⑴ 熱過濾的操作步驟及注意事項
熱過濾
熱過濾，化學實驗固液分離的一種操作。與「趁熱過濾」有一定的區別。趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規過濾操作進行過濾；熱過濾指使用區別於常規過濾的儀器、保持固液混合物溫度在一定范圍內的過濾過程。
中文名
熱過濾
解釋
化學實驗固液分離的一種操作
區別於
趁熱過濾
出自
《基礎化學實驗》
快速
導航
操作
介紹
如果溶液中的溶質在溫度下降時容易析出大量晶體，而我們又不希望它在過濾過程中留在濾紙上，這時就要進行熱過濾。 ——《基礎化學實驗》 科學出版社 2008年1月版
操作
熱過濾用漏斗（熱漏斗）法
將短頸玻璃漏斗放置於銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度。內部的玻璃漏斗的頸部要盡量短些，以免過濾時溶液在漏斗頸內停留過久，散熱降溫，析出晶體使裝置堵塞。
無頸漏斗蒸汽加熱法
取無頸漏斗（普通玻璃漏斗除去漏斗頸）置於水浴裝置上方用蒸汽加熱，然後進行過濾。較熱漏鬥法簡單易行。
⑵ 趁熱過濾的操作是怎樣的
趁熱過濾應在漏斗中進行。趁熱過濾，化學實驗固液分離的一種操作。與「趁熱過濾」有一定的區別。趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規過濾操作進行過濾；熱過濾指使用區別於常規過濾的儀器、保持固液混合物溫度在一定范圍內的過濾過程。
操作：
熱過濾用漏斗（熱漏斗）法
將短頸玻璃漏斗放置於銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度。內部的玻璃漏斗的頸部要盡量短些，以免過濾時溶液在漏斗頸內停留過久，散熱降溫，析出晶體使裝置堵塞。
無頸漏斗蒸汽加熱法
取無頸漏斗（普通玻璃漏斗除去漏斗頸）置於水浴裝置上方用蒸汽加熱，然後進行過濾。較熱漏鬥法簡單易行。
趁熱過濾是保證試劑再溫度沒有下降的情況下過濾（試劑溫度下降時一般會變質，或者無法過濾），熱過濾就是在普通過濾器外套上一個熱濾漏斗， 某些熱的濃溶液，過濾時，由於溫度降低，晶體很容易在濾紙上析出，這將使濾出的固體雜質與晶體相混，因此該種溶液就需在保溫的情況下進行過濾，即熱過濾。
⑶ 實驗裝置圖呢(乙醯水楊酸的制備）
乙醯水楊酸俗稱阿司匹林，為重要的醫葯。具有退熱、鎮痛、抗風濕等作用。
二、基本原理：
乙醯水楊酸是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和乙醯酐，在少量濃硫酸（或乾燥的氯化氫，有機強酸等）催化下，脫水而製得的。
主反應：
副反應：
在生成乙醯水楊酸的同時，水楊酸分子間可發生縮合反應，生成少量的聚合物。
乙醯水楊酸能與碳酸氫鈉反應生成水溶性鈉鹽，而其副產物聚合物不能溶於碳酸氫鈉溶液。利用這種性質上的差別，可純化阿司匹林。
注意：
反應溫度不宜過高，否則將增加副產物的生成：
1.為了促使反應向右進行，通常採用增加酸或醇的濃度， 或連續的移去產物酯和水（通常是借形成共沸混合物來進行）的方式來達到。至於是否醇過量和酸過量，則取決於原料來源的難易及操作上是否方便等因素。在實驗過程中，常常是兩者兼用來提高產率。
2.由於水楊酸中的羥基和羧基能形成分子內氫鍵，反應必須加熱到150℃～160℃。不過，加入少量的濃硫酸或濃磷酸過氧酸等來破壞氫鍵，反應溫度也可降到60℃～80℃，而且副產物也會有所減少。
3.乙醯水楊酸易受熱分解，因此熔點不是很明顯。它的熔點為136℃ ，分解溫度為128℃ ～135℃ 。在測定熔點時，可先將載熱體加熱至120℃左右，然後放入樣品測定。
三、實驗操作：
1.在100ml錐形瓶中放置乾燥的水楊酸6.5g及乙醯酐10ml，充分搖動後，滴加10滴濃硫酸（足量）。（注意：如不充分振搖，水楊酸在濃硫酸的作用下，將生成付產物水楊酸水楊酯。）
2.水浴上加熱，水楊酸立即溶解。如不全溶解，則需補加濃硫酸和乙醯酐。保持錐形瓶內溫度在70℃左右。（注意：用水浴溫度控制反應溫度。水浴溫度控制在80℃－85℃即可。）維持反應20分鍾。
3.稍微冷卻後，在不斷攪拌下將其倒入100ml 冷水中。冷卻析出結晶（只要瓶內溫度和冷卻水溫度一致即可，不一定需要15分鍾）。抽濾粗品，每次用10ml水洗滌兩次，其作用是洗去反應生成的乙酸及反應中的硫酸。
4.粗品重結晶純化，用95%乙醇和水1:1的混合液約25ml左右，加冷凝管加熱迴流，以免乙醇揮發和著火，固體溶解即可。（重結晶時無須加活性炭，加活性炭的作用是除去有色雜質，因粗產品沒有顏色，加熱煮沸即可）
5.趁熱過濾，冷卻，抽濾，乾燥，稱重。
四、實驗產率的計算：
從反應方程式中各物材料的摩爾比，可看出乙醯酐是過量的，故理論產量應根據水楊酸來計算。0.045mol水楊酸理論上應產生0.045mol乙醯水楊酸。乙醯水楊酸的相對分子質量為180g/mol，則其理論產量為：
0.045（mol）×180（g/mol）＝8.1g
⑷ 設計一個大學化學合成實驗、要實驗原理、實驗目的、實驗操作、儀器、葯品、裝置圖、思考題
