硫酸銅的製取的實驗裝置圖

⑴ 酸浸法製取硫酸銅的流程示意圖如下①步驟（i）中Cu2（OH） 2CO3 發生反應的化學方程式為______．②步驟（

①鹼式碳酸銅與硫酸反應的方程式直接寫，用觀察法配平．Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O；
②題目要求調高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯鹼性，則起作用的離子是碳酸氫根離子，故答案為；HCO₃^-；
③依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1molMnO₂轉移電子2mol，則錳元素從+4變成+2價，溶液是顯酸性的，方程式經過觀察可要補上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
④除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺；過濾後母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol?L^-1，c（ NH₄⁺）=b mol?L^-1，c（ SO₄^2-）=d mol?L^-1，氫離子濃度為10^-2，依據K的表達式寫出K=

⑵ 製取無水硫酸銅的實驗裝制圖

⑶ 如何製取硫酸銅，要方程式

如何製取硫酸銅，要方程式
製取硫酸銅的方法通常為：
第一步,用廢銅製取氧化銅：2Cu+O2=加熱=2CuO
第二步,用氧化銅與硫酸製取硫酸銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
該方法成本低,且環保

⑷ 製取硫酸銅的方法（寫化學方程式）越多越好

Cu+H₂SO₄+H₂O₂→CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。

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水合物極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。水合物在加熱後失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水。

向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉澱生成；繼續加入氨水，沉澱溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍色沉澱析出。

⑸ 硫酸銅的製取方法

先把銅在空氣中灼燒，然後在放入硫酸中，整個過程的方程式為：2Cu+O2=2CuO,CuO+
H2SO4
=
CuSO4
+H2O

⑹ 實驗室是怎樣製取硫酸銅的

在中學化學實驗中，來通常源用無水硫酸銅檢驗少量水的存在。由於無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。
【製取方案】
方案甲：取2葯匙細小的硫酸銅晶體置於研缽中研碎後放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱並用玻璃棒不停攪拌，最後將坩堝移入乾燥器
中進行冷卻。（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、乾燥器、泥三角）
方案乙：取2葯匙研碎的硫酸銅晶體於小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數不低於98%），並用玻璃棒攪拌，靜置5 min後傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾乾。

⑺ 怎樣製作硫酸銅

1、電解液回收法

廢電解液與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應，反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥，製得硫酸銅成品。

2、化學濃縮結晶法

採用低品位氧化銅礦，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸漬，加入溶銅沉鐵劑，獲得銅鐵比大於100的硫酸銅溶液，然後加入化學濃縮劑進行濃縮，排走70%～90%的水分，最後經蒸發、冷卻結晶、分離、風干，製得硫酸銅成品。

3、將五水合硫酸銅置於瓷皿中，於通風良好處，在砂浴上加熱，溫度不高於220℃。不斷攪動，直至藍色全部消失為止。將製得的白色粉末研細（如製品呈灰白色證明加熱過度）即為無水硫酸銅。

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主要用途：

1、用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質的雙縮脲試劑的B液，但通常是現配現用；

2、用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；

3、工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防污漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑；印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。

4、有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。

5、農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控製作物上的真菌，防止果實等腐爛；由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料；

6、用於醇類和有機化合物的脫水劑。氣體乾燥劑。

7、化學教育，硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律。還可製取硫酸。

8、醫療領域用作催吐劑。

⑻ 怎樣製取硫酸銅

1、最實用的方法：把氧化銅加入稀硫酸中，稍稍加熱：
CuO+H2SO4==△==CuSO4+H2O

2、不常用的方法：在沒有氧化銅的情況下，可以用單質銅與濃硫酸加熱製得，但會放出污染大氣的SO2：
Cu+2H2SO4（濃）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O

3、用於「印刷電路」：
Cu+2Fe2(SO4)3=====CuSO4+2FeSO4

⑼ 加熱硫酸銅晶體實驗裝置

（1）圖中①是試管；②是酒精燈；③是蒸發皿；④是鐵架台；
故答案為：專
試管；酒精燈；蒸屬發皿；鐵架台；
（2）給試管里的固體物質加熱時，試管口要略低於試管底部，防止反應生成的水或冷凝水倒流入試管底部，引起熱的試管炸裂；
故答案為：
試管口高於試管底部；
（3）藍色的硫酸銅晶體受熱生成白色粉末硫酸銅；
故答案為：
試管中藍色晶體變成白色粉末．

⑽ 實驗室是怎麼製取硫酸銅的

在中學化學實驗抄中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在。由於無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。
【製取方案】
方案甲：取2葯匙細小的硫酸銅晶體置於研缽中研碎後放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱並用玻璃棒不停攪拌，最後將坩堝移入乾燥器
中進行冷卻。（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、乾燥器、泥三角）
方案乙：取2葯匙研碎的硫酸銅晶體於小燒杯中，加入20
ml濃硫酸（質量分數不低於98%），並用玻璃棒攪拌，靜置5
min後傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾乾。