檢測空氣中氧氣含量裝置以及各部分的作用

㈠ 圖示測定空氣中氧氣含量實驗裝置中氣球有什麼作用

平衡內外壓強。

㈡ 空氣的組成包括測定氧氣含量實驗，裝置，原理，現象

測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O2= 2P2O5(條件為點燃）

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。

【實驗步驟】
①連接裝置，並檢查裝置的氣密性。

②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。

③待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

【實驗現象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

4.冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

㈢ 測定空氣中氧氣含量實驗步驟及現象

摘要：通過學習，我們知道了氧氣在空氣中的體積百分數約為21%，約為空氣的1/5，為了驗證這一結論，上科版初三化學教材用銅在加熱條件下與氧氣反應來做實驗，此實驗運用氧氣助燃的性質來證明氧氣的百分含量，但是實驗效果並不理想，我們對其進行改造，最終能較明顯地得到上述結論。
該實驗的具體操作步驟如下：在由兩針筒組成的密閉系統內有20毫升的空氣，兩個針筒間連接有一段玻璃管，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，等銅絲的溫度升高後，交替緩緩推動兩注射器活塞，來回5-6次，觀察現象，停止加熱後冷卻至室溫，讀出注射器里氣體的體積，

按照上述要求進行實驗研究，從理論上說得到的結論應有氧氣約占空氣體積的1/5，但由於種種客觀原因，我們做了大量的實驗都未能較准確地得出上述結論。通過觀察，我們發現該實驗中有可能銅放得太少，沒有把氧氣反應完，而且反應完成後的現象不太明顯，有礙於數據的讀出。
於是我們產生了要改進這個實驗的想法，運用了氧氣有助燃的性質，紅色的銅在氧氣中燃燒生成黑色的氧化銅，充分反應後，由於氧氣消耗完了，於是密閉系統內的就比外界大氣壓小，外界大氣壓就把活塞往裡壓，此時的讀數與剛開始未反應前的讀數差就是反應掉的氧氣的量。可見，壓強的大小在此實驗中起著相當重要的作用，正是運用了壓強大小的變化來完成此實驗的。

改進：用紅磷代替銅，利用某些物質(如:磷)與空氣中氧氣反應（不生成氣體,生成固體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

㈣ 測定空氣中氧氣含量的裝置有哪些

確定氧氣含量的裝置：紅磷，廣口瓶，燃燒匙，導氣管，燒杯，止水夾。
收集氧回氣裝置：固加熱型：高錳答酸鉀，試管，酒精燈，鐵架台，棉花團，水槽，導氣管，集氣瓶
固液不加熱型：鐵架台，錐形瓶，二氧化錳，雙氧水，分液漏斗，導氣管，水槽，集氣瓶

㈤ 測量空氣中氧氣的含量

空氣的氧氣含量如何測定
測定空氣中氧氣成分的實驗
1、 紅磷燃燒，產生大量白煙；
2、 放熱；
3、 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

空氣中氧氣含量的測定（注意事項）
1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。

2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3. 冷卻至室溫再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

4. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

5. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。

6. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用硫代替紅磷進行實驗。

7. 不要用鎂代替紅磷。原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

1.拉瓦錫的測定實驗測定空氣中的氧氣含量。
2.測定空氣里氧氣含量實驗的實驗步驟，實驗現象，實驗原理，文字表達式，實驗結論，注意事項。

㈥ 測定空氣中氧氣的含量的裝置彈簧夾起啥作用

防止空氣進入試管
防止冷凝水倒流使試管炸裂

㈦ 「空氣中氧氣含量的測定」的裝置

試管中放入白磷，塞上膠塞，將試管放入熱水中，使白磷燃燒；冷卻後將試管倒立於盛水的水槽中
取下膠塞後應觀察到 液面上升大約1/5 ,為確保試驗成功白磷應該適當過量，保證氧氣完全反應。

㈧ 測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些

測定空氣中氧氣含量有實驗採用白磷能在較低的溫度下燃燒，與氧氣發生反應，生成五氧化二磷。

此過程在密閉的容器中進行,它要消耗氧氣，生成的五氧化二磷是一種固態物質，使密閉容器中的氣壓下降，外界大氣壓把水壓入到容器中，從而可以測定氧氣的體積，算出氧氣在空氣中的含童。

活動原理：

(1)空氣的成分主要是氮氣和氧氣。

(2)氮氣的化學性質不活潑，而氧氣的化學性質相對活潑，易與磷發生反應生成固態物質。

(3)大氣壓原理。

(4)電流的熱效應。

活動准備：

儀器：燒杯，集氣瓶，玻璃細導管，帶單孔的橡皮塞，止水夾，學生電源，電阻絲。

葯品：白磷。

㈨ 如何測定空氣里氧氣的含量

1、原理：

取一瓶空氣，密封，利用紅磷在瓶內空氣中燃燒，將瓶內空氣中的氧氣消耗掉，生成五氧化二磷固體，使空氣內壓強減少，在大氣壓作用下，進入瓶內水的體積即為減少的氧氣的體積。

2、裝置圖：

3、步驟：

①連接裝置，檢查裝置氣密性
②把集氣瓶的容積分成5等份，做好記號。
③用止水夾夾緊膠管。
④在燃燒匙內放入過量的紅磷。
⑤點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊。
⑥待紅磷熄滅並冷卻後，打開止水閥。

4、現象：

①集氣瓶中有大量的白煙生成，並放出熱量。
②打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，並上升到約1/5處。

5、結論：

空氣中氧氣的體積分數約為1/5。

㈩ 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；