、（實驗 1）安全知識的講座，玻璃儀器的認領1、實驗目的要求 （1）了解有機化學實驗的一般安全知識及有機化學實驗室規則； （2）了解有機化學實驗課的要求（包括實驗紀律、實驗報告、預習、實驗記錄、實驗重做要求） （3）實驗是培養獨立工作和思維能力的重要環節，必須認真、獨立地完成。2、實驗主要內容 ⑴ 實驗基本知識的講解 ⑵ 安全知識的講解 ⑶ 實驗儀器的認領 ⑷ 實驗儀器的洗滌 1 （1）按時進入實驗室，認真聽取指導教師講解實驗、回答問題。疑難問題要及時提出，並在教師指導下做好實驗准備工作。 （2）實驗儀器和裝置裝配完畢，須經指導教師檢查同意方可接通電源進行實驗。實驗操作及儀器的使用要嚴格按照操作規程進行。 （3）實驗過程中要精力集中，仔細觀察實驗現象，實事求實地記錄實驗數據，積極思考，發現異常現象應仔細查明原因，或請教指導教師幫助分析處理。實驗記錄是科學研究的第一手資料，實驗記錄的好壞直接影響對實驗結果的分析。因此，必須對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，特別對如下內容 ： ①加入原料的量、順序、顏色。②隨溫度的升高，反應液顏色的變化、有無沉澱及氣體出現。③產品的量和顏色、熔點、沸點和折光等數據，要及時並真實的記錄。記錄時，要與操作一一對應，內容要簡明准確，書寫清楚。3、課堂討論選題1、怎樣寫預習報告4、課外作業選題1、如何對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，二、（實驗 2）1-溴丁烷的合成（親核取代反應）1、實驗目的要求1、掌握（SN1 反應）的原理和方法；2、了解可逆反應與平衡移動；3、掌握低沸點易揮發有機物的合成方法。4、學習以溴化鈉、濃硫酸和正丁醇制備 1-溴丁烷的原理和方法。 2、實驗主要內容1、練習帶有吸收有害氣體裝置的迴流加熱操作；2、蒸餾、迴流（帶氣體吸收裝置）；3、常溫過濾與熱過濾技術； 4、液體有機物的洗滌和乾燥。3、課堂討論選題1、實驗中如何對有害氣體進行吸收？4、課外作業選題1、影響 SN1 反應、和 SN2 反應的因素有哪些？三、（實驗 3）乙醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備乙醚的原理和方法；3、掌握低沸點易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、常量法和微量法測定液體有機化合物沸點；2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、低沸點易燃液體的蒸餾； 24、乙醚的分離。3、課堂討論選題1、實驗中如何收集低沸點的有機化合物？4、課外作業選題1、簡單醚的制備原理和方法？四、（實驗 4）正丁醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備正丁醚的原理和方法；3、掌握掌握油水分離器的使用方法和實驗操作。4、掌握易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、用油水分離器迴流的方法制備正丁醚2、 正丁醚的乾燥、洗滌、蒸餾。3、分液漏斗和滴液漏斗的使用。3、課堂討論選題1、實驗中為什麼要使用油水分離器？4、課外作業選題1、混合醚的制備原理和方法？五、（實驗 5）甲基橙的合成（重氮化反應）1、實驗目的要求 1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理； 2、通過甲基橙的制備掌握重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法， 3、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。 4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容 1、甲基橙的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、甲基橙的脫色 3、固體的乾燥 4、甲基橙的純化3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對甲基橙脫色、純化？4、課外作業選題1、重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法？六、（實驗 6）乙酸異戊酯的合成（酯化反應）1、實驗目的要求 1、 熟練掌握酸催化下直接酯化制備羧酸酯的原理和方法 3 2、掌握迴流方法合成有機化合物、 3、掌握乙酸乙酯液體乾燥劑的選擇及乾燥方法。 2、實驗主要內容 1、在酸催化下用迴流的方法合成乙酸異戊酯； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用 3、乙酸異戊酯液的乾燥 4、粗產品的分離。3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對乙酸異戊酯進行洗滌和分離？4、課外作業選題1、酯化反應的原理和副反應？