鉀離子焰色時,需透過藍色鈷玻璃,現象更明顯。

『貳』 焰色反應的實驗過程是什麼

【實驗用品】

鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用)，普通石棉繩回一根（約50cm）、火柴、金屬答的鹽酸鹽或硝酸鹽、試劑瓶、50mL小燒杯、剪刀。

【實驗步驟】

1. 分別將幾種准備進行焰色反應的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽配成甲醇的飽和溶液於試劑瓶中,備用。
   

2. 取20mL～30mL需要進行焰色反應的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽分別置於50mL小燒杯中,把石棉繩的一端浸入約1cm～2cm,取出,用火柴點燃,即可明顯地觀察到該金屬離子的焰色。

【方法特點 】

1. 該方法的燃料為甲醇,它的火焰顏色很淡,對金屬離子焰色的觀察干擾小。

2. 石棉是一種耐火材料,實驗時,它只是作為燃料載體,本身並不燃燒,因而其實驗效果明顯好於脫脂棉或濾紙等可燃物作燃料載體。

3. 火焰較高,焰色較純,燃燒時間較長,便於觀察。

【注意事項 】

1. 試劑瓶中剩餘溶液可用石蠟將瓶口封住,防止甲醇揮發,可再用。

2. 觀察鉀離子焰色時,需透過藍色鈷玻璃,現象更明顯。

『叄』 焰色反應的實驗步驟的原理

一開始燒鐵絲或者鉑絲是為了讓上面附著的一些物質揮發或者分解，防止其對內反應有所干擾，容然後要蘸鉀鹽或者鈉鹽的溶液（注意不是金屬，是鹽）

做完之後再做，需要放到鹽酸中浸泡，目的是將上面的一些附著的顆粒或者你鐵絲上面形成的一些氧化物溶解掉。之所以用鹽酸不用硫酸是因為用鹽酸浸泡後即使有物質殘留在鉑絲上，也是以氯化物形式存在的，氯化物一般沸點低，揮發性強，灼燒一下就會跑掉的

