探究氨的有關性質實驗裝置

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㈢ 某研究性學習小組為了製取並探究氨氣的性質，進行以下實驗．[裝置A中發生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（O

（1）裝置A中是氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，反應前後無元素化合價變化屬於非氧化還原反應，是復分解反應，不是氧化還原反應；
故答案為：不是；
（2）實驗室制備氧氣利用固體+固體加熱反應生成，符合裝置圖的要求，制備氫氣用心和稀硫酸反應，反應不需加熱；
故答案為：O₂；
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣的密度小；
故答案為：小；
（4）依據氮元素守恆計算生成氨氣最大量，用5.35gNH₄Cl固體物質的量=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，最多可製得NH₃的物質的量為0.1mol；
故答案為：0.1；
（5）吸收極易溶於水的氣體可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
故答案為：B；
（6）氨水溶液中一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液呈鹼性，向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變紅色；
故答案為：紅；
（7）氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發出的氨氣和濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇反應，可以觀察到玻璃棒之間出現大量白煙；
故答案為：白煙；
（8）鹼石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，滴加濃氨水，可以快速製取氨氣；
故答案為：①；
（9）依據氨氣選擇和用途分析，工業上制備硝酸，做製冷劑，制備氮肥等；
故答案為：工業上制備硝酸，做製冷劑，制備氮肥等．

㈣ 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置

（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH₃?H₂O=NH₃↑+H₂O，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，NH₃?H₂O=NH₃↑+H₂O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH₄⁺，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH₄⁺．

㈤ 某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗葯品從

（1）按圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻後撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，說明反應放熱，D中的銅片慢慢溶解證明氣體會形成硝酸，證明通入的氣體含有氮氧化物，與氧氣按照一定比例溶於水生成稀硝酸，銅溶解於稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水；所以A出生成的氣體中含有氨氣，和過氧化鈉反應生成氧氣的氣體二氧化碳、水蒸氣；分析選項可知A中製取氣體時只用了一種葯品，分析選項可知一種試劑生成氨氣和二氧化碳的試劑選擇碳酸氫銨，故答案為：③；
（2）B裝置是利用過氧化鈉吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水蒸氣生成氧氣，
故答案為：吸收二氧化碳和水蒸氣並產生氧氣；
（3）D中銅片溶於稀硝酸生成一氧化氮，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入試劑形成原電池加快反應速率，增大離子濃度加快反應速率；
A．Na₂CO₃ 消耗硝酸不能加快銅的反應速率，故A不符合；
B．AgNO₃ 和銅反應生成銀，銅和銀在稀硝酸溶液中析出原電池加快反應速率，故B符合；
C． H₂SO₄ 會增大氫離子濃度加快銅與稀硝酸的反應速率，故C符合；
D．FeSO₄會消耗硝酸不能加快銅的反應速率，故D不符合；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；BC；
（4）圖E中持續通入氧氣的作用是利用壓強板生成的一氧化氮氣體全部轉化為硝酸，故答案為：使有害氣體吸收更完全；
（5）D裝置中的液體易發生倒吸到C裝置，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置，
故答案為：D裝置的液體易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C與D裝置之間連接一個防止倒吸的裝置．

㈥ 某興趣小組為了探究氨氣（NH3）的某些性質，進行了如下實驗：實驗一：制備氨氣觀察下列裝置，B、C兩裝置

實驗一：從圖中可以看出兩裝置中都用的儀器為長頸漏斗，用來填加液體葯品．
因消石灰和硫酸銨是固體，且反應條件是加熱，所以我們用裝置A來進行．裝置A我們還可以用來進行，高錳酸鉀加熱制氧氣．
實驗二：因可用向下排空氣法來收集氨氣，所以我們得出氨氣密度比空氣密度小．又因將兩只用於收集氨氣的試管分別倒扣於水中，發現用向上排空氣法收集的試管中基本沒有水進入，而另一隻試管中充滿了水．取出充滿了水的試管，所以我們得出氨氣的易溶於水．
故答案為：
實驗一：長頸漏斗；A；2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
實驗二：密度比空氣密度小，易溶於水．

㈦ 某化學興趣小組利用圖一裝置製取氨氣並探究氨氣的有關性質．（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用______（填序號

（1）氨水易揮發，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水後能放出大量熱，且和氨水不反應，
a．鹼石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故選；
b．濃硫酸和氨水反應，故不選；
c．生石灰和水反應但和氨水不反應，且放出大量熱，能使氨水溫度升高，促進氨水分解，故選；
d．五氧化二磷能和氨水反應，故不選；
e．燒鹼溶解過程中放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故選；
故選ace；
（2）氨氣極易溶於水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應該有緩沖裝置，Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置，Ⅰ沒有緩沖裝置能產生倒吸，故選Ⅱ或Ⅲ；利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中的空氣進入燒杯中，導致大氣壓強大於燒瓶中氣體壓強，從而使燒杯中的水通過導管進入燒瓶中產生噴泉實驗，
故答案為：Ⅱ或Ⅲ；用熱毛巾將燒瓶捂熱；
（3）①濃鹽酸製取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入燒瓶前，應該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；
②根據氧化還原反應知，生成的無色無味的氣體是氮氣，所以其反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸導致氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣，反應離子方程式為：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

㈧ 氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質． （1）裝置A中

（1）裝置A是制備氨氣的發生裝置，濃氨水滴入固體鹼石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發生反應，氨氣易溶入燒鹼溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為：a．鹼石灰，c．生石灰；B裝置中的鹼石灰是吸收水蒸氣，乾燥氨氣的作用， 故答案：ac；乾燥氨氣； （2）連接好裝置並檢驗裝置的氣密性後，裝入葯品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發生反應生成氨氣，故答案為：Ⅰ； （3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍生成水，並收集到一種單質氣體，依據氧化還原反應分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為：3CuO+2NH 3 △ . 3Cu+N 2 +3H 2 O；氮元素化合價升高為0價，做還原劑具有還原性， 故答案為：3CuO+2NH 3 △ . 3Cu+N 2 +3H 2 O；還原性； （4）氨氣極易溶於水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ； （5）氨氣極易溶於水，若標准狀況下，將2.24L的氨氣溶於水配成0.5L溶液，溶質氨氣物質的量為0.1mol，所得溶液的物質的量濃度= 0.1mol 0.5L =0.2mol/L， 故答案為：0.2．

㈨ 製取氨氣的實驗裝置是什麼

製取氨氣的實驗裝置:燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。

氨氣的用途：

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考：網路-氨氣

㈩ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(10)探究氨的有關性質實驗裝置擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。