㈠ 以氨氣為原料怎麼制硝酸
將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2:1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。
生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工業與制氨工業密不可分。）稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
(1)氨催化氧化制備硝酸的實驗裝置擴展閱讀
注意事項——
1、純硝酸可以發生自偶電離。
2、由於硝酸的強氧化性，所以不可以通過硝酸來製取氫氣，氫離子剛從硝酸中置換出來為氫氣，就被硝酸根離子氧化了。
3、硝酸的強氧化性不是來自硝酸根離子（硝酸根離子本身無氧化性），而是在酸性條件下的硝酸根離子才會有強氧化性。（例：在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液顏色由綠變黃，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色。
㈡ 工業制硝酸用到的發生裝置有
好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
㈢ 氨氧化制硝酸實驗室製法 急需！！！！
如果實驗室有充足的器材的話，反應應該是
4NH3
+
5O2
==
4NO
+
6H2O(等號上面是Cr2O3，起到了一個催化劑的作用，至於他在反應中的反應方程式我就不太清楚了，抱歉）。這個反應方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再將反應後的NO與氧氣混合，由於NO極易與氧氣反應成紅色的NO2，再將NO2通入水中就製成硝酸了。
3NO2
+
H2O
==
2HNO3
+
NO
反應後的NO接著再和氧氣反應，在通入水中又是硝酸了，總的反應歸納為
4NO
+
3O2
+
2H2O
===
4HNO3以達到循環利用的目的（注意這個4324的反應是不存在的，只是拿來計算那個過量與剩餘方便些，一目瞭然）
希望能幫的上你的忙，再見。
㈣ 某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖1裝置進行實驗．A、B裝置可選葯品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH
（1）氨的催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成顯+2價的一氧化氮，化學反應方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
㈤ 工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2裝置制備硝酸（所有橡膠
（1）工業上用氨氣的催化氧化製取NO，反應方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
㈥ 硝酸是一種重要的化工原料，主要用於化肥、火葯、染料、制葯、塑料等產品的生產．如圖所示為以氨為主要原
（1）裝置C通過通入熱的空氣得到氨氣的同時也通入了氨氣催化氧化的氧氣，節約原料，又具備了氨氣的催化氧化的反應物，實驗操作簡單，
故答案為：C；
（2）裝置是制備硝酸的關鍵步驟氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2═4NO+6H2O；
（3）制備氨氣A是實驗室制備方法，B裝置加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，試管口處氨氣和氯化氫反應重新生成氯化銨，C是利用熱空氣使一水合氨分解生成氨氣，同時提供催化氧化需要的氧氣，D是快速制氨氣，利用濃氨水滴入固體氫氧化鈉再溶解過程中放熱使一水合氨分解生成氨氣，故答案為：B；
（4）裝置I是利用石蕊試液吸收二氧化氮生成硝酸同時檢驗硝酸的生成，J是吸收反應後剩餘的氮氧化物，防止污染空氣，故答案為：檢驗硝酸的生成；吸收多餘的尾氣，防止污染空氣；
（5）反應過程中的生成氧化氮氣體可以通入氧氣使之反應完全吸收反應生成硝酸；可以在I裝置連接一吸有氧氣的注射器，故答案為：是；將I裝置連接一吸有氧氣的注射器．
㈦ 氨氧化制硝酸實驗室製法 急需！！！！
如果實驗室有充足的器材的話，反應應該是
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等號上面是Cr2O3，起到了一個催化劑的作用，至於他在反應中的反應方程式我就不太清楚了，抱歉）。這個反應方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再將反應後的NO與氧氣混合，由於NO極易與氧氣反應成紅色的NO2，再將NO2通入水中就製成硝酸了。
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 反應後的NO接著再和氧氣反應，在通入水中又是硝酸了，總的反應歸納為 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以達到循環利用的目的（注意這個4324的反應是不存在的，只是拿來計算那個過量與剩餘方便些，一目瞭然）
希望能幫的上你的忙，再見。
㈧ 氨氧化制硝酸的實驗
首先是氨氣的催化氧化：
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等號上面是Cr2O3，起到了一個催化劑的作用）。這個反應方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再將反應後的NO與氧氣混合，由於NO極易與氧氣反應成紅色的NO2，再將NO2通入水中就製成硝酸了。 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
反應後的NO接著再和氧氣反應，在通入水中又是硝酸了，總的反應歸納為 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以達到循環利用的目的（注意這個4324的反應是不存在的，只是拿來計算那個過量與剩餘方便些，一目瞭然）
希望能幫的上你的忙
㈨ 高中化學：工業氨氧化法制硝酸設備、過程、方程式是什麼
4NH3+5O2===4NO+6H20（條件加熱、用Pt催化）；
2NO+O2===2NO2；
3NO2+2H2O===4HNO3+NO。
設備是合成塔。
壓強：20MPa——50MPa
溫度：500度左右
催化劑：鐵觸媒
（高中化學書第二冊49頁很詳細）
㈩ 氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．演示實驗「氨的催化氧化」裝置甲一
（1）氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
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發布：2025-09-17 21:33:32
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