『肆』 化學焰色反應的說明圖解如題 謝謝了

焰色反應的原因 當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時， 原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。但由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色，根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素，焰色玉綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素等。 [編輯本段]焰色反應的實驗 (1)實驗用品 鉑絲(或鐵絲）、酒精燈(或煤氣燈)、稀鹽酸、藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用)。 (2)操作過程 ①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，因為大多數情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來).③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續做新的實驗了。 [編輯本段]焰色反應的歷史 焰色反應是一種非常古老的定性分析法，早在中國南北朝時期，著名的煉丹家和醫葯大師陶弘景(456 —563) 在他的《本草經集注》中就有這樣的記載「以火燒之，紫青煙起，雲是真硝石(硝酸鉀)也」。由於當時及以後的許多年裡，生產力水平不高，這種方法一直沒有得到廣泛的應用及發展。 到18 世紀以後歐洲的近代化學時期，由於冶金、機械工業的巨大發展，要求提供數量更大，品種更多的礦石；同時，也為了降低生產成本，合理使用原材料及提高產品質量，因而對分析化學提出了新的要求。德國人馬格拉夫(1709～1782) 是這一時期的著名的定性分析化學家。他的一項重要的研究成果是觀察到了植物鹼(草木灰，即碳酸鉀) 與礦物鹼(蘇打，即碳酸鈉) 的區別。1762 年他系統地對比了這2 種鹼轉化生成的各種鉀鹽與鈉鹽的晶形、潮解性和溶解度，並發現鈉鹽和鉀鹽可以分別使火焰著上各自特徵的焰色。從此以後利用焰色反應鑒別鉀、鈉鹽就成為常用手段了。後來有不少人也注意到，有很多的鹽類、氧化物在火焰中也能呈現不同的顏色，例如格梅林在1818 年發現鋰鹽呈紅色、銅鹽呈綠色但卻不明白其中的道理。而鋰鹽和鍶鹽都使火焰呈紅色，這又影響了焰色反應檢驗物質的可靠性。 19 世紀中葉， 德國著名化學家本生( 1811 ～1899) 設計製造了本生燈，它使煤氣燃燒時產生幾乎無色的火焰，溫度高達兩千多度。本生利用這種燈研究各種鹽類在火焰中呈現不同焰色的現象，試圖根據火焰中的彩色信號來檢測各種元素。他同時點燃3 盞煤氣燈，並分別往每個燈焰中滴加食鹽溶液。 其中一滴是純食鹽溶液，另一滴混有鋰鹽，第三滴混有鉀鹽。結果3 個火焰全呈黃色，看不出任何差別。顯然是鈉焰的黃色把其他的顏色掩蓋了。本生又通過藍色玻璃或靛藍溶液作濾色鏡觀察火焰，發現黃色得以濾去，滴加純食鹽溶液的火焰變成無色，混有鋰鹽的食鹽溶液火焰顯深紅色，混有鉀鹽的火焰呈紫色。後來他收集很多不同顏色的玻璃並配製許多不同顏色的溶液作為濾色材料試圖提高焰色反應的選擇性，來區別鋰鹽與鍶鹽在火中呈現的深紅色，但沒有成功。顯然憑肉眼觀察焰色來鑒別元素受到了很大的限制。直到現在，我們用焰色反應也只能有限地鑒別鉀、鈉等少數幾種金屬，用藍色的鈷玻璃來觀察鉀的焰色也來源於本生的試驗。 本生除了利用煤氣火焰外，還利用煤炭火焰、氫氧焰、氫焰等。經過對焰色反應的詳細研究後，他還發現一種元素即使處於不同的化合物中，即使在火焰中發生了化學變化，即使火焰的溫度不同，即使所使用的火焰類型不同，但這些因素對某一元素的特徵焰色都沒有影響。 後來，本生在好友物理學家基爾霍夫的建議下，通過觀察光譜實現了對元素的定性檢驗，開創了分析化學的一個重要分支：光譜分析。 [編輯本段]常見的焰色反應 含鈉元素Na 黃 含鋰元素Li 紫紅 含鉀元素K 淺紫（透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀裡面常混有鈉，黃色掩蓋了淺紫色） 含銣元素Rb 紫 含鈣元素Ca 磚紅色 含鍶元素Sr 洋紅 含銅元素Cu 綠 含鋇元素Ba 黃綠 含鈷元素Co 淡藍 （註：含鐵元素Fe 無色） 精簡版 鉀淺紫 鈣磚紅 鈉黃鎂鋁無 鋇黃綠 銅色綠 鐵無鋰紫紅 鉀紫鈉黃鋰紫紅 銣紫銅綠鋇黃綠 鈣磚紅 鍶洋紅 鈷淡藍 鐵無色 [編輯本段]焰色反應檢驗離子一. 鈉離子 鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不幹凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。 ⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不幹凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。 二. 鉀離子 ⑴方法一（燒杯－酒精法）： 取一小葯匙無水碳酸鉀粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸發皿-酒精法）： 取一葯匙無水碳酸鉀粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。 ⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）： 取少許碳酸鉀粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鉀，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 ⑷方法四（鐵絲法）： 同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 三. 鋰離子 ⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。 ⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。 四. 鈣離子 ⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 同鈉的方法一。 ⑵方法二（燒杯-酒精法）： 取一葯匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（葯匙法）：用不銹鋼葯匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 五. 鍶離子 同碳酸鋰的方法。 六. 鋇離子 ⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）： 取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一根小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠干，把這團棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼烤，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 ⑵方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。 七. 銅離子 ⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。 ⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。 ⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。 ⑷方法四（葯匙法）：同鈣離子的方法三。 總結 焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 附：網路里有更為詳細的說明，樓主可去看看！

『伍』 焰色反應的實驗是如何進行的，請具體點，謝謝~~

（1)實驗用品：復鉑絲(或鐵絲）、酒精燈制(或煤氣燈)、稀鹽酸、藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用)。
(2)操作過程：①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察，因為大多數情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來).③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續做新的實驗
另附：
鈉Na
黃
鋰Li
紫紅
鉀K
淺紫
銣Rb
紫
鈣Ca
磚紅色
鍶Sr
洋紅
銅Cu
綠
鋇Ba
黃綠
銫Cs
紫紅
稀有氣體放電顏色
He
粉紅
Ne
鮮紅
Ar
紫
Xe藍

