實驗室制N2裝置

A. 實驗室 氮氣裝置

1、檢查裝置氣密性。
2、將裝置內的空氣排盡。

B. 急求N2，O2，CO2，NH3的實驗室製法，製取裝置和收集裝置，分別可能含有的雜質，以及如何去除雜

氨氣的實驗室製法
加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。
凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3.

O2的實驗室製法，裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）

CO2的實驗室製法，裝置選擇
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 ↑
實驗室製取二氧化碳的裝置：固體+液體反應,不需要加熱；選取儀器和葯品；二氧化碳可溶於水,密度大於空氣,決定其收集方式,只能用向上排空氣法．

實驗室製取N2一般也有兩種方法：
一種是將NH3通過灼熱的CuO，
2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O得到N2，
另一種方法是：NH4Cl飽和溶液和NaNO2飽和溶液混合加熱，
NH4Cl + NaNO2 == NaCl + N2↑+ 2H2O ]

C. N2的制備方法

實驗室制復取N2一般方法制：

1. 亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
   

2. 將氨通過紅熱的氧化銅： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

3. 氨與溴水反應：8 NH3 + 3 Br2 === 6 NH4Br + N2↑

4. 重鉻酸銨加熱分解： (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O

5. 加熱疊氮化鈉，使其熱分解，可得到很純的氮氣。

   
   

工業制備氮氣主要有三種方法：

1. 深冷空氣制氮

2. 變壓吸附制氮

3. 膜分離空氣制氮

   
   

D. 實驗室制氮氣：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 用不用防倒吸裝置為什麼 我老師說不用，不懂求解。

可用可不用
不用的話就是反應結束，先熄滅加熱裝置，後停止通入氨氣。

E. 實驗室怎樣製取氮氣

實驗室制備少量氮氣來的源基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：

1、加熱亞硝酸銨的濃溶液：(69.85℃)

(5)實驗室制N2裝置擴展閱讀：

氮氣的用途：

由於氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。

作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。用作迴流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

F. 實驗室制氮氣裝置

制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應

G. 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法

H. 實驗室制氮氣的裝置操作及用途

實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧專化，最常用的是如下幾屬種方法：

⑴加熱亞硝酸胺的溶液：

⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶將氨通過紅熱的氧化銅：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨與溴水反應：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

⑸重鉻酸銨加熱分解：

I. 實驗室制HNO3,NO2,NO,N2的方法

制少量HNO3：H2SO4（濃）+ NaNO3 ==(△)== NaHSO4 + HNO3↑制NO2：Cu+ 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O制NO：3Cu+ 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2ON2一般不制備，直接用空氣去氧就好了，通過灼版熱的銅，權2Cu + O2 ==(三角)== 2CuO

J. 關於實驗室制N2的一系列問題

1、分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是（C）。
*否則漏斗滴入少量版溶液後就權會由於漏斗液面以上大氣壓強不夠而停止滴加溶液。
2、裝置中有一燒杯中裝有冰鹽，其作用是（B）。*常壓下N2是不會被冰鹽冷凝的。
3、反應生成氣體且釋放的大量的熱足夠維持反應進行，而反應容器密閉，若繼續加熱則有可能爆炸。