『壹』 某組同學用如圖所示的實驗裝置做「探究加速度與力、質量的關系」實驗．（1）請指出實驗裝置中需要糾正的
（1）實驗裝置中抄細線沒有與襲木板平行，
（2）設小車的質量為M，砂和砂桶的質量為m，根據牛頓第二定律得：
對m：mg-F拉=ma
對M：F拉=Ma
解得：a=
F
拉=
當m＜＜M時，即當小車質量遠大於砝碼和盤的總質量，繩子的拉力近似等於砂和砂桶的總重力．
故答案為：細線沒有與木板平行；遠大於．
『貳』 某同學做了如圖1、2實驗（裝置氣不漏氣，白磷達40℃燃燒）．整個實驗如下：（1）寫出A試管中發生反應的現
（抄1）寫出A試管中發生襲反應的現象是白磷劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱；故填：白磷劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱；
（2）待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升．原因是試管內氣體減少，氣壓減小；故填：試管內氣體減少，氣壓減小；
（3）圖1實驗可得出的結論是氧氣約占空氣體積的
；故填：氧氣約占空氣體積的
；
（4）用圖2測定空氣中氧氣含量低於
的原因可能有裝置漏氣、紅磷不足；故填：裝置漏氣；紅磷不足．
（5）用圖1比圖2完成空氣中氧氣含量測定的一個優點是避免了圖2中由於伸入燃燒匙時空氣逸出對實驗結果的影響．故填：避免了圖2中由於伸入燃燒匙時空氣逸出對實驗結果的影響．
『叄』 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）實驗開始時，是先給氧化銅
（1）由於一抄氧化碳氣體是可燃襲性氣體，所以在點燃前要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然後再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸．故填：先通一氧化碳
（2）A處能觀察到的實驗現象是黑色粉末變紅．發生反應的化學方程式為CO+CuO
| △ | .
『肆』 某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質． 已知：
（1）鐵在高溫下與水反應，鐵表現為還原性，水表現出氧化性，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得溶液B，一定發生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，則說明所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有過量的鐵；若溶液未變紅色，可能含有過量的鐵，將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案為：A；C；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，可能有過量的鐵，固體物質溶於稀硫酸得溶液B，溶液中過量的鐵可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 與KSCN溶液不反應，所以，該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，
故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可觀察到生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象，說明含有Fe 2+ 離子，綜上分析可知，白色沉澱為氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，所以反應為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質；鐵粉；
（6）加熱時氣體的溶解度降低，所以，除去蒸餾水中溶解的O 2 常採用加熱煮沸的方法；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化，一段時間後，關閉止水夾，試管A中生成的FeSO 4 溶液壓到試管B，與試管B中的NaOH溶液反應，生成Fe（OH） 2 沉澱，在試管B中觀察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化；B． |
『伍』 某同學利用如圖所示的實驗裝置驗證機械能守恆定律。桌面離地面的高度為H，將鋼球從軌道的不同高度h處靜止
（1）AB（2）A（3）4Hh（4）小 （5）軌道對小球的摩擦力做功，空氣阻力對小球做功，鋼球轉版動動能不能忽略等權
『陸』 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）該裝置存在的一個主要問題
（1）通過觀察可知該裝置中缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了．我們可以在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉．
故答案為：缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了；在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉；
（2）在加熱條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，所以，圖中A處能觀察到的實驗現象是：黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是：CO+CuO | △ | .
『柒』 某同學利用如圖實驗裝置用酵母菌做了如下實驗，回答相應問題．註：a．本實驗所用的酵母液是由5%的葡萄糖
（1）由圖可知，甲和乙的單一變數是有無空氣，說明該實驗裝置是用於探專究酵母菌的呼吸屬方式的；酵母菌兼性厭氧菌．
（2）酵母菌有氧呼吸和無氧呼吸都能產生二氧化碳，且有氧呼吸產生的二氧化碳比無氧呼吸多，二氧化碳和水反應生成碳酸，使溶液的pH下降，所以一段時間後，觀察1、2試管均變黃，2號試管較1號試管黃色深．可見，本實驗中選用BTB試劑檢測的是二氧化碳．
（3）酵母菌在有氧時代謝旺盛，繁殖快，在無氧時發酵產生酒精，所以在製作葡萄酒的實驗中，將酵母菌種加入葡萄漿後，發酵瓶應先通氣一段時間再密閉．
（4）酵母菌可遺傳的變異有基因突變、基因重組、染色體變異；如果給酵母菌提供含 | 18
『捌』 某同學採用如圖所示的實驗裝置做「驗證機械能守恆定律」的實驗時，請指出這個實驗過程中產生誤差的主要原
由實驗裝置可知，重物的質量雖大，但重物和紙帶之間存在阻力，重物及紙帶在下落時受到阻力，從能量轉化的角度，由於阻力做功，重力勢能減小除了轉化給了動能還有一部分轉化給摩擦產生的內能，所以重物增加的動能略小於減少的重力勢能，這是產生誤差的其中一個原因；
另一個動能的增加與重力勢能的減小，均需要測量紙帶的長度，因此測量過程中存在誤差；
故答案為：紙帶與打點計時器限位孔和振針間存在摩擦阻力；測量紙帶長度時存在誤差． |
『玖』 某同學設計如圖實驗裝置探究「分子的性質實驗圖I是按課本進行的一個化學實驗，大燒杯中的實驗現象是_____
濃氨水具有揮發性抄，揮發性氨氣遇到襲的酚酞試液變紅．圖I是按課本進行的一個化學實驗，大燒杯中的實驗現象是甲燒杯中溶液由無色逐漸變紅，丙燒杯內無明顯變化；
甲燒杯中溶液由無色逐漸變紅，丙燒杯內無明顯變化（液面下降也可），此實驗說明分子在不斷運動．
【分析討論】：
（1）E試管放有酚酞溶液的目的是與B、C中的酚酞溶液做對照或者對比；
（2）對比改進前的實驗，改進後實驗的優點是能夠防止氨氣擴散到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運動的劇烈程度的差異．
（3）由此可以得到的實驗結論是：①濃氨水顯鹼性②分子在不斷運動，且溫度越高，分子運動越劇烈；
故答案為：甲燒杯酚酞試液變紅；分子是在不斷運動的；（1）與B、C中的酚酞溶液作比較；（2）B、C試管中酚酞溶液變紅，且C試管中的要快些；（3）溫度越高，分子運動越快．
『拾』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝
（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
與某同學做了如圖的實驗裝置相關的資料
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發布：2025-09-24 14:21:51
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