（1）長頸漏斗；水槽；（2）A；2 KClO
3 
KCl +3 O
2 ↑（3） 二氧化碳氣體的密度比空氣大；澄清石灰水；M（4）cabde；d
C. 氯酸鉀製取氧氣的發生裝置和收集裝置分別是什麼
氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。
向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。
1、發生裝置內導管不宜伸人過長，以剛露出膠塞為宜，以使氣體順利導出。
2、用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸人集氣瓶底部，以便使集氣瓶中空氣排盡，收集到較純凈的氧氣。
3、如果用排水法收集氧氣，剛產生氣泡時不宜立即收集，因此時的氧氣不夠純；當均勻並連續產生氣泡時開始收集.導氣管伸人集氣瓶中不宜過長。
當瓶口有氣泡逸出時，證明集氣瓶內氧氣已收集滿.若用向上排空氣法收集氧氣，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿.
(3)實驗室用下列裝置制備kclo擴展閱讀
總結成幾個字：連查裝定點收移熄。
1、連接裝置。導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，准備檢查裝置氣密性。
2、檢查裝置氣密性。可以使用酒精燈進行加熱，如果導管末段有氣泡產生，說明裝置氣密性良好。
3、裝葯品。氯酸鉀和二氧化錳的混合物應平鋪在試管底部，有利於均勻受熱。
4、固定裝置。試管口要略向下傾斜，因為過一會要加熱葯品，所以防止葯品中的水分受熱變成水蒸氣，在試管口凝結成水滴倒流入試管底部，引起試管炸裂；導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，有利於空氣的排出和氧氣的導出。
5、點燃酒精燈。加熱葯品時請注意，如果直接進行加熱，試管底端有可能冷熱不均引起炸裂，所以首先要對試管底部加熱區域進行預熱，再用外焰直接加熱。
6、收集氣體。剛開始加熱產生的氣體，主要是試管中原有的空氣，因為我們的實驗的目的是收集高純度的氧氣，所以需要等待導管末端有均勻穩定的氣泡產生的時候，再進行收集。
7、將導管移出水槽。
8、熄滅酒精燈。再將集氣瓶用玻璃片蓋好，因為氧氣密度比空氣的大，所以集氣瓶要正放在桌面。
D. 在實驗室里制備KClO3，可利用如圖所示的裝置．實驗中的化學原理：①利用強氧化劑和濃鹽酸製取氯氣；②使
（1）A、MnO2和濃鹽酸混合共熱、B、KMnO4和濃鹽酸均可直接發生氧化還原反應生成氯氣，C中KCl和濃硫酸反應生成濃鹽酸，再與MnO2共熱生成氯氣，只有D中不生成濃鹽酸，也不能反應生成氯氣，故答案為：ABC；
（2）用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，通過上述裝置制備KClO3，則A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B為除去氯氣中的HCl，C中為水浴加熱與KOH反應制備KClO3，便於控制溫度，E為尾氣處理裝置，
①A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
E. (9分)實驗室常用下列儀器裝置制備或收集氣體： (1)寫出圖中標號儀器的名稱：a________，b________。(2)
(1)分液漏斗集氣瓶(2)ADCaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2 ＋CO 2 ↑＋H 2 O復分解反應(3)BD(或E)催化
F. 氯酸鉀制氧氣的發生裝置是什麼
氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。 向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。
(6)實驗室用下列裝置制備kclo擴展閱讀： 用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型） 用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型） 氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。
G. 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題： (1)A、B兩儀器的名稱：A___________
(1)分液漏斗圓底燒瓶 (2)飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 （3） （4）藍色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(濃） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。
H. 實驗室用如圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，
（1）由裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
I. 在實驗室里可用圖一所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖一中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
J. Ⅰ．實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應製取氯氣，反應方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）用雙線橋
Ⅰ．（1）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為；
（2）化合價降低元素Cl所在的反應物氯酸鉀是氧化劑，該Cl元素被還原，化合價升高元素Cl所在的反應物鹽酸是還原劑，該氯元素被氧化，
故答案為：HCl；氯；
（3）氧化劑是KClO3還原劑是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl參加氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，
故答案為：1：5；
（4）設則生成的氯氣體積為xL，由題意可知：KClO3中Cl元素由+5價變為+0價，HCl中Cl元素由-1價變為0價，由方程式可知當有6molHCl參加反應時，有5mol被氧化；被氧化的鹽酸與氯氣的關系：5HCl～3Cl2↑
5mol 3×22.4L
5 mol xL
則x=67.2，
故答案為：67.2L；
Ⅱ．（1）製得的氯氣中含有水蒸氣，需要用濃硫酸乾燥，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，乾燥氯氣；
故答案為：除去氯氣中的水蒸氣或乾燥氯氣；
（2）乾燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（3）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶於水後，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時生成碳酸鈣沉澱，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
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發布：2025-09-17 21:33:32
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