（1）BC或BE（2）AC或AD
（3）CaCO
3 + 2HCl=CaCl
2 + H
2 O + CO
2 ↑ B、D
（4）b（5）將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅版，權證明滿了
F. 結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題：（1）用鋅粒和稀硫酸製取氫氣時，其發生裝置和收集裝置的組合之
（1）用鋅來粒和稀硫酸製取氫氣不源需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氫氣的密度比空氣大且難溶於水，故可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物製取氧氣屬於固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；這種製取氣體的方法不需加熱，屬於固液常溫型，故選B，二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，所以只能用向上排空氣法收集；
（4）證明二氧化碳與水反應，可將氣體通過石蕊溶液觀察是否變紅，若從a端通入，二氧化碳不能進入石蕊溶液，則無法證明；
（5）檢驗CO2是否收集滿的方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
故答案為：
（1）BC或BE；
（2）AC或AD；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BD；
（4）b（5）將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
G. 用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應製取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EFEF段化學反應速率最
（1）由圖象可知反應速率越大，斜率越大，則EF段反應速率最大，隨著反應的進行，反應生回成的氣體越來越多，答FG段收集的氣體最多，
故答案為：EF；FG；
（2）開始時反應物濃度最大，隨著反應的進行濃度降低，但反應放熱，溫度逐漸升高，所以反應速率逐漸增大，隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大於溫度因素，反應速率逐漸減小，
故答案為：溫度；濃度；
（3）A．加入蒸餾水，反應速率減小，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故D錯誤；
E．降低溫度，反應速率減小，故E正確．
故答案為：ACE．
H. 小郭同學用鋅粒和稀鹽酸反應製取氫氣，可選擇下圖簡易啟普發生器作為發生裝置。實驗前檢查該裝置氣密性的
1水沒過漏斗底部
2漏斗內部形成水珠
I. 稀鹽酸與鋅反應製取氫氣實驗過程.速速回答.
實驗室用鋅粒與稀鹽酸反應製取氫氣,現在欲製取乾燥的氫氣,需要通入（ 濃硫酸 ）來吸收氫氣中的水蒸氣,請結合上題思考,除了水蒸氣外,氫氣中還可能有雜質,可用（ 氫氧化鈉 ）溶液去除該雜質,反應的化學方程式（ HCl+NaOH=NaCl+H2O ）
J. 用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應製取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷______段化學反應速
（1）根據縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大，內所以是EF段；根據圖象斜容率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段，故答案為：EF段；EF段；
（2）影響EF段速率變化主要因素是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以溫度的改變是改變反應速率的主要原因；影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，所以濃度的改變是改變反應速率的主要原因；
故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小．
（3）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可．
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
E、溫度降低，化學反應速率減小，故E正確；
故答案為：ACE；
（3）因V=
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=7.0ml?min
-1，故答案為：7.0．