Ⅰ 原電池的裝置特點、形成條件、反應原理的視頻
電勢差抄引起了電子由Zn流向Cu 而之所以在正極氫離子得電子 是由於 溶液中的氫離子更容易得電子 其實你可以簡單地這樣分析: zn和Cu誰更易失電子,是Zn Cu不失電子 溶液中無銅離子 H+和Zn2+,其中H+更易得電子 不可能Zn失去Zn2+同時得電子,那樣的話相。
Ⅱ 構成原電池的裝置
A、煤油不是電解質溶液，不能構成原電池，故A錯誤；
B、該裝置沒有構成閉合迴路，所內以不能容構成原電池，故B錯誤；
C、兩電極材料不同，AL較活潑能和氫氧化鉀發生自發的進行氧化還原反應，且構成了閉合迴路，所以能構成原電池，故C正確；
D、兩電極材料相同，不能構成原電池，故D錯誤．
故選C．
Ⅲ 蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置．它放電時起原電池的作用，將化學能轉變為電能；而充電時電解池的作
①由電池總反應抄式可襲知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2中鎳元素化合價+4價變化為+2價，被還原為正極，故①正確；
②充電時，由方程式可知此電池為鹼性電池，反應方程式時不能出現H+，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故②錯誤；
③放電時，陽離子向正極移動，故③正確；
④充電時，此電池為鹼性電池，反應方程式時不能出現H+，Ni（OH）2的反應式為：2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故④錯誤；
⑤由方程式可知此電池為鹼性電池，反應方程式時不能出現H+，只能浸在鹼性電解質溶液中，故⑤正確；
故選C．
Ⅳ 原電池裝置的詳細情況
實際抄上，兩種具有襲不同電極電位的金屬片，插入於同一容器內的鹽溶液內時，兩金屬片及鹽溶液就組成一個原電池，較活潑的金屬電極電位較低，為原電池的負極，較不活潑的金屬電極電位較高，是該原電池的正極。
典型的鋅、銅組成的原電池組成見附圖，較詳細的解釋可參看附圖上網址內，關於金屬電極電位的介紹。
用兩手指，沾上鹽水（甚至唾沫），同時捏住互不相碰的一把銅鑰匙和一把鋁鑰匙，也可以得到一個原電池：銅鑰匙為電池正極，鋁鑰匙為電池負極，這個電池可以驅動靈敏電流表指針轉動；
同樣，將一把銅鑰匙和一把鋁鑰匙插到一個西紅柿上，注意兩鑰匙不能相接觸，也能得到一個原電池，有報道，適當串、並聯這西紅柿原電池，還可以使半導體收音機工作。
Ⅳ 原電池是一種什麼裝置
將化學能轉化為電能的裝置
Ⅵ 一個關於原電池裝置的問題
大叔啊，負極失去電子，化合價就在升高，所以是還原劑，口訣不要亂套啊
還有這種題目記個典型（銅鋅原電池）就行了
組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連接後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極(又稱陽極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極)。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
Ⅶ 原電池是一種什麼裝置
原電來池是一種將化學能轉變為電源能的裝置，圖中的Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負極，被氧化，發生氧化反應，
正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H + +2e - =H 2 ↑，所以觀察到正極上有無色氣泡生成，
故答案為：化學；電；氧化；有無色氣泡生成；2H + +2e - =H 2 ↑．
Ⅷ 改進後的原電池裝置還有什麼優點
能量轉化率高，電流持續穩定，防止自放電（改進前斷開電路不能立即停止反應）
Ⅸ 原電池是指什麼的裝置
原電池是將來化學能轉化為電能源的裝置（將氧化還原反應分別在兩極進行）
形成原電池需滿足四個條件
1 首先是自發進行的氧化還原反應
2有活性不同的兩極，（金屬和金屬，或金屬和非金屬——必須導電)
3有能夠導電的電解質溶液
4形成閉合迴路
例如典型的銅鋅插在稀硫酸中並用導線外部連接，用電流表測，導線中有電流通過