七、（實驗 7） 環己烯的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、 了解消去反應的基本原理；2 、學習以濃磷酸催化環己醇脫水制備環己烯的原理活動方法，3、掌握分餾和水浴蒸餾的基本操作2、實驗主要內容1 、在濃磷酸催化下環己醇脫水生成環己烯； 2、環己烯的洗滌、乾燥、蒸餾；3、用折光方法對樣品進行定性分析。3、課堂討論選題1、實驗中分餾柱的使用和水浴蒸餾的基本操作4、課外作業選題1、分餾的基本原理和方法？八、（實驗 8） 環己酮的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、學習氧化法制備環己酮的原理和方法；2、通過二級醇轉變為酮的方法； 3、進一步了解醇與酮的區別。2、實驗主要內容1、用強氧化劑氧化環己醇生成環己酮； 2、攪拌裝置的使用，產物的分離；3、產品的純化，產品的紅外光譜測定。3、課堂討論選題1、實驗中攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、氧化反應的基本原理和方法？九、（實驗 9） 己二酸的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、了解氧化反應的原理、應用及影響反應的因素；2、 掌握強氧化劑氧化二級醇轉變為二元酸的方法； 3、掌握濃縮、過濾、重結晶等操作方法。2、實驗主要內容1、用高錳酸鉀氧化環己醇生成己二酸； 42、己二酸的重結晶分離； 3、己二酸的乾燥、熔點的測定。3、課堂討論選題1、實驗中電磁攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、熔點的測定的基本原理和方法？十、（實驗 10）呋喃甲酸和呋喃甲醇的合成（歧化反應）1、實驗目的要求1、掌握歧化反應的原理和實驗方法；2、掌握歧化反應的條件、沒有α—H 的醛在強鹼催化下的氧化還原反應。3、了解氧化還原反應與平衡移動； 4、掌握有機酸和醇的合成方法及分離方法。 2、實驗主要內容1、沒有α—H 的醛在強鹼催化下合成呋喃甲酸和呋喃甲醇；2、用萃取的方法將呋喃甲酸和呋喃甲醇進行分離。 3、液體有機物的洗滌和乾燥4、呋喃甲酸的酸化及固體物質的純化。3、課堂討論選題1、歧化反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、發生歧化反應的條件？十一、（實驗 11）乙醯苯胺的合成（醯化反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理；2、掌握芳胺醯化的應用，掌握苯胺乙醯化的原理和實驗操作，3、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、分餾柱的使用、結晶、洗滌、重結晶2、掌握趁熱過濾的原理和方法 3、固體的乾燥 4、乙醯苯胺的脫色。3、課堂討論選題1、芳胺醯化的原理和實驗方法4、課外作業選題1、趁熱過濾的原理和方法？十二、（實驗 12）阿司匹林的合成及含量測定1、實驗目的要求1、掌握光譜測定的基本原理；2、通過乙醯水揚酸的制備掌握酯化化反應的原理和方法，3、學習由水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的方法。4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、阿司匹林的合成、結晶、洗滌、重結晶； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、用鹽析和重結晶的操作方法提純乙醯水揚酸； 4、阿司匹林的脫色。5、阿司匹林的分析滴定方法 6、阿司匹林的光譜分析方法。 57、高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林。3、課堂討論選題1、水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林？十三、（實驗 13）呋喃丙烯酸的合成方法設計、含量測定及光譜測定。（縮合反應）1、實驗目的要求1、查閱有關文獻，設計並確定一種可行的半微量或微型實驗方案；2、掌握芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應，生成α，β-不飽和芳香醛，3、了解呋喃丙烯酸的結構、物理化學性質、用途，以及反應物的物理和化學性質，查閱相關資料設計出實驗路線；4、了解還有哪些其它的合成方法，明確實驗中需要的化學試劑的毒性和防護處理要點；5、設計路線經教師同意後進行實驗的准備；6、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。7、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。2、實驗主要內容1、呋喃丙烯酸的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用3、固體的脫色洗滌、乾燥、重結晶 4、呋喃丙烯酸的分離。