用下圖所示實驗裝置進行so2

G. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH．

H. 某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I-＞Fe2+，用下圖所示裝置進行

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發生反應生成氯氣，所以加熱的儀器是版C，故答案為：權C；
（2）氯氣屬於有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液（NaOH溶液）；
（3）亞鐵離子和碘離子具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強於亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化，
故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
①碘離子可以被氧化為單質碘，碘單質遇到澱粉變為藍色，據此可以用澱粉檢驗碘單質的產生，故答案為：澱粉溶液；溶液呈藍色；
②比較SO₂和I^-的還原性強弱，可以根據二氧化硫能否和碘單質間的反應來判斷，所以可以關閉K₂開K₁，故答案為：A；
（4）鐵離子和二氧化硫之間的反應實質是：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，根據鐵元素守恆，鐵離子的物質的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質的量是0.025mol，體積是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案為：0.56L．

I. 為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

（1）打開₁～K₄，關閉K₅、K₆，通入一段時間N₂，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多餘氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；
（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為：MnO₂+4HCl（濃）