鐵析氫腐蝕實驗裝置

1. 鐵的析氫腐蝕

酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 在鋼鐵制內品中一般都含有碳。容在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水 膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的H 增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e-=Fe2+ ；正極（碳）：溶液中的H 被還原2H++ 2e-=H2↑氫離子濃度少了之後氫氧根離子濃度就會增大，就會生成氫氧化亞鐵，之後氫氧化亞鐵於水和氧氣反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水成三氧化鐵（鐵銹）

2. 如圖是探究鐵發生腐蝕的裝置圖．發現開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間後U型管左端紅墨水水柱又上

3. 鋼鐵析氫腐蝕的總反應方程式

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑因為析氫腐蝕發生在酸性條件下，所以一般都是有H+存在，所以寫離子方程試的話，會直接有H+寫入，如果是化學方程式，則要看具體是什麼酸了。

4. 鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕有那些區別

吸氧腐蝕 金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的版電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．
負極權（Fe）：Fe - 2e = Fe2
正極（C）：2H2O O2 4e = 4OH-
析氫腐蝕，在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
析氫腐蝕電極反應：
負極（鐵）Fe - 2e- ==Fe2
正極（碳）：2H 2e- == H2↑

5. 鐵的析氫腐蝕裝置

A．因為鐵是氫前金屬，所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，因為銅是氫後金屬版，則甲裝置就是權銅的吸氧腐蝕，故A正確；
B．若將甲裝置中的電流表改為電源，C電極若為陽極，則溶液中Cl ^- 放電，生成Cl ₂ ，若C電極為陰極，則溶液中的H ⁺ 放電生成H ₂ ，故B正確；
C．乙裝置中K關閉後，因為Al能與NaOH溶液反應，所以Al為負極，則a為陰極，b為陽極，硫化銀膠體屬於金屬硫化物是帶負電的膠體粒子，所以移向陽極，故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯誤的，故C錯誤；
D．若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，因為鎂比鋁活潑，所以鎂為負極，則a為陽極，b為陰極，則K關閉後硫化銀膠體移向a極，b極顏色變淺正確．故D正確．
故選C．

6. 寫出鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電極反應式

負極都是Fe-2e-=Fe2+

正極：

吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-

析氫腐蝕：2H+ +2e-=H2↑

鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。

鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一。

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鐵的物理性質：

外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。

有良好的延展性、導電、導熱性能。

有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。

密度 : 7.874 g/cm3

比熱容：460J/(kg·℃)。

聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s。

純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。

晶體結構：面心立方和體心立方。

7. 鋼鐵的析氫腐蝕與吸氫腐蝕有什麼區別

1、析氫腐蝕(析出氫氣）：
水膜酸性較強
負極反應
Fe-2e-=Fe2+
正極反應
2H++2e-=H2↑
總反應
Fe+2H+=Fe2++H2↑2、吸氧腐蝕（吸收氧氣）：水膜酸性較弱或呈中性負極反應
Fe-2e-=Fe2+
正極反應
2H2O+O2+4e-=4OH-
總反應
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鋼鐵腐蝕以吸氧腐蝕為主。

8. 下列操作或儀器的選用正確的是（） A． 實驗室制備氨氣 B． 鐵的析氫腐蝕 C． 配置稀硫酸

9. 鋼鐵的析氫腐蝕化學方程式

因為是析氫腐蝕，所以溶液中呈酸性，有較多氫離子，所以正極氫離子得電子負極：Fe - 2e= Fe2+
正極：2H+ + 2e =H2 ↑
總： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