5、呋喃丙烯酸的光譜分析。 6、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。3、課堂討論選題1、芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。 考核內容包括：1、實驗方法的設計 2、實驗資料的查詢 3、實驗的基本操作、4、實驗的記錄 5、產率的計算 6、實驗報告、 1、 成績評定總則 教師對學生的課前預習、儀器裝置、操作過程、基本操作、實驗安全、產品數量與質量、實驗報告、科學態度、使 用葯品及儀器的情況等進行考察，注意有針對性地及時糾正一些存在的問題，主要以每一次的實驗結果為依據 （85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。總成績中，平時成績占 60％， 期末考試占 40％。2、平時成績評定主要以每一次的實驗結果為依據（85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。3、期末考核評定 兩次期末考試，可以都安排在合成實驗中（其中一次為單人獨立操作），亦可以安排一次為筆試，另一次為單人獨 立操作合成實驗考試。
⑸ 2006年廣東省初中畢業生學業考試化學試卷，急急急呀~~~
2006年廣東省初中畢業生學業考試
化 學
可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 0-16 N-14 Fe-56 I-137
第一卷
一、選擇題(本大題共14小題，每小題2分共28分)。
1．下列變化中，屬於化學變化的是（ ）
A．乾冰升華 B．木條燃燒 C．活性炭吸收異味 D．冰撐破水缸
2．今年「世界環境日」的中國主題為：生態安全與環境友好型社會。下列措施能治理相關污染的是（ ）
A B C D
污染 溫室效應 赤潮 酸雨 少塵暴
防治措施 使用無鉛汽油 使用含磷洗衣粉 工廠廢氣直接排放 植樹造林
3．「牆角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來」(王安石《梅花》)。詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是（ ）
A．分子在不停地運動 B．分子分裂成原子
C．分子之間有間隙 D．分子很小
4．月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質子數為2、中子數為1，下列關於氦(He-3)元素的說法正確的是（ ）
A．原子核外電子數為3 B．相對原子質量為2
C．原子的核電荷數為3 D．原子結構示意圖為
5．下列裝置操作圖不能用於檢查氣密性的是（ ）
6．國家質檢部門檢出人們端午節包粽子的「返青棕葉」多以硫酸銅為添加物，長期食用有害健康，請問硫酸銅是一種 （ ）
A．有機物 B．鹽 C．鹼 D．酸
7．去年年底哈爾濱一所化工廠發生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化學式為C6H5NO2)造成松花江大面積水體污染。下列關於硝基苯的說法正確的是 （ ）
A．硝革苯是氧化物
B．硝基苯由碳、氫、氮、氧四種元素組成
C．硝基苯分子由14種元素組成
D．硝基苯的相對分子質量為122
8．已知兩種分子E和G反應生成另外兩種分子L和M(如圖)。則下列判斷正確的是（ ）
A．G和M是單質 B．L可能是氯化物
C．這是一個復分解反應 D．這是一個是置換反應
9．某班同學就施用化肥的「利與弊」為題進行辯論，正方觀點是施用化肥有利，正方的下列觀點中不科學的是（ ）
A．化肥的肥效快
B．施用化肥可使農作物增產
C．施用化肥不會造成環境污染
D．復合肥能給農作物提供幾種營養元素
10．下列實驗操作能預期目的的是（ ）
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用向下排空氣法收集純凈的氫氣
C．用托盤天平稱取10.58g碳酸鈉粉末
D．用150mL酒精和50mL水精確配製200mL醫用消毒酒精
11．某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（ ）
A 物質性質與用途 B 日常生活經驗
O2助燃—氣焊切割金屬
H2O2分解放出O2—實驗室制O2 衣服上圓珠筆油—用汽油或酒精搓洗
區別棉和羊毛織物—取少量，點燃聞氣味
C 安全常識 D 化學與生活
煤氣泄漏—打110報警
皮膚沾上濃硫酸—用水沖洗，再塗稀醋酸 維生素C—缺乏時引起壞血病
糖類、蛋白質—必需攝取的營養素
12．研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。下表是不同金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀劇烈反應時的溫度
氧化物 氧化鐵 氧化鋁 氧化銅 氧化鎂
劇烈反應的溫度/℃ 490 540 350 546
實驗室用氯酸鉀製取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（ ）
