制備氫氧化亞鐵實驗裝置

㈠ 怎樣製取純凈的氫氧化亞鐵要有詳細步驟.

氫氧化亞鐵制備
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，一在於減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在於減少溶液中高鐵離子Fe3+存在的機會，除去高鐵離子Fe3+，又不引入新的雜質，一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子Fe3+，一般在實驗中採用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應，來製取Fe(OH)2沉澱。

方法探究：

1．隔絕空氣的復分解反應法

思路：配製FeSO4溶液所用的蒸餾水及NaOH溶液均臨時煮沸再冷卻使用；在盛FeSO4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物，以防溶液與空氣直接接觸。

操作過程：

⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。

⑵在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下層滴加（或直接加NaOH固體2～3粒），輕輕振盪（注意：不要破壞油膜），可觀察到Fe(OH)2的白色沉澱生成。

實驗特點：操作簡便，現象明顯，Fe(OH)2可保存較長時間。

2．氫氣氛中復分解反應法

方案一：

實驗裝置如圖所示：試管I中裝有Fe粉及稀硫酸；試管II中裝有煮沸過的NaOH溶液。

思路：打開止水夾，利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣，將試管I和試管II中的空氣排盡，這樣可得到無氧氣的一個封閉體系，關閉止水夾，這樣產生的氫氣，使試管I中壓強增大，這樣，可使試管I中產生的新制的硫酸亞鐵進入試管II中，從而製得純凈的氫氧化亞鐵沉澱。

操作過程：

⑴將該裝置固定在鐵架台上，在試管II中加入煮沸過的NaOH溶液，並使之沒過試管II中的長玻璃導管口。

⑵在試管中I加入鐵粉，再加入稀硫酸溶液，並使液面沒過試管I中長玻璃導管口。

⑶打開止水夾，這樣產生的氫氣得以順利進入試管II中，並可在試管II的導氣口收集氫氣，通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿。

⑷如果氫氣的驗純時，發出「噗」的響聲，可關閉止水夾，這樣不斷產生的氫氣使試管I中的壓強增大，從而使試管I的新制的硫酸亞鐵進入試管II中，這樣在試管II中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱。

實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含高價鐵Fe3+，從而對實驗現象產生干擾，而且得到的Fe(OH)2沉澱可保持很長時間。

方案二：

裝置如圖：

操作過程：

⑴取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。

⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸，振盪讓其充分反應。

⑶再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。

⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。

⑸取出一小塊鈉，用濾紙把它的表面的煤油吸干凈，然後切一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與硫酸亞鐵溶液反應。

實驗特點：此法製得的氫氧化亞鐵的絮狀沉澱能保持長達一個星期，效果十分明顯。

㈡ 如何制備氫氧化亞鐵

實驗室制備

實驗步驟
①在圖1的Ⅰ中加入20mL 0•2mol/L FeSO4溶液,2g還原鐵版粉,5mL 3mol/L H2SO4溶液; 在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液。
②用權夾子將C處夾住,將Ⅰ和Ⅱ同時加熱煮沸,並保持2min,充分排氧後,立即用夾子將A、B兩處夾住,靜置待溶液冷卻,且酸與鐵反應產生極少量的H2為止。這時試管Ⅰ中的壓強比試管Ⅱ中的壓強大,因Ⅰ中產生了H2,Ⅱ中大部分空氣已排出。
③小心輕輕打開C處的夾子,試管Ⅰ內的FeSO4會自動流入試管Ⅱ內,可明顯看到白色絮狀Fe(OH)2生成,並保持很長時間。
④再打開B處的夾子,使空氣進入Ⅱ內,可看到Fe(OH)2在空氣中逐步被氧化為Fe(OH)3的全過程。實驗現象十分明顯,能更好地輔助於教學,有利於學生對氫氧化亞鐵性質的認識與學習。

氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。

氫氧化鐵膠體可以用來凈水等。

㈢ 實驗室制備氫氧化亞鐵的方法（加鐵粒的那種）

這是兩個常用的裝置圖。

㈣ 怎樣製取純凈的氫氧化亞鐵

氫氧化亞鐵制備
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱,並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態,一在於減少溶液中氧氣的含量,要隔絕溶液與空氣的接觸,盡可能減少中間過程,減少和溶液中溶解氧氣的機會,達到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在於減少溶液中高鐵離子Fe3+存在的機會,除去高鐵離子Fe3+,又不引入新的雜質,一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子Fe3+,一般在實驗中採用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應,來製取Fe(OH)2沉澱.
方法探究：
1．隔絕空氣的復分解反應法
思路：配製FeSO4溶液所用的蒸餾水及NaOH溶液均臨時煮沸再冷卻使用；在盛FeSO4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物,以防溶液與空氣直接接觸.
操作過程：
⑴新制6mL左右的FeSO4溶液.
⑵在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下層滴加（或直接加NaOH固體2～3粒）,輕輕振盪（注意：不要破壞油膜）,可觀察到Fe(OH)2的白色沉澱生成.
實驗特點：操作簡便,現象明顯,Fe(OH)2可保存較長時間.
2．氫氣氛中復分解反應法
方案一：
實驗裝置如圖所示：試管I中裝有Fe粉及稀硫酸；試管II中裝有煮沸過的NaOH溶液.
思路：打開止水夾,利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣,將試管I和試管II中的空氣排盡,這樣可得到無氧氣的一個封閉體系,關閉止水夾,這樣產生的氫氣,使試管I中壓強增大,這樣,可使試管I中產生的新制的硫酸亞鐵進入試管II中,從而製得純凈的氫氧化亞鐵沉澱.
操作過程：
⑴將該裝置固定在鐵架台上,在試管II中加入煮沸過的NaOH溶液,並使之沒過試管II中的長玻璃導管口.
⑵在試管中I加入鐵粉,再加入稀硫酸溶液,並使液面沒過試管I中長玻璃導管口.
⑶打開止水夾,這樣產生的氫氣得以順利進入試管II中,並可在試管II的導氣口收集氫氣,通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿.
⑷如果氫氣的驗純時,發出「噗」的響聲,可關閉止水夾,這樣不斷產生的氫氣使試管I中的壓強增大,從而使試管I的新制的硫酸亞鐵進入試管II中,這樣在試管II中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱.
實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含高價鐵Fe3+,從而對實驗現象產生干擾,而且得到的Fe(OH)2沉澱可保持很長時間.
方案二：
裝置如圖：
操作過程：
⑴取出一支大試管,在試管中加入一定量的鐵粉.
⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸,振盪讓其充分反應.
⑶再次振盪一下溶液,等鐵粉都沉澱下去了,加入兩毫升左右的煤油.
⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部.
⑸取出一小塊鈉,用濾紙把它的表面的煤油吸干凈,然後切一小塊的鈉,再用帶有小孔的錫紙,把鈉跟幾塊銅片包起來,包好後就把其投到溶液中,讓其與硫酸亞鐵溶液反應.
實驗特點：此法製得的氫氧化亞鐵的絮狀沉澱能保持長達一個星期,效果十分明顯.

㈤ (7分)某學生設計了一個製取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程： （1）在B試管中加入Na