工業乙醇的常壓蒸餾實驗報告裝置圖

Ⅰ 蒸餾裝置示意圖及儀器名稱

（m）蒸餾時，溫度計用於測量分離出的餾分溫度，即被蒸餾物質的沸點，溫度計水銀球版應處在蒸餾權燒瓶的支管口附近，冷凝管應從個口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，圖中溫度計水銀球插入太深，冷卻水進出口標反了，
故答案為：①溫度計水銀球插入太深；&上bsp;②冷卻水進出口標反了；
（中）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管
（m）蒸餾的原理為根據混溶的液體的沸點不同進行分離各成分，所以把蒸餾燒瓶固定在鐵架台上，在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，應先檢查裝置的氣密性，若裝置不漏氣，再加液體反應物開始反應，製取氣體，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（了）實驗時A中除了加入要分離的混合物溶液外，為防止液體暴沸，應加碎瓷片，
故答案為：沸石（或碎瓷片）；防止液體暴沸；

Ⅱ 化學實驗工業乙醇的蒸餾

看溫度啊，測出的溫度比沸點高，但是還沒沸騰就是出現過熱了。加入沸石或碎瓷片，或者攪拌都可以防止出現過熱。

Ⅲ 酒精蒸餾的實驗報告

一、實驗目的：
⑴了解蒸餾提純液體有機物的原理、用途。
⑵掌握蒸餾提純液體有機物的操作步驟。
⑶了解沸點測定的方法和意義。
二、實驗原理（參照本章）2.2.1.1
三、儀器與葯品
⑴儀器
100ml圓底燒瓶 100ml錐形瓶 蒸餾頭 接液管 30cm直型冷凝管 150℃溫度計200ml量筒 乳膠管 沸石 熱源等
⑵葯品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、實驗步驟：
⑴儀器的安裝
安裝的順序從熱源開始，按自下而上、自左至右的方法。高度以熱源為准。各固定的鐵夾位置應以蒸餾頭與冷凝管連接成一直線為宜。冷凝管的進水口應在靠近接收管的一端，完整的儀器裝置圖見2－5。
安裝過程中要特別注意：各儀器介面要用凡士林密封；鐵夾以夾住儀器又能輕微轉動為宜。不可讓鐵夾的鐵柄接觸到玻璃儀器，以防損壞儀器；整個裝置安裝好後要做到端正，使之從正面和側面觀察，全套儀器的各部分都在同一平面。
⑵蒸餾操作
①加料
將60％乙醇水溶液60ml通過長頸漏鬥倒入圓底燒瓶中，再加入2－3粒沸石，按圖2－5安好裝置，接通冷凝水［2］。
若蒸餾液體很粘稠或含有很多固體物質，加熱時易發生局部過熱和暴沸，此時沸石失效。可選用油浴加熱。
②加熱
開始加熱時可大火加熱，溫度上升較快，開始沸騰後，蒸汽緩慢上升，溫度計讀數增加。當蒸汽包圍水銀球時，溫度計讀數急速上升，記錄第一滴餾出液進入接收器時的溫度［3］。此時調節熱源，使水銀球上始終有液滴，並與周圍蒸汽達到平衡，此時的溫度即為沸點。
③收集餾出液
在液體達到沸點時，控制加熱，使流出液滴的速度為每秒鍾1－2滴。當溫度計讀數穩定時，另換接收器收集記錄下各餾分的溫度范圍和體積。95％乙醇餾分最多應為77－79℃。在保持加熱程度的情況下，不再有餾分且溫度突然下降時，應立即停止加熱。記下最後一滴液體進入接收器時的溫度。關冷凝水，計算產率。
要求：a.測定所給乙醇的濃度。
b.收集前餾分和77℃~ 79℃的餾分。
c.記錄乙醇的沸程。
d.測定收集的乙醇濃度和殘留液的濃度。
本實驗約需要4小時
五、附 注
[1]蒸餾法只能提純到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
[2]接通冷凝水應從下口入水，上口出水，方可達到最好的冷凝效果。
[3]加熱記錄溫度時，熱源溫度不能太高或太低。太高會在圓底燒瓶中出現過熱現象，使溫度計讀數偏高；太低，溫度及水銀球周圍蒸汽短時中斷，使溫度計讀數偏低或不規則。

