實驗室冶煉銅的裝置

『伍』 工業上可採用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將

（1）鹼式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水二氧化碳，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu₂O）冶煉銅．實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是：應先停止加熱，繼續通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是銅絲有導熱性，能吸收部分熱量，使導管內溫度達不到CO的著火點；
（3）若2個Cu₂S焙燒後生成4個CuO，則4個CuO與2個Cu₂S恰好反應生成Cu和SO₂，4CuO+2Cu₂S=4Cu+2SO₂，不符合題目中「一半質量的Cu₂S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應」；若2個Cu₂S焙燒後生成2個Cu₂O，則2個Cu₂O與1個Cu₂S恰好反應生成Cu和SO₂，2Cu₂O+Cu₂S=4Cu+2SO₂，符合「一半質量的Cu₂S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應」的要求，所以該銅的氧化物是Cu₂O．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（2）應先停止加熱，繼續通一氧化碳，防止新生成的銅再次被氧化；銅絲有導熱性，能吸收部分熱量，使導管內溫度達不到CO的著火點；
（3）Cu₂O；若2個Cu₂S焙燒後生成4個CuO，則4個CuO與2個Cu₂S恰好反應生成Cu和SO₂，4CuO+2Cu₂S=4Cu+2SO₂，不符合題目中「一半質量的Cu₂S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應」；若2個Cu₂S焙燒後生成2個Cu₂O，則2個Cu₂O與1個Cu₂S恰好反應生成Cu和SO₂，2Cu₂O+Cu₂S=4Cu+2SO₂，符合「一半質量的Cu₂S與Ⅰ中生成的銅的氧化物恰好完全反應」的要求，所以該銅的氧化物是Cu₂O．

『陸』 精煉銅裝置

（1）a連接電源的正極，為電解池的陽極，應為粗銅，故答案為：粗銅；
（2）合上電鍵S，b為陰極，發生還原反應，生成銅，電極方程式為Cu ²⁺ +2e ^- ═Cu，故答案為：Cu ²⁺ +2e ^- ═Cu．

『柒』 工業上可採用多種方法冶煉銅．尾氣導管處的細銅絲怎麼防止產生回火了

應進行的實驗操作是——繼續通入CO直到硬質玻璃管中的固體冷卻到室溫，防止生成的灼熱的銅被二次氧化
其原理是——銅絲有導熱性，吸熱降溫，使溫度達不到CO的著火點

『捌』 用鋅和稀硫酸製取氫氣還原氧化銅裝置圖

（1）稀硫酸抄是由長頸漏斗加入，鋅粒是從試管口加入．加入的順序是先固後液，故先加鋅粒後加酸，加入鋅粒的具體操作是：試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部，故填：長頸漏斗，試管口，鋅粒，試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（3）濃硫酸具有吸水性，能將氫氣中混有的水分除去從而使氫氣易於燃燒，故填：濃硫酸．

『玖』 我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置（見圖甲），

【作出猜想】紅色固體的成分：③既有Cu也有Cu₂O．
【實驗探究】
（2）據反應C+2CuO