實驗室製取鹽酸裝置

A. 實驗室制鹽酸

實驗室制鹽酸:
濃硫酸與氯化鈉共熱是可以的，不過必須注意，是用氯化鈉固體（不能用溶液是因為HCl（g）極易溶於水，所以也要用濃硫酸）
H2SO4(濃)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然後將HCl通入水中即可。
發生裝置可用普通的固液加熱型（鐵架台，酒精燈，分液漏斗或者長頸漏斗，燒瓶等），這個試驗沒有什麼太多的雜質，故不用除雜，但是：吸收的時候必須加個倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸迴流的話...

工業制鹽酸:
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。

B. 如圖是實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳的實驗裝置圖．請回答：（1）指出儀器名稱：a______，b___

C. 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣

用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。

D. 實驗室中如何製取鹽酸

鹽酸是配置的 不是製取的
所以我只有告訴你製取HCl的方法了
製取 氯化氫HCl
製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
製取方程式——NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——向上排氣法

E. 高中化學：實驗室製取氯氣的裝置中飽和食鹽水除鹽酸的原理

是運用的化學平衡移動原理，因為在飽和食鹽水中氯離子也已經飽和，而氯氣和水反應又會產生氯離子，所以平衡向逆反應方向移動，氯氣就不會反應了，而氯化氫氣體在水中的溶解度是300，所以飽和食鹽水有兩個作用。

F. 實驗室石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，發生裝置如圖所示，

從U形管注入稀鹽酸，發現稀鹽酸未能與有孔塑料板所示，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（）A。氫氧化銀溶液B。碳酸鈉溶液C。氯化鈉溶液D。澄清石灰水

G. 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取氯化氫有三種方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下：

1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為：

3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

H. 根據如圖所示裝置回答問題．（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置和收集裝置

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應製取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
如果用稀硫酸代替稀鹽酸，則稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行；
檢驗二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳．
故填：BC；稀硫酸；把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳．
（2）實驗室利用裝置B、C進行過氧化氫溶液製取氧氣的實驗，所發生反應的化學方程式為：2H₂O₂