Ⅳ 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是什麼啊

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體回 。

蒸餾是分離和提純液體有機答物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

拓展資料

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

Ⅳ 在做工業酒精常壓蒸餾時溫度不會下降

因為水和酒精會形成共沸物，溫度大概在79℃。這個實驗中，77℃一下是甲醇被蒸餾出來，77到78℃是乙醇被蒸餾出來，之後出來的就是水和乙醇的共沸物了。
共沸(azeotrope)
兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物，是指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液。對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。
簡單的來說就是水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，也就是說到達了這個沸點，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是純凈物。

Ⅵ 如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，實驗後錐形瓶中所收集到的物質為______ 為什麼

這個是一般的蒸餾過程，最高獲得乙醇含量0.954的水溶液。 原因在於乙醇和水會形成共沸體系，形成共沸物時按照如圖方法就不能分離乙醇和水了，想要進一步得到無水乙醇可以用膜分離和萃取的方法

Ⅶ 不同比例下，乙醇與水混合後的凝固點曲線圖。

對於能形成共沸物的混合溶液來說，普通的精餾方法是很難進行分離的。例如：乙醇—水溶液，因為乙醇同水形成了共沸物。在常壓下，共沸組成為4.43%的水，95.57%的乙醇。共沸點為78.15℃。即當乙醇—水溶液濃度為95.6%時，溶液的汽液相組成（平衡組成）相等。這就無法用普通精餾的方法將慚醇溶液再濃縮，即得不到純度高於95.6%的乙醇。但我們可根據共沸精餾的原理。選擇一個好的共沸劑，使之與水和乙醇形成三元共沸物，從而達到分離目的，即可得到無水乙醇。
表1列舉了常壓下幾種共沸劑與乙醇、水形成三元共沸物的特性。
表1 三元共沸物特性表
組分 各純組分沸點 三 元
共沸點（℃） 共沸物組成wt%
1 2 3 1 2 3 1 2 3
乙醇 水 苯 78.3 100 80.2 64.85 18.5 7.4 74.1
乙醇 水 乙酸乙酯 78.3 100 77.15 70.23 8.4 9.0 82.6
乙醇 水 甲苯 78.3 100 110.7 74.55 — — —
乙醇 水 三氯甲烷 78.3 100 61.15 55.5 4.0 3.5 92.5
在表1所列共沸劑中（組分3），以苯應用最早、最廣。雖然目前有被三氯甲烷和乙醇乙酯取代的趨勢，但本實驗考慮到苯作共沸方法成熟，現象明顯，數據較全，便於學生掌握，故用苯作共沸劑制無水乙醇。
一、實驗目的
1．鞏固並加深理解課堂所學的共沸精餾的有關內容，著重掌握選取共沸劑並用加共沸劑的方法進行分離的原理和方法。
2．熟悉實驗室的精餾設備和操作方法。
3．熟練運用三元相圖表示溶液各組成的變化過程。
二、實驗原理
乙醇（A）、水（W）、苯（B）三者之間可以形成一個三元共沸物，現將它們之間存在的共沸物情況列於表2。
表2 乙醇、水、苯之間存在共沸物的情況
共 沸 物 共沸點（℃） 共沸物組成
A W B
乙醇—水（二元） 78.15 95.57 4.43 —
苯—水（二元） 69.25 — 8.83 91.17
乙醇—苯（二元） 68.24 32.37 — 67.63
乙醇—水—苯（三元） 64.85 18.5 7.4 74.1
當添加適當數量的苯於工業乙醇中蒸餾時，則乙醇—水—苯三元共沸物首先餾出，其次為乙醇—苯二元共沸物，無水乙醇最後留於釜底，其蒸餾過程以圖1說明。

