高中實驗室制氣體裝置

❶ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

❷ 高中化學中常見的收集氣體裝置及所對應可收集的氣體

制氣方法大體有三種，

固體固體混合加熱，用於實驗室制氨氣，氧氣，及甲烷

液體固版體混合不加熱，用於制氫氣權，二氧化碳，硫化氫，乙炔，二氧化硫，其中後兩種不用啟普發生器

固體液體混合加熱，主要用於制氯氣

集氣方法有排水法，用於不溶或難容於水的氣體，比如氫氣，氧氣，氮氣，乙炔……

向上排空，用於密度比空氣大，比如二氧化碳，氯化氫，硫化氫（因有劇毒，須在通風櫥內）……

向下排空，用於密度比空氣小，比如氫氣，氨氣……

❸ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(3)高中實驗室制氣體裝置擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

❹ 化學高中階段的制氣體反映方程式及裝置

1.常見氣體的製取和檢驗 ⑴氧氣 製取原理——含氧化合物自身分解 製取方程式——2KClO3===2KCl+3O2↑(加熱) 裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗——帶火星木條,復燃 收集——排水法或向上排氣法 ⑵氫氣 製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 裝置——啟普發生器 檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排氣法 ⑶氯氣 製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物 製取方程式——MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O （要加熱） 裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色; 除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氫 ①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應 ②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發生器 ④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑 ⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解 ②製取方程式——Na2SO3+H2SO4(濃度為70%)=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色; ⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解 ②製取方程式——CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ③裝置——啟普發生器 ④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁 ⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法 ⑺氨氣 ①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解 ②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O(加熱) ③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍 ⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣) 收集——向下排氣法 ⑻氯化氫 ①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解 ②製取方程式——2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑(不加熱或微熱) ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶 ⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑼二氧化氮 ①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原; ②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成 ⑤收集——向上排氣法 ⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原; ②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①製取原理——濃H2SO4對有機物的脫水作用 ②製取方程式——HCOOH===CO↑+H2O (濃H2SO4作脫水劑) ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁 ⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①製取方程式——CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3(Cao作催化劑，加熱) ②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ③收集——排水法或向下排空氣法 ⒀乙烯 ①製取原理——濃H2SO4對有機物的脫水作用 ②製取方程式——CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O(濃H2SO4作催化劑，加熱) ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①製取原理——電石強烈吸水作用 ②製取方程式——CaC2+2H2O===Ca(OH)2+CH CH↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙 ⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃H2SO4(除水蒸氣) 收集——排水法或向下排氣法 2.一些快速製法(即無需加熱)(手打版) 1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑ 2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.HCl 將濃H2SO4逐滴加入濃HCl中 4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱 5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上海考過) 建議樓主去買一本《王後雄考案》上面的歸納和總結都十分細致的，快速製法是我們老師總結的，掌握了就好 覺得滿意的話就採納為滿意答案吧~

❺ 實驗室制氧氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

❻ 高中化學常見氣體制備的方法，方程式，及儀器

常見氣體制備

1．實驗室製取氣體的一般原則

(1)安全：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質外泄。

(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。

(3)快速：反應時間不宜過長，過於劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。

(4)生成物純凈(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。

2．實驗室製取氣體的反應

(1)製取單質：用氧化還原反應。

(2)製取化合物：通常用復分解反應，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有時也可用氧化還原反應，如制NO2、NO等。

3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟

(1)實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：

(2)製取氣體時各部分裝置的選擇依據：

①發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件；

②收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中成分反應；

③凈化裝置：依據氣體與雜質的性質的不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質；

④尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或污染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。

(3)「氣密性檢查」在整個實驗中的位置一般放在第二位，一般在裝置連接好後、但在反應開始前檢驗氣密性，決不可在葯品混合並開始反應後檢查氣密性。

4．實驗室製取氣體的典型裝置

主要掌握實驗室三種不同類型制備氣體的裝置，以及三種不同類型的氣體收集方法。根據氣體的性質選擇合適的乾燥、凈化和吸收裝置。

實驗室常用的三種不同類型制備氣體的裝置：

(1)固體——固體加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、單孔橡膠塞、導氣管等。常用於制O2、NH3、CH4等。

注意事項：

①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處。

③固體葯品要在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱（移動酒精燈），然後在試管的葯品最後部位集中加熱，並逐步前移。

④膠塞上的導管伸入試管裡面不能過長，否則會妨礙氣體的導出。

⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止製取氣體時，應先從水槽中把導管撤出，然後再撤走酒精燈，以防水倒流。

(2)固體——液體(液體——液體)加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等。常用於制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事項：

①燒瓶應固定在鐵架台上。

②先把固體葯品放入燒瓶中，然後再慢慢加入液體。

③分液漏斗內為揮發性液體時要蓋上蓋，注意蓋上的小槽要對准分液漏斗頸上的小孔。

④制H2、CO2、H2S時也可用下面的裝置。

這類裝置使用方便，可以隨時使反應發生或停止。

說明：①在簡易裝置中長頸漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。②加入的固體葯品塊狀大小要適宜，如果太碎會落入底部的酸中使反應無法終止。③加入酸的量要適當。④最初使用時應待容器內原有的空氣排凈後，再收集氣體。⑤在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度。

5．氣體發生裝置氣密性的檢查

檢驗氣密性時，可把導管一端浸入水裡，用手掌緊貼燒瓶外壁，如果裝置不漏氣，燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就會有氣泡冒出。把手移開後，過一會兒燒瓶冷卻，水就會上升到導管里，形成一段水柱(見下圖I、Ⅱ)。如果發現漏氣，必須找出原因，並進行調整、修理或更換零件.

❼ 實驗室製取氣體的裝置

製取氣體裝置：

1. 固固加熱型

(4)的注意事項：

①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。

②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。

③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。

④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。

⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。

⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。

❽ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；葯品是氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

氨氣製法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。制備氨氣的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。

氨氣

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2MPa，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

以上內容參考：網路——氨氣