化學實驗洗氣裝置

① 將成袋的醬油用漏斗，往瓶中倒時，如果倒的很急，就會發現漏斗頭部有氣泡，咕嚕咕嚕的往外冒此現象說明

在初中階段，實驗探究的類型主要有以下四類：
1.對基本技能和觀察能力的考查；（儀器的使用和實驗基本操作）；對氧氣、二氧化碳以及與它們性質類似的未知氣體制備、檢驗、收集、除雜、乾燥、性質實驗。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物質綜合應用的還原反應及金屬活動性的探究題。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性質有關的探究題。
4.對未知物或非初中常見物質的研究，主要採用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，運用知識解答問題的能力，這種題型難度較大。
考點一 常用的儀器
初中化學實驗常用儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
1. 試管
(1)用途：
a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。
b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器
d、用於裝置成小型氣體的發生器。
(2)注意事項：
a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然後才能集中受熱，
防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2. 燒杯
用途： 溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3. 燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶
用途 常用做較大量的液體間的反應
也可用做裝置氣體發生器
4. 錐形瓶
用途：加熱液體，
也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
也可用於滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5. 蒸發皿通常用於溶液的濃縮或蒸干。
注意事項： 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）
熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
6. 膠頭滴管膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。滴瓶用於盛放少量液體葯品
注意： 先排空再吸液
懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7. 量筒用於量取一定量體積液體的儀器。
注意： 不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能在量筒里進行化學反應
操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8. 托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
9. 集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）
用途：用於收集或短時間貯存少量氣體。也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
10. 廣口瓶（內壁是磨毛的）
常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶。
11. 細口瓶
用於盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12. 漏斗
用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
13. 長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
14. 分液漏斗
主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量。
15. 試管夾
用於夾持試管，給試管加熱。
注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
不要把拇指按在試管夾短柄上。
16. 鐵架台
用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
注意事項：
a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內
17. 酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。
使用前檢查並調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）。
酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18. 玻璃棒
用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁
用後及時擦洗干凈
19. 溫度計
剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20. 葯匙
用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用後要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。
考點二 葯品的取用規則
1. 「三不準」原則：不嘗、不聞、不接觸。
2. 用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3. 剩餘葯品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
固體葯品的取用：
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用葯匙或紙槽。
1. 取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2. 取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落入底部，以免葯品沾在管口或試管上。
液體葯品的取用：「多倒少滴」。
工具——量筒和滴管。
1. 取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）
步驟：
瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染葯品）；
傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
傾注完畢後，瓶口在試管口靠兩下。並立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
2. 取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。
3. 取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
考點三 基本操作
步驟：選、慢注、滴加
使用量筒時，要做倒 ：
接近刻度時改用膠頭滴管
讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
1. 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、葯匙（托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到：
左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，並先大後小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；葯品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
任何葯品都不能直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在紙上稱量，易潮解葯品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知質量的葯品則應先放葯品，再放砝碼，最後移動游碼。
2. 加熱：先預熱，後對准液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
(1)液體：
A、用干抹布擦拭試管的外壁
B、管口不能對著自己和旁人
C、試管夾從管底套上和取下
D、試管與桌面成45-60度
(2)固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱後集中葯品加熱。
注意：
A、被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；
B、加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C、燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
3.儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
連接方法：
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入。
(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。
4. 簡易裝置氣密性檢查：
A、連接裝置；
B、將導管的一端浸入水中；
C、用手緊握試管加熱；
D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開後導管內形成一段水柱。
5. 儀器的洗滌：
如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
考點四 重要實驗：氣體製取
一、常見氣體的製取、檢驗方法和尾氣處理
1.選擇實驗室製取氣體的方案應從以下幾個方面全面考慮：
可行性，用所選原料能夠製得需要的氣體；
經濟效益，原料一般要價廉易得；
反應條件適宜且易於控制；
反應速率適中，不能太快或太慢，便於收集與實驗；
生成的氣體盡量純凈；
操作簡便易行，安全可靠，節能環保。
【注意】
實驗室制二氧化碳採用石灰石或大理石和稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替石灰石或大理石（反應太快，不易控制）；
不用稀硫酸代替稀鹽酸（硫酸與石灰石中的碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應繼續進行）；不用濃鹽酸代替稀鹽酸（濃鹽酸具有揮發性，使製得的氣體中含有氯化氫氣體，不純凈）。
實驗室制氫氣時，酸用稀硫酸，不用鹽酸（易揮發），不用濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）；金屬宜用鋅粒不用鎂條（太貴，反應太快）、鐵片（反應太慢）。
二、實驗裝置設計
(1)發生裝置
固體+固體+加熱
固體+液體
隨取隨置裝置：
(2)洗氣裝置
乾燥：中、酸性氣體（濃硫酸）：
洗氣：
CO2（澄清石灰水、NaOH溶液）：
CO（灼熱的CuO）：
(3)集氣裝置
排水法向上排空氣法向下排空氣法
(4)尾氣處理裝置
洗氣瓶：對於SO2、NO2等大氣污染物使用NaOH溶液
尾氣點燃：對於CO有毒氣體
乾燥管：防止外界的H2O、CO2進入，干擾實驗
考點五 易錯重點
1. 實驗操作
(1)檢查裝置氣密性
(2)過濾
(3)酸鹼中和
(4)蒸發結晶
2. 物質檢驗
(1)氣體的檢驗
氧氣：帶火星的木條復燃；
二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁
一氧化碳：能使黑色的氧化銅變紅，而且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
水蒸氣：能使白色的無水硫酸銅變藍（了解）
(2)離子檢驗
CO32-：加入H+，生成氣泡，並且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
H+：酸鹼指示劑；加入CO32-，有氣泡生成並且生成的氣體能使成清石灰水變渾濁
OH-：酸鹼指示劑；在沒有其他離子干擾的情況下加入Cu2+、Fe3+，生成有色沉澱
Fe3+、Cu2+、Mg2+：加入OH-，生成有色沉澱
Ca2+：加入CO32-，有沉澱生成
3. 誤差分析
(1)氣體的收集：
排水法：一冒泡就收集，氣體體積偏小
(2)空氣中氧氣含量的測定
檢查裝置氣密性：
實驗結束後發現氣密性不好：偏小
紅磷用量：紅磷不足，偏小
裝置冷卻後，打開止水夾：未冷卻打開止水夾，偏小
(3)天平稱量
未將游碼調零；右物左碼
(4)量筒量取
仰視：體積偏大；俯視：體積偏小
(5)溶液配製
稱量：同天平
量水：同量筒
溶解：預先潤洗燒杯，無影響；葯品不純，偏小；
(6)粗鹽提純
(7)測定pH
pH試紙潤濕：使得溶液變稀，酸pH偏大，鹼pH偏小
4. 實驗安全
(1)試管炸裂：
加熱的試管表面有水；未預熱，局部溫度過高；加熱固體，試管口向上傾斜，冷凝水倒流；
(2)試劑瓶炸裂：
鐵絲在氧氣中燃燒，瓶底未墊水或沙子；
(3)爆炸
氣體未驗純，直接點燃或加熱；CO還原氧化鐵，先通一段時間CO排盡空氣；
(4)飛濺
濃硫酸稀釋，水倒入濃硫酸中；蒸發結晶，沒用玻棒攪拌；
酸濺到身上，立即用大量水沖洗，並塗上3%-5%的NaHCO3溶液；
鹼濺到身上，立即用大量水沖洗，並塗上硼酸溶液
(5)倒吸
加熱固體制備氧氣，先把導管拿出水面，再撤酒精燈。

