① 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖。 該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為
①（2分）確保集氣瓶內的氧氣消耗盡 ②（7分）燒杯中的水版倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度權處 1／5 氮氣不溶於水不與紅磷反應 ③（3分） 紅磷+氧氣  五氧化二磷
② 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數據如下： 合成
（）冷凝管（2）防爆沸 D （3）查漏上口倒出（4）除水分（5）C（6）C
③ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如下圖所示（選用裝置都填字母代號）：（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①___
（1）熟悉常見儀器，抄了解名稱．圖中①酒精燈②漏斗；
（2）根據題目可知，制甲烷氣體要用無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物加熱反應，所以可選用裝置A．故答案為：A；
（3）水與生石灰反應生成熟石灰；熟石灰與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液．我們可用溶解、過濾的方法得到氫氧化鈉溶液，然後用蒸發的方法得到氫氧化鈉固體．故答案為：F；
（4）①若選用方案1，需要先用稀硫酸與鐵在B裝置中反應製取氫氣，再在C裝置中用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅．步驟Ⅱ反應的現象是：黑色的氧化銅在氫氣的還原作用下生成紅色銅．故答案為：B、C、固體有黑色變紅色②根據方案2的圖示可知，步驟Ⅱ的反應物是CuSO4和Fe．反應條件是常溫，可寫出反應式：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu．故答案為：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu；③因為方案1通的氫氣要過量才能使反應順利進行．這就使得方案1需要較多的鐵粉，才能製取同樣多的銅．如果鐵粉一樣多就是方案2製得的銅多．
故答案為：方案1需要的氫氣要過量，所以實際操作中方案2可能得到較多的銅．
④ 氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關說法錯誤的是（）A．實驗時都應該先通入氣體後加熱，
A、可燃性氣體在來加熱或點燃自前都不能混有氧氣，所以實驗時都應該先通入氣體排凈容器內的空氣而後再加熱，這主要是防止發生爆炸，故正確；
B、兩者與氧化銅反應時都是將氧化銅還原為金屬銅，所以兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生，故正確；
C、甲試管略向下傾斜，是因為反應中有水產生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因為反應中並無水產生，與兩種氣體的密度不同無關．故錯誤；
D、氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，所以甲無尾氣處理裝置而乙有，故正確；
故選：C．
⑤ 實驗裝置如下圖所示，甲、乙兩個集氣瓶用導管連接，玻璃管A的下端緊系一隻氣球。將此裝置放置在陽光下一
| 乙瓶內白磷來自燃；產生源白煙，冷卻後瓶壁上有白色固體出現；甲瓶中氣球自動膨大 白磷受陽光照射一段時間後，溫度升高，一旦達到其著火點後，便可自燃，耗掉裝置中的氧氣，體系壓強便低於大氣壓強，於是在大氣壓的作用下，甲瓶中的氣球便自動膨大 |
⑥ 測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如下圖所示，實驗步驟如下：①在集氣瓶內加入水量，並做好標記，將標記以上
（1）紅磷+氧氣 五氧化二磷（2）燒杯內的水進入集氣瓶中，約占總體積的1/5， （3）空氣中氧氣的體積分數約為1/5，（4）氮氣不支持燃燒不溶於水 （5）裝置漏氣或沒有待冷卻就打開止水夾，（6）不能，因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內壓強變化不大
⑦ 小明通過以下實驗探究分子的某些性質，實驗裝置如下：（1）對比描述A、B的實驗現象______；（2）由此可以
（1）氨水顯鹼性，能使酚酞試液變紅，氨分子是不斷運動的，溫度越版高，運動的越快，權B邊的氨分子運動的快，先進入酚酞試液中，所以看到的現象是：A、B中酚酞溶液均變成紅色，且B中先變紅；
（2）由上述實驗現象得到的實驗結論是：分子在不斷運動，且溫度越高運動越快；
（3）一滴水（約0.05mL）中大約有l.67x1021個水分子，由此說明分子具有的性質是：分子的質量和體積都很小．
故答為：（1）A、B中酚酞溶液均變成紅色，且B中先變紅；（2）分子在不斷運動，且溫度越高運動越快；
（3）一滴水（約0.05mL）中大約有l.67x1021個水分子，由此說明分子具有的性質是：分子的質量和體積都很小．
⑧ 小明通過以下實驗探究分子的某些性質，實驗裝置如下： （1） 對比描述A. B的實驗現象_____
（1）A、B中酚酞溶液均變成紅色，且B中先變紅
（2）分子在不斷運動，且溫度越高運動越快 |
⑨ 老師為同學們提供了如下實驗裝置：（1）寫出儀器a，b的名稱．a是______，b是______．（2）組裝儀器時，將
（1）儀器來a，b分別是酒精自燈和錐形瓶；
（2）將玻璃管插入帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水潤濕，起潤滑作用，便於連接；
（3）用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬於固體加熱型，故選發生裝置A；氧氣不易溶於水且不與水反應，因此能用排水法收集較純凈的氧氣，故選F；
反應表達式為高錳酸鉀 | | |
五氧化二磷