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某興趣小組探究氨氣的製取實驗裝置
發布時間：2022-09-20 19:53:29『壹』 某研究性學習小組為了製取並探究氨氣的性質，進行以下實驗．[裝置A中發生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（O
（1）裝置A中是氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，反應前後無元素化合價變化屬於非氧化還原反應，是復分解反應，不是氧化還原反應；
故答案為：不是；
（2）實驗室制備氧氣利用固體+固體加熱反應生成，符合裝置圖的要求，制備氫氣用心和稀硫酸反應，反應不需加熱；
故答案為：O2；
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣的密度小；
故答案為：小；
（4）依據氮元素守恆計算生成氨氣最大量，用5.35gNH4Cl固體物質的量=
| 5.35g |
| 53.5g/mol |
故答案為：0.1；
（5）吸收極易溶於水的氣體可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
故答案為：B；
（6）氨水溶液中一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液呈鹼性，向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變紅色；
故答案為：紅；
（7）氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發出的氨氣和濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇反應，可以觀察到玻璃棒之間出現大量白煙；
故答案為：白煙；
（8）鹼石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，滴加濃氨水，可以快速製取氨氣；
故答案為：①；
（9）依據氨氣選擇和用途分析，工業上制備硝酸，做製冷劑，制備氮肥等；
故答案為：工業上制備硝酸，做製冷劑，制備氮肥等．
『貳』 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置
（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：
；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+．
『叄』 某中學化學研究性學習小組利用以下裝置製取並探究氨氣的性質。 (1)A中的化學反應方程式： &...
| （共11分）(1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O（2分）(2)O 2 （或氧氣，其他合理答案也給分（1分） (3)8.96 （2分） (4）向下排空氣法（1分） (5)D（1分）（6）有白煙生成（1分） (7)F（1分） (8)A B（2分） 『肆』 下列圖示是某課外活動小組設計的製取氨氣並進行氨氣溶於水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。
『伍』 某化學興趣小組利用圖一裝置製取氨氣並探究氨氣的有關性質．（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用______（填序號
（1）氨水易揮發，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水後能放出大量熱，且和氨水不反應， 『陸』 某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，並探究氨氣的性質（部分儀器已略去）． 請回答：（1）實驗室
『柒』 某研究性學習小組為了製取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．（1）根據如圖氨氣的制備裝置製取 （1）①氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
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