❶ 如圖是實驗室中用於製取和收集氣體的裝置圖．請回答：（1）儀器①、②的名稱分別是：①______；②______
（1）試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體葯品，故答案為：試專管；長頸漏斗
（2）用排空氣法屬收集氣體時，導管應該伸到集氣瓶的底部；故答案為：D中的導管應伸到集氣瓶的底部
（3）製取氣體前，一定先檢查裝置的氣密性；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；停止該實驗的正確操作是：先移出導管，後熄滅酒精燈；可以防止水倒流而炸裂試管．故答案為：A；檢查裝置的氣密性；2KMnO4
| △ | .
❷ 如圖是研究實驗室製取並收集氣體的裝置圖，請按要求回答下列問題．（1）收集一瓶乾燥的氫氣，應選擇的收
（1）氫氣的密度比空氣輕，且不溶於水，則可以採用向上排空氣法和排水法進行收集，所以其收回集裝置答是：C或D或F；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，所以選用發生裝置B．
故答案是：D或F；B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）二氧化碳的密度大於空氣的密度，所以用圖F所示醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則CO2導入端為 a（填「a」或「b」）；輸液袋H變扁，可能是二氧化碳溶於水使瓶內的氣壓變小，也可能是二氧化碳與氫氧化鈉反應使瓶內的氣壓變小的結果，所以要證明CO2與NaOH溶液確實發生了反應，可以通過對塑料瓶變扁的程度對比來完成，所以應做的對比實驗是二氧化碳與水的反應；CO2與NaOH溶液反應產生碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案是：a；將氫氧化鈉溶液溶液換成等體積的蒸餾水作對比試驗；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
❸ 下圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖． （1）若用裝置A製取氧氣，裝置中放入的葯品為：______
（1）a裝置製取氧氣，為固體加熱型，故可選用高錳酸鉀加熱分解，反應的方程式為：內2kmno4
△
.
k2mno4+mno2+o2↑；容
（2）二氧化碳具有滅火性，故檢驗co2已收滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+h2so4=znso4+h2↑；由於此反應為固體與液體常溫反應，故反應裝置可選b；若用e、f裝置進行組合來收集並測定氫氣的體積，因氫氣的密度比空氣小，則氫氣應從e裝置的h導管口進入；儀器f的名稱是量筒；
（4））①實驗a和實驗b，相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質的鋅和純鋅，結果含雜質的鋅比純鋅反應速率要快；
②要研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產生氫氣的快慢，因此對比組是a和c；
故答案為：（1）2kmno4
△
.
k2mno4+mno2+o2↑；
（2）燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）zn+h2so4=znso4+h2↑、b、h、量筒；
（4）①與同體積同溶質質量分數的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率更快．②ac
❹ 下面是實驗室製取、收集氣體的幾個裝置圖，請根據圖示回答下列問題：（1）實驗室製取CO2氣體的原料為____
（1）實驗復室製取CO2，是在常溫下制用石灰石和稀鹽酸製取的；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：石灰石和稀鹽酸；A；C；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，若用E裝置收集該氣體，氣體應由短管進入，因為氧氣的密度比水小，故答案為：氧氣；2KMnO4 | △ | .
