cu和cuo實驗裝置

Ⅳ 用下圖提供的裝置和試劑,組裝一套用一氧化碳使氧化銅還原成銅的實驗裝置

(1)C B A
(2)先通一氧化碳（因為要先排出管內空氣防止加熱時爆炸）
CO+CuO==Cu+CO2
(3)吸收與檢驗二氧化碳

Ⅳ 取一定質量含Cu,Cu2O,CuO的固體混合物，將其分成兩等分，進行如下實驗

因為氧化亞銅會歧化，生成銅和氧化銅，故，本題可看成是銅與氧化銅的混合物。
設Cu,Cu2O,CuO的物質的量分別為xmol,ymol,zmol。則含有的銅元素的總物質的量為：x+2y+z
mol,而其中銅單質的物質的量為：x+y
mol，總的氧元素的物質的量為：y+z
mol，
A份通入足量H2,固體質量減少6.4g，則其中含有的氧元素的質量為6.4
g，即0.4mol，有：y+z=0.4
再根據：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3mol
44.8L

n(Cu)
4.48L
n(Cu)=0.3mol
即：x+y=0.3
含有的銅元素的總的物質的量為：x+2y+z
=
0.4+0.3=0.7mol
消耗的硝酸的總的物質的量=銅元素的物質的量的兩倍+NO氣體物質的量的兩倍=0.7×2+0.1×2=1.6mol
轉化過程中加入的HNO3的濃度是：1.6mol÷0.5L=3.2
mol/L。

Ⅵ 實驗室利用足量的NH 3 在加熱的條件下與CuO充分反應生成Cu、N 2 、H 2 O，並測定Cu的相對原子質量。裝置

（1）在F處連接導管，並將導管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱試管A，導管口有氣泡冒出；停止加熱後，有水倒流入導管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好。 （2）(NH 4 ) 2 CO 3 或NH 4 HCO 3 ；吸收水分和二氧化碳 （3）黑色固體變成紅色，管內有水珠出現；2NH 3 +3CuO

Ⅶ 如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖．（1）實驗時，要先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱，其

（1）由於CO氣體與空氣混合在加熱時可能出現爆炸，因此，在進行加熱前要把玻版璃管中空氣全部排出權，所以進行操作時應先通入CO排出管內空氣然後再進行加熱；
故答案為：排除玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸；
（2）A處，黑色的氧化銅與CO反應生成紅色金屬銅同時產生氣體二氧化碳，因此在此處可觀察到黑色固體變成紅色；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色固體；CO+CuO?Cu+CO₂；
B處，前一裝置反應生成的二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉澱和水，因此可觀察到澄清石灰水變渾濁；
故答案為：石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
C處，沒有反應的CO在此被點燃生成二氧化碳，CO燃燒時產生藍色火焰；
故答案為：尾氣燃燒發出藍色火焰；2CO+O₂