1. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：實驗步驟為：（1）用注射器
（3）鐵復絲在氯氣中燃燒生成制氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe3+與KSCN反應生成絡合物，離子反應方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾氣Cl2；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價鐵，高錳酸鉀被還原為Mn2+，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液並振盪，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．
2. （14分）為了證明在實驗室制備Cl 2 的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置
（1）抄c f d c （2）無水CuSO 4 （3）吸收Cl 2 （4）③①濕潤的澱粉碘化鉀試紙或濕潤的有色布條 （5）紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色
3. (14分)為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，並進行了實驗。當溫
（14分）(1) CH 3 CH 2 OH  2 SO 4 （2分） (3)①安全裝置，防倒吸（2分） ②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）
4. 為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似於CO2，甲同學設計了如圖實驗裝置．回答下列問題：（1）製取SO2的合適
（1）二氧化硫易溶於水，製取SO2的合適試劑應為濃硫酸和固體亞硫酸鈉，所以選ac，故答案為：a、c；
（2）裝置中反應過程中二氧化硫是污染氣體，不能排放到空氣中，裝置C中NaOH（aq）的作用是吸收多餘的SO2，防止污染環境，
故答案為：吸收多餘的SO2，防止污染環境；
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，無氧氣生成，SO2與Na2O2的反應不同於CO2，二氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：
SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；
（4）檢驗生成物中含有硫酸鈉的方法是，取少量B中固體於試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，則B中反應後的生成物里有Na2SO4，
故答案為：取少量B中固體於試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，則B中反應後的生成物里有Na2SO4；
（5）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，是因為A裝置生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，和過氧化鈉反應生成氧氣，試驗為了驗證二氧化硫與過氧化鈉反應的產物，需要在AB裝置間連接呈濃硫酸的洗氣瓶裝置吸收水蒸氣，
故答案為：A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣；在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．
5. 為探究乙烯與溴的加成反應：甲同學設計並進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料製取乙烯，將生成的氣體
（1）乙醇和濃硫酸反應，在一定條件下可以生成乙烯、乙醚，同時可能生成二氧化硫等還原性氣體，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對乙烯的檢驗造成干擾，所以甲同學的實驗不能說明乙烯與溴水發生加成反應，
故答案為：不能；乙醇和濃硫酸為原料製取乙烯時，生成的氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色；
（2）二氧化硫、溴水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為2H 2 O+Br 2 +SO 2 =H 2 SO 4 +2HBr，故答案為：2H 2 O+Br 2 +SO 2 =H 2 SO 4 +2HBr；
①驗證過程中必須排除二氧化硫的干擾，所以先除去二氧化硫，I中盛放品紅溶液檢驗二氧化硫、II中盛放氫氧化鈉溶液除去二氧化硫、III中盛放品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，IV中盛放酸性高錳酸鉀檢驗乙烯的性質，故答案為：A；B；A；D；
②III中溶液不褪色，說明剩餘氣體中不含二氧化硫，IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：III中品紅溶液不褪色，IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（3）若乙烯和溴發生取代反應，則該反應中有溴化氫生成，用pH試紙測反應後溶液應該呈酸性，如果溶液沒有呈酸性，則證明發生加成反應，所以丙同學的設計合理，
故答案為：合理；若發生取代反應，必有溴化氫生成，溶液呈酸性；
（4）溴和乙烯發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，且1，2-二溴乙烷密度較大，所以下層有無色油狀液體生成，反應方程式為：CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br，
故答案為：溴水褪色，下層有無色油狀物生成；CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br． |
6. 為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．（
（1）實驗目的是證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，所以先制備氯氣選②，然後除去氯氣中含有水蒸氣選擇④，再除掉氯氣選③，再檢驗是否含有氯化氫選①，所以相應的裝置介面連接順序為②④③①，
故答案為：②④③①；
（2）裝置②是制備氯氣的發生裝置，裝置②中玻璃儀器有酒精燈、導管，還需圓底燒瓶和分液漏斗，
故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；
（3）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
7. 為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置，並進行了實驗．當溫度升
（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生了消去反應：CH3CH2OH | 濃硫酸 |
8. 某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）甲同學認為打開K 1 、關閉K 2 時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實
（1）根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H 2 等難溶於水的氣體．
故答案為：製取氧氣（或製取不溶於水的氣體）
（2）白磷燃燒會產生大量白煙，並放出熱量；白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積 的氧氣，所以待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
故答案為：白磷燃燒，產生大量白煙，放熱，待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以要驗證二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
故答案為：紫色石蕊試液．
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，我們可進行如下操作：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ，說明廣口瓶中的氣體減少了；另外I中還會有氣泡產生，因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應，產生了氣體二氧化碳．
故答案為：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生． |
9. 甲同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖1所示．實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，
（1）實驗的目的是測定空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的，紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
（2）紅磷與氧氣反應，生成了五氧化二磷固體，所以會導致集氣瓶內壓強減小，水被壓入集氣瓶，進入的水量正好占據集氣瓶內氧氣的空間，約為集氣瓶體積的五分之一；據實驗現象可得出空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；
（3）圖2可知該實驗不用打開橡皮塞在引燃紅磷，所以能減少對空氣的污染、使測量結果更准確．
故答案為：（1）使集氣瓶中的氧氣完全消耗；
（2）空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；
（3）減少對空氣的污染；使測量結果更准確．
10. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。 其實驗裝置為： 其實驗步驟為： （
（3）鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙；盛硫氰化鉀溶液的試管內顯紅色
（4）吸收尾氣Cl 2 ；Cl 2 +2OH - ==Cl - +ClO - +H 2 O |
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