圖1 乙醇—水—苯三元相圖
正三角項點A、W、B分別表示乙醇，水和苯純物質。T點為A—W—B三元共沸物組成，C點表示A—W二元共沸物組成，D點表示A—B的二元共沸組成，E點為W—B的二元共沸組成。曲線LNM為飽和溶解度曲線，該線以下為兩相共存區，系線兩端表示兩相組成。該曲線受溫度的影響而上下移動。
設以95%的乙醇為原料（圖1中G點），加入共沸劑，各組成順GB線變化，設結果得組成為H的混合物。蒸餾時，若塔足夠高，則三元共沸物先餾出（64.85℃），組成為T點組成。而釜中殘液的組成沿THJ線向J點移動。當達到J點時，殘液中已無水分塔項溫度升高到68.2℃，餾出A—B二元共沸組成（組成為D點所示），殘液組成沿JA線向A點移動，蒸餾溫度達到78.3℃時，塔底殘液即為無水乙醇。
由圖1所示，H點表示最初塔釜混合物的組成，若加苯後使其組成正好在AT線與GB線的交點處（H點），則三元共沸物餾出後，殘液變成純乙醇，此時的共沸劑用量為理論共沸劑用量，但實際操作時宜於添加稍過量的苯，使脫水完全。
首先餾出的大部分為三元共沸（其總組成為T點所示），冷凝後分為兩相，一相以苯為主，稱苯富相；一相以水為主，稱水富相。一般可利用分相器分層將苯相迴流，水相采出，使共沸劑不至浪費，也可使精餾時間縮短。但本實驗為便於分析計算，未採用分相迴流，而是混相迴流。繼三元共沸後，餾出物為均相的二元共沸物（組成為D點所示）。
三、實驗葯品、設備用儀器
1．葯品
工業乙醇（約含95%乙醇，5%水）。
苯：分析純，含苯99.5%。
2．設備及儀器
（1）鍍水銀真空夾套玻璃精餾一套，內裝不銹鋼網狀填料
（2）1000ml三口蒸餾燒瓶 1個。
（3）1000ml電加熱套 1個。
（4）2KVA調壓器 1台。
（5）阿貝折光儀 1台。
（6）超級恆溫水浴 1台。
（7）秒錶2塊。
3．實驗裝置圖
1．塔頂溫度計
2．精餾頭（冷凝器）
3．出料閥
4．接收瓶
5．精餾塔（內裝填料）
6．塔底溫度計
7．三口燒瓶（再沸器）
8．電熱套

四、實驗操作步驟
1．原料配製
稱取95%乙醇100克，加苯量計算：
100克95%乙醇中含水5克，按餾出物為三元共沸物計，將5克水完全脫除需加苯：5× 克，為保證水脫除徹底，使苯量略為過量，故加苯54克。即原料中：乙醇95克，水5克，苯54克。
2．實驗操作
（1）將原料加入釜中，先開塔頂冷卻水，再開塔釜電加熱設備。
（2）從塔頂見液體滴下起，全迴流20分鍾，然後以迴流比R=10出料，注意觀察塔頂溫度變化及餾出液分層情況。
（3）當塔頂溫度略有升高，塔頂餾出物由混濁（分層）變為清晰時（不分層），更換出料接收瓶，並加大迴流比，使R=13～15。繼續出料，觀察塔頂溫度變化情況，當頂溫超過70℃時，迴流比加大至20：1。
（4）將更換下來的接收瓶中的出料稱重，然後倒入分液漏斗分層（分液漏斗有夾套，保溫在25℃），待分層清晰後，分出水層及油層，稱重，並分別測兩層的折光率ηD25℃。
（5）當塔頂溫度升至73℃以上時，停止出料，抽取釜液測其折光率ηD25℃，當與市售無水乙醇（濃度得不小於99.5%）折光率相近時，即認為合格。
（6）關閉塔釜電熱設備，塔頂不見液體滴出後，再10分鍾關閉冷卻水。
（7）實驗自始自終每隔15分鍾記錄一次釜溫、頂溫及迴流比等數據。
五、數據記錄及處理
1．根據表2、表3繪出組成一折光率曲線，在曲線中查出餾出液的組成。
（2）作正三角相圖。參照表2畫出25℃時的溶解度曲線，系線，標出褶點。根據所測組成標出三元共沸點，原料點，並在圖中表示本實驗的精餾過程。

