乙酸乙酯實驗裝置冷凝迴流

① 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：

三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：

防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

② 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH3COO（CH

（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度．
乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內．
試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化．
故答案為：均勻受熱，容易控制溫度，冷凝、迴流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，飽和碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離．
分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏鬥上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏鬥上口倒出．
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；分液漏斗；A．
（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動．
A．使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；
B．加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故B正確；
C．不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故C正確；
D．縮短反應時間，反應未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故D錯誤．
故選：BC．
（4）由表中數據可知，乙酸丁酯與乙酸乙酯沸點相差比較大，乙酸乙酯沸點為77.06℃，可利用蒸餾原理，將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液，若有則說明含有乙酸乙酯，沒有則不含乙酸乙酯．
故答案為：將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液．

③ 製取乙酸乙酯的試驗 導管有個作用是冷凝低沸點的乙酸 乙醇 乙酸乙酯沸點跟他們差不多 不是也會被迴流

也有可能！
這個冷凝作用並不徹底，仍然有乙酸
乙醇
和乙酸乙酯一起被蒸發出來

④ 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（

（1）對液體混合物加熱時，一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片內，以防發生爆沸；裝置中的冷凝容管具有冷凝迴流的作用，
故答案為：碎瓷片（或沸石）；防止暴沸；冷凝迴流；
（2）圖2中冷凝管應該採用逆向通水法，即冷凝水應從b口進水，從a口出水，
故答案為：b；
（3）乙酸乙酯是不溶於水的物質，乙醇和乙酸均是易溶於水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現乙酸乙酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層採用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應採取蒸餾操作分離出乙醇，然後水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，所以試劑b為稀硫酸，分離方法③為蒸餾，
故答案為：稀硫酸；蒸餾；
（4）從該裝置與傳統制備裝置的使用的儀器的不同進行分析，增加了溫度計，有利於控制發生裝置中反應液的溫度，根據反應的可逆性特點，增加反應物有利於平衡向正方向移動，提高乙酸乙酯的產量，增加了冷凝裝置，有利於收集產物，
故答案為：增加了溫度計，有利於控制發生裝置的溫度（或增加了漏斗，有利於及時補充反應混合液以提高乙酸乙酯產量）．

⑤ 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH 3 COO（

⑥ 為什麼酯化反應要長導管冷凝迴流

長導管能來更好的冷凝，生成的自酯由氣態恢復為液態，便於收集；
酯化產生的酯類極易揮發。
有易揮發的液體反應物時,為了避免反應物損耗和充分利用原料,要在發生裝置設計冷凝迴流裝置,使該物質通過冷凝後由氣態恢復為液態,從而迴流並收集.實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝迴流管等實現.

⑦ 實驗室進行下列實驗，在選擇實驗裝置時應當考慮冷凝迴流裝置的是

迴流跟冷凝不是一碼事，迴流的目的是使反應物重新回到反應體系中來，從石油中提取汽油完全是個物理變化過程，要迴流幹嘛，浪費時間，那個冷凝管的作用不是迴流，迴流的應該是豎直放的，冷凝管就是降溫液化的作用

⑧ 如圖所示是製取乙酸乙酯的裝置「長導管是用來起冷凝迴流作用的」,那麼在冷凝迴流時乙酸乙酯不會也液化嗎

答案沒錯，這里是將包括乙酸乙酯在內的所有物質都冷凝迴流，待反應結束後再通過分液提取乙酸乙酯

⑨ 制備乙酸乙酯為什麼要用迴流冷凝管

純乙酸乙酯為無色有香味的液體。bp為77.06 oC，nD20為1.3723。 制備乙酸乙酯是回可逆反應冷凝回答流促進生成乙酸乙酯增加產量。反應溫度不可過高，否則副產物過多，影響產率。接受瓶用冷水冷卻，乙酸乙酯沸點較低。</SPAN></p>

⑩ 如圖是某學生設計的製取乙酸乙酯的實驗裝置圖，並採取了以下主要實驗操作：①在甲試管中依次加入適量濃硫

（1）A．導管若插入溶液中，可能因甲試管中氣壓降低（乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解）而專使乙試管屬中溶液倒吸到甲試管中，使實驗失敗，故A錯誤；
B．由於乙醇、乙酸乙酯的沸點比較低，為減少反應物及生成物揮發造成的損失，導氣管應該長一些，使乙酸乙酯能冷凝為液體流到乙試管中，故B錯誤；
C．濃硫酸的密度大於乙醇、冰醋酸，混合時應該先加乙醇和冰醋酸，然後加入濃硫酸，故C錯誤；
D．甲試管中導管不能太長，否則影響生成的乙酸乙酯的導出，故D正確；
故答案為：ABC；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
（3）生成物與水不混溶，且是液體混合溶液，故可採用分液的方法進行分離，所以C正確，
故答案為：C；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．