中和熱實驗裝置在哪

㈠ 中和熱測定的裝置，每部分作用

1、用量熱法測定HCl與NaOH的中和熱。

3、了解化學標定法，並掌握其操作。

實驗原理Principle

在、溶液足夠稀的情況下，1molOH－ 與1molH＋中和，可放出57.3.kJ的熱量。即:

H＋(aq)+OH－(aq) =H2O(aq) △rHmθ=－57.3kJ/mol

在水溶液中，強酸和強鹼幾乎全部離解為H＋和OH－，故各種一元強酸和強鹼的中和熱數值應該是相同的。隨著實驗溫度的變化，中和熱數值略有不同，T溫度下的中和熱可由下式算得：

△rHθm,T=－57.3KJ/mol＋0.21T （1）

弱酸（或弱鹼）在水溶液中只是部分分離，所以弱酸（或弱鹼）與強鹼（強酸）發生中和反應，存在弱酸（或弱鹼）的電離作用（需吸收熱量，即解離熱），總的熱效應將比強酸強鹼中和時的熱效應的絕對值要小。兩者的差值即為該弱酸（或弱鹼）的解離熱。

本實驗採用化學標定法，即將已知熱效應的標准溶液HCl和過量的NaOH溶液放在量熱計中反應，使之放出一定熱量，根據在體系中實際測得的溫度升高值（ΔT），由下式計算出量熱計熱容C´。

n(HCl)·△rHmθ＋(Vρc＋C´) ΔT=0 （2）

式中n(HCl)為參加反應溶液的物質的量；V為反應體系中溶液的總體積，單位為L；ρ 為溶液的密度；c 為溶液的比熱容，即每千克溶液溫度升高1K所吸收的熱量，單位為kJ·L－1·kg－1。

一般當溶液的密度不是太大或太小的情況下，溶液的密度與比熱容的乘積可視為常數。因此實驗中如果控制反應物體積相同，則 (Vρc＋C´)亦為一常數，它就是反應體系（包括反應液和量熱器）的總熱容，以C表示。代入（2）式可得。由C變可方便地在相同條件下，測得任一中和反應的中和熱。

儀器和試劑 Apparatus and Reagent

大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。

0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液①。實驗步驟與實驗數據記錄和處理

Procere Data Records and Data Processing1．在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。 2．用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3．用另一個量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4．把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

5．重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

6．根據實驗數據計算中和熱。為了使計算簡便一些，我們近似地認為：

(1)0.50 mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL 0.50mol/L鹽酸的質量m1=50g，50mL 0.55 mol/L NaOH溶液的質量m2=50 g。

(2)中和後生成的溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，由此可以計算出，50mL 0.50 mol/L鹽酸與50mL 0.55 mol/L NaOH溶液發生中和反應時放出的熱量為：

(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ

又因 50 mLO.50 mol/L鹽酸中含有0.025 mol的 HCl，0.025 mol的HCl與0.025 mol NaOH發生中和反應，生成0.025 molH2O，放出的熱量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O時放出的熱量即中和熱為：

注意事項 Attentions

1．作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此，可以用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料製成與小燒杯外徑相近的絕熱外套來做，以保證實驗時的保溫隔熱效果。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。

2．鹽酸和NaOH溶液濃度的配製須准確，且NaOH溶液的濃度須稍大於鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更准確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽製作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸鹼中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。

3．宜用有0.1分刻度的溫度計，且測量時應盡可能讀准，並估讀到小數點後第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間後再讀數，以提高所測溫度的精度。

4．實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。

㈡ 測定中和熱的裝置是怎樣的

(1)實驗用品
大燒杯（500
mL）、小燒杯（100
mL）
溫度計、量筒（50
mL）兩個、泡沫塑料
或紙回條、泡沫塑料板或硬答紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒.
(2)葯品：0.5mol/LHCI
0.55
mol/L
NaOH
(3)大燒杯放碎紙,放上小燒杯,周圍隔熱材料碎紙,
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中,測溫,記錄(4)量取55毫升NaOH,清水沖洗溫度計後測溫,記錄
(5)在小燒杯中,小心注入氫氧化鈉溶液,蓋板,溫度計,環形攪棒攪動,讀取最高溫度
(6)平行實驗三次,計算均值!
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量.
m:反應混合液的質量.
c：反應混合液的比熱容.
Δt：反應前後溶液溫度的差值.
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50
mL.
c酸=0.50
mol/L
c鹼=0.55
mol/L
ρ酸=ρ鹼=1
g/cm3
c=4.18
J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

㈢ 某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置

（1）中和熱的測定過程中必須盡可能減少熱量損失，所以在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是防止熱量散失，
故答案為：防止熱量散失；
（2）為了保證酸能夠完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應該稍稍過量，原因是H⁺與OH^-相互接觸碰撞才能發生反應，如果用等量的酸、鹼，隨著反應的進行，H⁺與OH^-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分H⁺與OH^-就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會，所以②正確，
故答案為：②；
（3）a．若用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數，會導致量取的鹽酸的體積偏大，中和反應放出的水的物質的量偏大，測定的混合液的最高溫度偏大，所以測定的中和熱偏高，故a錯誤；
b．若分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會導致有部分熱量在倒入的過程中散失，使測定的混合液的最高溫度偏低，測定的中和熱偏小，故b正確；
c．若用醋酸代替鹽酸，醋酸為弱電解質，醋酸電離過程中會吸收部分熱量，導致測定的混合液最高溫度偏小，測定的中和熱偏小，故c正確；
故選bc．

㈣ 中和反應的實驗裝置

（1）防止熱量散失（2分） （2）② （2分） （3）bc （2分） 略

㈤ 測定中和熱使用的實驗裝置有哪些

大小燒杯，50ml試管2個，環行玻璃攪拌棒，塑料泡沫

㈥ 中和熱的測定實驗是什麼

中和熱：

1、中和熱，在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量。

測定步驟：

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或碎紙屑），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

2、用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4、把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記下。

5、重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

(6)中和熱實驗裝置在哪擴展閱讀：

注意事項：

1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般是一種反應物稍過量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

2、測定要准確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的准確溫度，需做好溫度數據的記錄。

3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

4、注意保溫,溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。

㈦ 高中化學中和熱測定實驗具體步驟及注意事項

一、具體步驟。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

二、注意事項。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。

2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。

3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。

4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。

5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。

6.溫度計最好准備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。

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化學中和熱測定的問題：

1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。

2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。

根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應

㈧ 高中化學中的中和熱測量實驗裝置

(1)實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）
溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫回塑料答 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
(2)葯品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中，測溫，記錄(4)量取55毫升NaOH，清水沖洗溫度計後測溫，記錄
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度
(6)平行實驗三次，計算均值！
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量。
m:反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

㈨ 測定中和反應的反應熱，實驗步驟有哪些

中和熱指在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1摩爾水時的反應熱。

實驗儀器：大燒杯、小燒杯、量筒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。

實驗裝置：

⑥計算。取三次測量的平均值為計算依據。