A．氧化鐵 B．氧化鋁 C．氧化銅 D．氧化鎂
13．類推是化學學習中常用的思維方法。現有以下類推結果：①酸鹼中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②鹼的水溶液顯鹼性，所以鹼性溶液一定是鹼溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。其中錯誤的是（ ）
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部
14．右下圖中「—」表示相連的物質間在一定條件下可以發生反應，「→」表示甲在一定條件下可與某種物質直接反應生成丙。下表四組選項中，符合圖中要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A BaCl2 CuSO4 Ba(OH)2 HCl
B O2 CO Fe3O4 C
C Fe CuCl2 Mg HCl
C Cu HCl CuO Mg
第二卷
二、填空題(本大題5小題，共20分)
15．(3分)《三國演義》中的「赤壁之戰」，曹操率百萬水師乘船橫渡長江，聲勢浩大，卻被周瑜的火攻和孔明「借」來的東風弄得大敗而逃。用燃燒三要素回答以下問題：
⑴周瑜使用了「火箭」射進曹軍的連環木船一，「火箭」能使木船著火的原因是
。
⑵起火後曹軍的部分船隻逃脫，這些船沒被燒的原因是 。
⑶孔明「借」來的「東風」不僅使火勢吹向曹營，還為燃燒提供了
，使火勢燒得更旺。
16．(3分)某農場附近新建了一座燃煤火力發電廠後該農場的小麥新課題急劇下降。經農場技術員測定：雨水pH約為4、土壤pH約為5。已知一些重要作物最適宜生長的土壤的pH如下表：
作物 ①水稻 ②小麥 ③玉米 ④油菜 ⑤馬鈴薯
pH 6～7 6.3～7.5 6～7 6～7 4.8～5.5
⑴根據上表數據，你認為這種土壤最適合種植的作物是(填編號) 。
⑵若繼續種小麥，你認為最好選用以下(填編號) 試劑來改良土壤。
①工業鹽酸 ②熟石灰 ③純鹼
⑶該地區形成酸雨的主要原因是 。
17．(4分)化肥的使用使農作物大幅增產，充足的農產品為人類提供豐富的營養物質。
請填空：⑴檢驗一種化肥是銨鹽氮肥的方法是
。
⑵下列物質中，屬於人類活動提供能量的物質是 ，人們需要通過食物的微量元素是
(選擇編號填空)：①氧氣、②澱粉、③維生素、④鐵。
溫度/g 25 50 95
溶解度/℃ 0.17 0.95 6.8
18．(3分)苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：
某同學為的提純某一苯甲酸樣品(其中含有泥沙等難溶於水的雜質)，進行了如下實驗：
⑴取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒有溶解，原因是 。
⑵將燒杯放在石棉網上加熱，待樣品充分溶解後，再加少量蒸餾水，然後趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 。
⑶將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然後過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。
19．(7分)右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。
⑴選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是 ；目前
鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，
其主要原因是 。
①鋁的硬度小 ②鋁很活潑
③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面易生成緻密的保護膜
⑵鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學方程式 ；能證明產物中有鐵粉的方法是： 。
⑶在組裝儀器時，把玻璃管插入橡膠管的操作方法
是 。此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進方法： 。
三、(本大題2小題，共15分)
20．(5分)一位同學取了一瓶井水進行實驗，請和他一起完成實驗報告：
⑴用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量 ，攪拌。發現蒸餾水中泡沫、井水的泡沫少。結論：井水是硬水。
⑵另取井水加熱煮沸，發現有難溶於水的固體生成。
⑶過濾，把得到的難溶固體置於試管中，加入過量的鹽酸，現象是 ， 並有氣體產生；把生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，現象是 ，化學方程式是 。
結論：難溶物中含有碳酸鹽。