『陸』 焰色反應的實驗步驟

去潔凈的鉑絲蘸取需要的物質（固體液體都行），放在無色火焰上。
要是這么答高中化學題，這么寫是沒有問題的（有必要的話後面在加上現象）。不知道我有沒有答到點子上，有不明白的歡迎追問

『柒』 焰色反應的實驗步驟

鈉的焰色測試
先准備一支鉑或鎳鉻絲、鐵絲，鈷藍玻璃及鹽或其溶液。
把線圈浸在濃氫氯酸中以清除先前餘下的物質，再把線放在無光焰（藍色火焰）中直至沒有顏色的變化。
用蒸餾水或去離子水或純水沖洗線。
用線圈接觸鹽或溶液，通過無光焰（藍色火焰）中加熱。
當鈉離子存在於所測試的溶液中，用鈷藍玻璃過濾鈉離子的焰色。
最後將觀察焰色。鈉的焰色為明亮的金黃色火焰。
鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不幹凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。
⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不幹凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。 ⑴方法一（燒杯－酒精法）：
取一小葯匙無水碳酸鉀粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
（2）方法二（金屬絲法）：
同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯，如果要避免鈉鹽對觀察鉀鹽造成的印象，應通過藍色鈷玻璃觀察焰色。 ⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
⑵方法二（金屬絲法）：跟鈉的方法二相同。 ⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
同鉀的方法一。
⑵方法二（燒杯-酒精法）：
取一葯匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。⑶方法三（葯匙法）：用不銹鋼葯匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 ⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：
取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一根小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠干，把這團棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼烤，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：
跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花+酒精燃燒比較。 ⑴方法一（金屬絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。
⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。
⑷方法四（葯匙法）：同鈣離子的方法三。 擋風夾可以防止焰色干擾
對於常用型號的酒精燈，取一塊14×7.5cm2大小的薄鐵片，按2.5cm折兩次，變成長和寬各為2.5cm，高為14cm的擋風夾。將其下端稍彎曲，用時夾在酒精燈上，如右圖。 再取幾根無銹鐵絲分別固定在玻璃棒上，貼上標記。每根鐵絲專用於蘸取一種樣品。以此代替鉑絲(由於條件限制，許多學校沒有那麼多的鉑絲，分組實驗時更是如此)。 鹼金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用於分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃).
鎂、鋁，還有鐵、鉑、鎳等金屬無焰色。
焰色反應中釋放出的各種可見光實質上是由於熱源的溫度很高，做焰色反應的金屬離子受熱後能量升高，激發電子躍遷，能級間的能量差以可見光的形式釋放出來，這個過程沒有新的物質生成，只是電子的躍遷，應該屬於物理變化。所以，雖然稱作 焰色反應 ，實際上並不是 化學變化 ，而是 物理變化 。
焰色反應在使用中只能用鹽酸來洗鉑絲
原因：生成金屬氯化物，而一般金屬氯化物在高溫時易揮發。

『捌』 nacl的焰色反應實驗

進行焰色反應時，吸收能量，鈉離子電子發生躍遷，產生發射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關．
故選：C．

『玖』 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應實驗目的是（）A． 觀察K+焰色B． ...

A、觀察鉀的焰色反應時應透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，故A錯誤；內
B、濃硫酸稀釋放出大量容的熱，可以使所配的溶液體積偏小，溶液濃度偏大，甚至容量瓶受熱不均，發生破裂的危險，故B錯誤；
C、擠壓膠頭滴管，如果氣球鼓起來，證明氨氣易溶於水，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液吸收氯化氫與氯氣，故D錯誤；
故選C．

『拾』 焰色反應的實驗操作過程是怎樣的它的原理是什麼

原理是:
根據離子的不同燃燒後所反應出的煙絲顏色不同.
過程:
用干凈的鉑絲去蘸一些你想檢驗的物質,然後放在酒精燈中灼燒,隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色.