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Ⅳ 為什麼不能用鹼熔法從二氧化錳直接得到高錳酸鉀謝謝
實驗二十八高錳酸鉀的制備 ——固體鹼熔氧化法 [實驗目的]學習鹼熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和操作方法。熟悉熔融、浸取。鞏固過濾、結晶和重結晶等基... 有雜質產生 就不是最好的制備方法
Ⅵ 實驗室如何製取高錳酸鉀的
1.水槽中的水呈現紫紅色：說明有高錳酸鉀進入水裡
原因：（1）試管口沒有塞棉花
（2）試管口塞棉花了，但是沒有塞緊。
2.實驗室用高錳酸鉀製取氧氣完的時候，應該先移開導管，在熄滅酒精燈，如果倒過來的話，水就會沿著導管倒流入試管中。
因為熄滅火的時候，試管內的氣壓因為沒有加熱，溫度變低，引起壓強減小，外界的氣壓就高於試管內的氣壓，水就會沿著導管倒流入試管中。
Ⅶ 如何製取高錳酸鉀
1樓的方法剛開始是對的，但是電解的階段的方程式貌似不對吧
2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑(電解)
也可由K2MnO4歧化得到
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（但是很不經濟的，收率不高的)
還可以由氯氣來氧化得到(鹼性條件下)
Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl
還可以由強氧化劑如PbO2和NaBiO3在酸性條件下氧化Mn2+得到，一般用於鑒別Mn2+
Ⅷ 實驗室製取氧氣(高錳酸鉀 過氧化氫 氯酸鉀)的發生裝置和收集裝置
實驗室製取氧氣(高錳酸鉀 過氧化氫 氯酸鉀)的發生裝置：加熱固體製取氣體的裝置；
收集裝置：排水法或者向上排空氣法。
Ⅸ 在固體鹼熔氧化法制備KMnO4實驗中,為什麼要用鐵棒和鐵坩堝,而不用瓷坩堝和玻璃棒
熔融態的固體鹼能與瓷坩堝或玻璃棒中的SiO2等氧化物反應，破壞坩堝和玻璃棒
Ⅹ 利用高錳酸鉀製取氧氣的過程中,反應原理,實驗裝置,收集方法和注意事項各是什麼
1)葯品及其反應原理:2KMnO4====K2MnO4（錳酸鉀）+O2+MnO2 2)實驗裝置: 排水法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項: ①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂. ②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管. ③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管. ④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下. ⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱. ⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱). ⑦鐵夾夾在試管中上部. ⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂. b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應. (不適合於過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因為氧氣難溶於水。 b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣) 4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點收利息" 1.查:查裝置的氣密性. 具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣. 原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管 3.定:固定試管在鐵架台上. 4.點:點燃酒精燈,均勻加熱. 5.收:收集氣體. 6.離:先讓導管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