21．(10分)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色溶液。試回答：
⑴用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉澱是 ；生成的藍色沉澱是 。
⑵廢水中一定含有的物質是 (填編號)
A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
⑶該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下［已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空
氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3］:
①金屬X為 ，固體A中一定含有的物質為(寫化學式) 。
②B溶液中的溶質一定含有 和 (填序號字母)。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反應的化學方程式為 。
四、(本大題2小題，共23分)
22．(10分)幾位同學對蠟燭燃燒火焰的焰心進行了
以下探究，請你完成其中的步驟：
⑴點燃蠟燭，將一根小木條迅速平放入火焰中，約
1s後取出，現象如右圖A，這證明焰心
。
⑵向焰心斜向插入一支細短玻璃管，發現玻璃管中無明顯現象(如右圖B)，在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的性質是 、 。
⑶猜想和驗證
猜想 操作 現象 結論
假設①：焰心氣體含CO2 在未點燃的短玻管上口
.
假設①不成立
假設②:焰心氣體含CO 用表面燒黑的灼熱鋼絲迅速插入短玻璃管上口 燒黑的鋼絲變成紅色
假設③：焰心氣體含石蠟蒸氣 取一較長的細玻璃管，用濕冷毛巾包住中部，將玻璃管下端手入焰心，上端
假設③成立
試用火焰點燃。
取下長玻璃管，打開濕毛巾。
⑷若蠟燭的分子式用CxH4y表示，則其燃燒的化學方程式為：
。
23．(13分)化學反應往往伴隨著一些現象發生，但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯的現象。某小組的同學為了驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發生了反應，他們分別設計了如下圖所示的兩種裝置。請回答：
⑴照裝置A擠壓膠頭滴管，可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，原因是
，化學方程式為：
。
⑵按照裝置B，把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開鐵夾，此時可看到的現象是：
。
⑶現有石灰石、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水等葯品，同學們設計了一個製取CO2、並證明CO2確實與NaOH溶液發生了反應的實驗裝置。請模仿右圖的「圖例」，在右圖虛框中直接補畫出完整的實驗裝置圖。
圖中試劑a是 ，能證明CO2確實與NaOH溶液發生反應的實驗現象是 。
⑷為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應，同學們雙設計了如下方案：
取⑶實驗後的NaOH溶液， 第一組同學滴加 ，現象為 ；
第二組同學滴加 ，現象為 。
他們雖然看到的現象不同，但都能證實CO2與NaOH溶液發生了反應。
⑸通過本實驗的探究，我們得到一個啟示：保存氫氧化鈉溶液時應該 。
五、(本大題2小題，共14分)
加碘鹽
質量等級：二級
碘含量：20～50mg/kg
配料：食鹽、碘酸鉀、抗結劑
儲存方法：防潮、防熱、避光
食用方法：在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽、確保碘效
保質期：12個月
24．(4分)為了消除碘缺病，我國政府規定某地區居民的食用鹽必須加碘。下圖為廣東鹽業總公司生產的加碘鹽的部分標簽，請根據標簽圖回答：
⑴碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為 。
⑵從「食用方法」推測，碘酸鉀的一種化學性質是
。
⑶為確保碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應加入
碘酸鉀 mg(精確到0.1)。
25．(10分)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中C02的體積分數，設計如下實驗：(1)收集5 L某同學呼出的氣體樣品，(2)在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振盪，充分反應.(3)把反應後的溶液轉移到燒杯中，慢慢滴入濃度為5％的鹽酸，到不產生氣泡為止。產生氣體的體積與加入鹽酸的質量的關系如右圖。回答下列問題：(1)加入5.0 g鹽酸前並沒有氣泡產生，原因是(用化學方
程式表示)：
.