表2 水—苯—乙醇系統在25℃下的平衡組成
苯富相Wt% 水富相Wt%
乙醇 苯 ηD25℃ 乙醇 苯 ηD25℃
1.85 98.00 1.4940 15.61 0.19 1.3431
3.85 95.82 1.4897 30.01 0.65 1.3520
6.21 93.32 1.4861 38.50 1.71 1.3573
7.91 91.25 1.4829 44.00 2.88 1.3615
11.00 0.81 1.4775 49.75 8.95 1.3700
14.68 83.50 1.4714 52.28 15.21 1.3787
18.21 79.15 1.4650 51.72 22.73 1.3890
22.30 74.00 1.4575 4995 2911 1.3976
23.58 72.41 1.4551 48.85 31.85 1.4011
30.85 62.01 1.4408 43.42 42.89 1.4152

褶點組成：水10.25%
乙醇37.65%
苯52.10%

表3 苯—乙醇系統組成與折光率的關系
乙醇含量Wt% 折光率ηD25℃ 乙醇含量Wt% 折光率ηD25℃
0 1.49803 46.78 1.42815
2.71 1.49401 57.22 1.42392*
5.87 1.48885 71.00 1.39555
12.79 1.47790 84.92 1.37772
1.934 1.47667* 91.60 1.36923
36.78 1.44219 100 1.35929
表中帶*的兩個數據可能有誤，可不予參考。
六、思考題
1．形成共沸物的條件。
2．共沸劑的選擇條件。
3．什麼是理論共沸劑量？共沸劑加入量如何計算？共沸劑加入量過多或過少有什麼不好？
4．兩次增大迴流比的目的是什麼？
5．為什麼要先停電熱，後關冷卻水？

Ⅷ 乙醇工業與實驗製法 (詳細資料)

1. 實驗制乙醇：基本實驗室都是直接買的，但是也可以制備。

如圖為實驗裝置

實驗步驟:取乾燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖後用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上迴流冷凝管,管口接一支氯化鈣乾燥管,在水浴上加熱迴流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然後用烘乾的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣乾燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。

方程式：CaO + H2O =Ca (OH)2

2.工業制備乙醇

工業上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。

①間接水合法 也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。首先，將乙烯在一定溫度、壓力條件下通入濃硫酸中，生成硫酸酯，再將硫酸酯在水解塔中加熱水解而得乙醇，同時有副產物乙醚生成。間接水合法可用低純度的乙醇作原料、反應條件較溫和，乙烯轉化率高，但設備腐蝕嚴重，生產流程長，已為直接水合法取代。

②直接水合法 在一定條件下，乙烯通過固體酸催化劑直接與水反應生成乙醇：

CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH

此外製備要注意

1、儀器應事先乾燥；

2、接引管支口上接乾燥管，防止空氣中的水分影響實驗；

3、使用顆粒狀的氧化鈣，使用粉末的氧化鈣則暴沸嚴重；

4、實驗後及時清理儀器。

5、無論用發酵法或乙烯水合法，製得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，要得到無水乙醇需進一步脫水。

Ⅸ 乙醇的常壓蒸餾的實驗原理

將液體加熱至沸點，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過版程的聯合操作稱為權蒸餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。
蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

Ⅹ 蒸餾得無水乙醇原理

（1）本實驗要求無水操作,要求嚴密,防止大氣中的濕氣進入本體系 （2）不可行。內如果容塞緊,迴流系統就成了封閉系統。封閉系統受熱後,將會發生過熱、沖料、爆炸、著火（酒精可燃）等意外事故 （3）不可行。氯化鈣可以用作吸水劑,但它受熱後又可使結合的水再釋出,達不到乾燥的目的,且氯化鈣也可以吸附乙醇 （4）氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的,受熱也不分解,所以不影響蒸餾純乙醇 （5）冷凝管內管管壁等儀器的表面尚附有濕氣,因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水分相對多一些,純度達不到99.5%,所以另外收集,以免影響所收集乙醇的純度（每空3分） （1）整個實驗過程需要避開水,因而要防止大氣中的水蒸氣進入裝置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞緊,則會導致系統成為密閉系統,會導致實驗事故。（3）無水氯化鈣吸水後生成的產物會在受熱時失水,達不到目的。（4）氧化鈣與水反應生成的Ca（OH） 2 不揮發,而且受熱不分解,不影響蒸餾乙醇。（5）需要考慮儀器內壁附著的水滴,使得所得乙醇的濃度降低。