噴泉實驗裝置圖長的玻璃管

『肆』 噴泉實驗的發生實例

可設計成噴泉實驗
氨氣(NH3)和氯化氫(HCl)氣體均極易溶於水。1體積的水常溫下大約分別能溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫氣體。因此,氨氣和氯化氫氣體溶於水的實驗可設計成噴泉實驗。
氣態物質發生化學反應生成固態或液態物質的反應可設計成噴泉實驗 在500ml圓底燒瓶里收集滿氯氣(Cl₂),加入約10g氫氧化鈣(Ca(OH)2),塞緊帶尖嘴的玻璃管的膠塞。小心搖動燒瓶,使氯氣跟氫氧化鈣充分反應後,將玻璃管插入盛有紅顏色水的燒杯中,打開玻璃管上的止水夾,燒瓶內即出現美麗的噴泉。
反應方程式:
2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O 在500ml燒瓶內加入10ml濃硝酸(HNO3),再放入一小塊銅片。待反應產生的紅棕色二氧化氮(NO2)氣體趕盡空氣充滿整個燒瓶時,立即用尖嘴下綁有一團浸濕水的棉團的玻璃管的膠塞塞緊燒瓶瓶口,並將燒瓶固定在鐵架台上,將玻璃管插入盛有紫色石蕊試液的燒杯中(裝置如圖2)。打開玻璃管上的止水夾,輕輕搖動燒瓶,即可產生美麗的紅色噴泉。
反應方程式:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)₂+2NO₂+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO3+NO 在500ml燒瓶中收集滿二氧化碳(CO2)氣體,小心地加入10ml40%的氫氧化鈉(NaOH)溶液,立即用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊(或不加氫氧化鈉溶液而直接在尖嘴玻璃管上綁浸有氫氧化鈉溶液的棉團)。輕輕搖動燒瓶,待充分反應後,打開插入盛有紅色水溶液燒杯中玻璃管上的止水夾,即可形成噴泉。
反應方程式:CO₂+2NaOH Na₂CO3+H₂O 向500ml的燒瓶中先通入氯氣(Cl₂),再通入甲烷(CH4),塞緊帶尖嘴玻璃管的膠塞,將玻璃管插入盛有水的燒杯中。用200W電燈泡在反光鏡配合下照射燒瓶2~3分鍾,打開玻璃管上的止水夾,即可形成噴泉。實驗完畢後,在燒瓶內液面上出現油層。
反應方程式:CH4+Cl₂=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl₂=CH₂Cl₂+HCl 用500ml圓底燒瓶排水法收集滿氧氣(O2)。在帶玻璃尖嘴管的膠塞上插入燃燒匙,燃燒匙內放少量紅磷(P)。將燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱,待紅磷燃燒後,迅速將燃燒匙伸入圓底燒瓶內,並將燒瓶口用膠塞塞緊(裝置如圖3)。等反應完成,燒瓶逐漸冷卻後,將燒瓶倒置固定在鐵架台上,玻璃管伸入盛有紫色石蕊試液的燒杯中。打開玻璃管上的止水夾,即可形成美麗的紅色噴泉。
反應方程式:4P+5O₂=2P₂O₅ 用500ml乾燥的圓底燒瓶收集滿氨氣(NH3),瓶口用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊,玻璃管的另一端通過單孔膠塞插入盛有濃鹽酸(HCl)的塑料瓶中(裝置如圖4)。打開玻璃管上的止水夾,用手擠控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氫氣體通過玻璃尖嘴進入圓底燒瓶內與氨氣接觸,即可形成白色的噴煙。
反應方程式:NH3+HCl= NH4Cl
3 液態物質與固態物質反應生成氣態物質的反應可設計成噴泉實驗 取兩支具支試管,用乳膠管將兩支管連接起來。在一支試管內放入少量的二氧化錳(MnO₂),管口用帶分液漏斗的膠塞塞緊,分液漏斗中裝10%的過氧化氫(H₂O₂)溶液。另一支試管內裝約2/3體積的紅色溶液,管口用帶玻璃尖嘴的膠塞塞緊,玻璃管的另一端插入試管內溶液的底部(裝置如圖5)。打開分液漏斗的旋塞,一次性放入一定量的過氧化氫溶液,然後關閉分液漏斗。過氧化氫分解放出的氧氣進入另一試管,將試管內紅色溶液壓出形成紅色噴泉。
反應方程式:2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂ 取一支大試管,管內盛約3/4體積滴加酚酞試液的水溶液。在試管內投入一小塊金屬鈉(Na),立即用帶玻璃尖嘴的膠塞塞緊管口。鈉與水反應放出氫氣,將溶液通過尖嘴壓出形成紅色噴泉(裝置如圖6)。
反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2