(2)加入鹽酸產生C02的總質量是多少(溶於水中的二氧化碳忽略不計)?
(3)該氣體樣品中C02的體積分數是多少?(精確到0．1％。已知：常溫下C02的密度為1．96 g/L。)
⑹ 趁熱過濾應在什麼儀器中進行
趁熱過濾，化學實驗固液分離的一種操作。與「趁熱過濾」有一定的區別。趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規過濾操作進行過濾；熱過濾指使用區別於常規過濾的儀器、保持固液混合物溫度在一定范圍內的過濾過程。
操作：
熱過濾用漏斗（熱漏斗）法
將短頸玻璃漏斗放置於銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度。內部的玻璃漏斗的頸部要盡量短些，以免過濾時溶液在漏斗頸內停留過久，散熱降溫，析出晶體使裝置堵塞。
⑺ 趁熱過濾的方法有哪些寫出器材、裝置、方法.
在一般的漏鬥上套上一個保溫漏斗（即保溫裝置）
⑻ 實驗室「趁熱過濾」操作步驟
那不是趁熱過濾，你所指的就時抽濾而已
所謂趁熱過熱
從字面意思就可理解
趁熱
目的防止因溫度降低引起的晶體析出
一般實驗室因為不具備相關設備，只能進行簡單的趁熱過濾
先說正規的
就時在過濾漏斗外加一個用木頭或隔熱材料做成的保溫層將漏斗包住再進行過濾實驗
實驗室的操作如下：
1、將漏斗燒杯等實驗裝置水浴加熱至所需溫度
2、用玻璃棒引流，到入少許所要過濾溶液
3、將裝置放回水浴加熱（目的使裝置保持一定溫度）
再重復2、3步驟直到過濾完成
祝新年愉快！
⑼ 急！高中化學趁熱過濾在哪種情況下用請舉出詳細的例子。在線等
比如除雜
苯酚中含不可溶雜質，為苯酚除雜。
苯酚常溫下溶解度很小，但是65度以上時溶解度變大，要用熱水溶解，然後趁熱過濾
（如果不趁熱的話，當溫度降低時，苯酚和不可溶的雜質都變成固體就達不到目的了）
還有溶解度因溫度升高而減小的固體，與隨溫度升高溶解度增大的固體的分離（溫度高時，後者溶解度非常大，而前者溶解度非常小，因此可以用於此兩類物質的分離）
比如氫氧化鈣和氫氧化鈉的分離，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小，在熱水中為固體，而氫氧化鈉在熱水中溶解度很大，所以趁熱過濾能夠將兩者分開
⑽ 趁熱過濾這個步驟一般出現在什麼什麼實驗中 整個實驗操作過程是怎麼樣的
KNO3中的NaCl 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高大的明顯，而氯化鈉不明顯，於是我們先加熱濃縮兩個混合溶液，然後乘熱過濾，如果不趁熱的話，那麼溫度降低，硝酸鉀在水中的溶解度減小了，必然會有少量的硝酸鉀析出