❺ （1）下列是實驗室常見氣體的製取及收集裝置圖．①寫出標有序號的儀器名稱：a______，b______②實驗室用
（1）①標號儀器分別是試管和集氣瓶；
②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集；
（2）①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬於鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO2不能完全被吸收，並被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高實驗的測定準確度；
B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不影響實驗的測定準確度；
C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2，故不影響實驗的測定準確度；
D、反應結束後仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO2的量，提高了實驗的測定準確度；
③根據方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x
CaCO3→CO2→BaCO3↓
100 197
x bg
= x= g 所以碳酸鈣的質量分數是： ×100%= % ④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高； 故答案為：（1）①試管；集氣瓶；②催化作用；B；E； （2）①鹽；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；②BC；③ ；④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重．
❻ 下圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖．實驗課上同學們用過氧化氫溶液和二氧化錳製取並收集氧氣
（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳製取儀器，發生裝置屬於固體和液體不加熱製取氣體的回A裝置；
（2）要收集一瓶干答燥的氧氣，用濃硫酸作乾燥劑，氣體從長導管進入，短導管出，能夠乾燥的較充分；氧氣的密度比空氣大，所以應從長管進氣，短管排空氣；故連接順序為：①→②→③→⑤（或①→②→③→⑤→④）
（3）硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，而在空氣中是微弱的淡藍色火焰；
故答案為：（1）A（2）②→③→⑤（或②→③→⑤→④）（3）明亮的藍紫色． |
❼ 如圖是實驗室製取和收集氣體的裝置圖．（1）小紅用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的氣體發生裝置是______（填
（1）根實驗室中用高錳酸鉀製取氧氣，需要加熱，故應該選擇A裝置，高錳酸鉀分解產生了二氧化錳、氧氣和錳酸鉀，E裝置為排水法收集氣體，所以若觀察到集氣瓶口出現大的氣泡冒出時即可判斷收集滿了；而過氧化氫製取氧氣不需要加熱，所以可以選擇B裝置作為發生裝置，過氧化氫分解產生了水和氧氣．
（2）長頸漏斗的使用可以方便的加入液體葯品，但是要注意將長頸漏斗的下端要伸到液面以下，而圖中的長頸漏斗在液面以上了；在實驗室中製取二氧化碳常用碳酸鈣和稀鹽酸反應來製取二氧化碳，該反應還生成了氯化鈣和水，二氧化碳能夠溶於水，所以應該選擇向上排空氣法收集，故應該選擇C．
故答案為：（1）A；2KMnO4 | △ | .
❽ 如圖是實驗室製取、收集有關氣體的裝置圖．請按要求回答下列問題：（1）用雙氧水製取氧氣的文字表達式___
（1）雙氧水在二氧化錳作催化劑情況下分解生成水和氧氣，文字表達式過氧化氫 | 二氧化錳 |
❾ 下列是實驗室常見氣體的製取及收集裝置圖．（1）寫出標有序號的儀器名稱：a______，b______，c______；（
（1）a是試管，常用作反應容器；b是鐵架台，常用來固定、支持反應裝置；c是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：試管；鐵架台；集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合製取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，即不能用E裝置收集．
故填：
故填：B；E；氧氣的密度比空氣大．
（3）高錳酸鉀受熱時容易擴散，為了防止高錳酸鉀擴散進入集氣瓶，應該在試管口處塞一團棉花；
導致試管炸裂的原因可能是：沒有預熱，試管底部觸及燈芯，加熱前試管外壁有水等；
高錳酸鉀受熱分解的文字表達式為：高錳酸鉀 | 加熱 |
❿ 如圖為實驗室製取氣體的裝置圖，請據圖回答問題：（1）寫出圖中數字儀器的名稱：①______；②______．（2
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．故答案為：試管；酒精燈；集氣瓶；水槽；
（2）試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣．故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管；當氣泡均勻連續的放出時；
（3）裝置a製取氧氣時，屬於固液在常溫下反應製取氣體，因此試管中應放的葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳；該反應的文字表達式是過氧化氫
二氧化錳
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水+氧氣．故答案為：過氧化氫溶液和二氧化錳；過氧化氫
二氧化錳
.
水+氧氣；
（4）因氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，因此可以用向上排空氣法或排水法收集氧氣．故答案為：c；d；氧氣的密度比空氣大；不易溶於水；
（5）實驗室常用鋅粒（固體）和稀硫酸（液體）在常溫下反應製得氫氣，因此發生裝置選a；氫氣難溶於水，密度比空氣小，因此可用排水法或向下排空氣法收集，因此實驗室製取氫氣的組合裝置為ad或ae；故答案為：ad或ae；
（6）實驗室用塊狀大理石和稀鹽酸常溫下製取二氧化碳，屬於固液在常溫下反應製取氣體，可選用的發生裝置是a；收集二氧化碳常用c裝置，而不選用d或e裝置，說明二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水．故答案為：a；氧化碳的密度比空氣大，能溶於水．
與實驗室中收集氣體的全部裝置圖相關的資料
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