『伍』 噴泉實驗的原理是什麼

形成噴泉的根本原因是壓力差。

利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉。

1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標准大氣壓下），當滴管內的水進入燒瓶內時，氨氣大量溶於水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩餘氨氣又溶於進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶。

這類實驗的要求是：

1、裝置氣密性好。

2、所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。

(5)噴泉實驗裝置圖長的玻璃管擴展閱讀：

噴泉實驗的發生實例：

氨氣（NH3）和氯化氫（HCl）氣體均極易溶於水。1體積的水常溫下大約分別能溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫氣體。因此，氨氣和氯化氫氣體溶於水的實驗可設計成噴泉實驗。

氣態物質發生化學反應生成固態或液態物質的反應可設計成噴泉實驗在500ml圓底燒瓶里收集滿氯氣（Cl₂），加入約10g氫氧化鈣（Ca（OH）2），塞緊帶尖嘴的玻璃管的膠塞。

小心搖動燒瓶，使氯氣跟氫氧化鈣充分反應後，將玻璃管插入盛有紅顏色水的燒杯中，打開玻璃管上的止水夾，燒瓶內即出現美麗的噴泉。

『陸』 噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是形成壓強差．（1）圖Ⅰ是化學教材中常用的噴泉實驗裝置（夾持儀

（1）極易溶於水或氣體與溶液易發生化學反應可形成圖中噴泉，A、C、D均可內形成噴泉容，而B中氧氣不易溶於水，則不能形成噴泉，故答案為：B；
（2）酒精由液態變為氣態，可形成噴泉，則選擇的物質與冷水接觸放出大量的熱即可，只有A中生石灰與水混合放出大量的熱，BD中熱效應不明顯，C中吸熱，
故答案為：A；
（3）圖Ⅲ所示的噴泉實驗裝置，利用氣體的熱膨脹打破壓強平衡即可引發噴泉實驗，則方法為打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸，從而引發噴泉，故答案為：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸，從而引發噴泉．

『柒』 高中化學「噴泉實驗」具體內容是什麼

要注意的地方：噴泉來實驗成功的自關鍵是：
①盛氣體的燒瓶必須乾燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉「無力」）
②氣體要充滿燒瓶；
③燒瓶不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）
④所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。

某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（ ）。
（A）燒瓶潮濕 （B）裝置氣密性不好（C）水裡沒有加石蕊試液 （D）燒瓶內未集滿HCl
噴泉實驗失敗的原因很多，要弄清本質進行大膽假設。很明顯（A）（B）（D）都能使噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，所以答案為（C）。

『捌』 關於碳酸飲料的化學實驗

薄荷糖的噴泉實驗（見圖）。實驗僅需要一瓶2.25L的碳酸飲料和一盒薄荷糖，這在超市很容回易購買到。打開碳酸答飲料瓶子，把一盒薄荷糖迅速倒入其中，碳酸飲料就會立刻噴出來形成約1米高的噴泉。因為在薄荷糖里除了含白砂糖、葡萄糖，還含有一種讓薄荷糖耐嚼的成分——阿拉伯膠，這種阿拉伯膠與水接觸後使水分子的表面張力很容易大幅度降低，釋放水中含有的二氧化碳氣體。而碳酸飲料中富含大量的二氧化碳，瓶內壓強較外界低，打開瓶蓋與外界接觸後，外界大的壓強使得CO2（l）=可逆符號=CO2（g）平衡右移，溶解在飲料中的二氧化碳迅速以氣體形式釋放出來，所以當薄荷糖接觸到碳酸飲料後，在薄荷糖表面微小的凹點處的晶核形成點，會產生更多的二氧化碳氣泡，二氧化碳的瞬間增多，使得飲料瓶內原本就很低的壓強更急速降低，外界壓強突然間相對更大，於是瓶子里所有的液體受擠壓立刻向上沖出，形成了很高的噴泉。這一簡單易行的實驗，讓學生驚嘆之餘還能學到一些壓強影響化學平衡等化學及物理學方面的知識，同時解釋了打開啤酒瓶啤酒泡沫溢出的生活現象。