② 化學實驗中洗氣裝置有什麼

濃硫酸、無水氯化鈣，生石灰、

③ 洗氣瓶、集氣瓶、乾燥氣體的裝置的具體用法

想要了解某些化學裝置的用法，首先要知道這是個什麼裝置，這個裝置有什麼作用。
1、洗氣瓶，是使混合氣體通過後只剩下想要的氣體的裝置，是一種洗去氣體中雜質的儀器。用洗氣瓶主要注意去掉不需要氣體的同時，不能產生新的雜質氣體，更不能有與保留氣體反應的物質。舉個例子將二氧化碳、氫氣中的二氧化碳洗掉，這個洗氣瓶裡面的物質就要既能與氫氣反應生成不是氣體的物質，又要不與氫氣反應。將混合氣體通過這個洗氣瓶，二氧化碳就會反應掉，留下氫氣。
2、集氣瓶，顧名思義，是收集、盛裝氣體的瓶子；化學實驗中，集氣瓶不是普通的玻璃瓶，它要求嚴密的密封性，瓶口要平面磨砂，能跟毛玻璃保持嚴密接觸。用集氣瓶盛裝氣體要比較氣體密度和空氣密度的大小，如果裝的氣體密度大於空氣密度，盛裝的時候瓶口向上蓋毛玻璃；如果裝的氣體密度小於空氣密度，盛裝的時候瓶子底部朝上瓶口向下。
3、乾燥氣體的裝置其實就是洗氣瓶的一種，只是限定了混合氣體中要除掉的是水蒸氣。用法與洗氣瓶一樣，除掉水蒸氣洗氣瓶里裝著吸水性強的液體或者固體就行了。比如前面說的氫氣和二氧化碳，要乾燥這兩種氣體的混合氣體，不能用氧化鈉，因為會與二氧化碳反應，最好用濃硫酸。

總之，在使用洗氣瓶的時候，最主要是看洗掉什麼氣體，保留什麼氣體，選擇相應的物質匹配；最核心的還是考你氣體與什麼物質反應（或者吸收）而不與什麼物質反應（或者吸收），我們在平時的學習中，不用背誦洗氣瓶，主要學好物質的反應（或者吸收）就行了。初中階段主要是氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、水蒸氣；高中階段知識點稍微多一些，但是萬變不離其中我們把握了各種氣體的化學性質和物理性質（就是與什麼反應或被吸收）就能靈活運用。

④ 化學中有很多實驗裝置問題，怎麼看呀，有沒有什麼方法，把裝置都給我列出來把

實驗安全裝置：1、防阻塞裝置：液封平衡式、恆壓式、防阻式 2、防中回毒、防污染裝置答：灼燒式、吸收式、收集式 3、防倒吸裝置
過濾裝置、分液裝置、蒸餾裝置、蒸發裝置、以固體試劑轉化氣體裝置、升華裝置、加熱分解裝置、滲析裝置、冷凝裝置、洗氣裝置、凈水裝置
氣體制備裝置：固固加熱裝置、固液不加熱裝置、固液加熱裝置、液液加熱裝置
具體的裝置圖你可以參考一下復習資料，希望可以幫你。

⑤ 什麼是洗氣裝置

洗氣裝置是用來除去了實驗中所需要的氣體中的雜質性氣體或其他的不需要的氣體的裝置。

⑥ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

⑦ 化學的洗氣裝置和乾燥裝置有區別嗎這兩個

乾燥裝置只吸收水蒸氣等與水有關的物質，而洗氣裝置是排除一種氣體中的其他混合氣體，比如說co2里有co和o2，就用吸氣裝置，co2里只有h2o氣體，就用乾燥裝置

⑧ 誰知道U型管等等化學實驗用的裝置的用法

在中學化學中，U形管常見用途如下：
1.裝入鹼石灰，做乾燥器
2.浸入冰水中，做冷凝器
3.加上多內孔隔板、單孔塞容等，做簡易啟普發生器，製取H2、CO2等等
4.加上電極後作原電池、電解池、電鍍池、以及膠體的電泳實驗
5.雙球U形管可洗氣兼防倒吸（注意不是普通U形管）
6.根據U形管兩邊液面高低不同判斷氣體壓強大小。
當然，U形管在物理、生物生物等實驗中還可能有其他作用，這里是僅就化學實驗來說的。
一時就想到這么多，如有遺漏，請後面來的網友補充吧^_^