粗食鹽的提純的實驗裝置圖

❶ 粗食鹽的提純誤差分析

粗鹽提純程加入鹽酸鹽酸少量殘留情況導致食鹽偏黃實際僅食鹽般物質偏黃都首先考慮鹽酸影響

❷ 粗鹽提純實驗步驟

一，加水溶解粗鹽
二，靜置沉澱
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發

這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。

食鹽的主要成份是NaCl， 粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。 實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。

• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。

❸ 粗食鹽的提純實驗報告大學

《粗鹽的提純》實驗報告

班級 姓名

一、實驗目的：

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

二、實驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

三、實驗儀器和葯品：

葯品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，火柴。

四、實驗步驟：

1、溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽．用量筒量取10毫升左右的水倒入燒杯里．用鑰匙取一匙粗鹽加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．．

2、過濾

將濾紙折疊成圓錐狀，置於漏斗中，接著用玻璃棒引導溶液順棒流下．

3、蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．

4、用玻璃棒把濾渣轉移到紙上，稱量後，回收到指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態。

五、實驗總結：

本實驗共用到三次玻璃棒，其作用分別是：_____________________若過濾之後還存在渾濁，其可能原因有________________,______________________,_________________________。

❹ 粗鹽提純的流程圖

除了最後的鹽酸是適量，其他的試劑都是過量。

有關方程式

②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2 NaCl

③MgCl2+ 2 NaOH =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl

④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ + 2 NaCl

⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O

(4)粗食鹽的提純的實驗裝置圖擴展閱讀：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

過程

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。

1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）

6過濾

向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）

7.蒸發結晶

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

產率計算

將提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產率。

（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發時，有一些液體、固體濺出。C.固體沒有完全被轉移到紙上。

偏高：提純後的精鹽尚未完全乾燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）

玻璃棒的作用

本實驗5次用到玻璃棒。

1.溶解時：攪拌，加速溶解。

2.過濾前：蘸水潤濕濾紙。

3.過濾時：引流。

4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

5.計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。

（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）

❺ 粗食鹽提純

NaOH,BaCL2,Na2CO3,HCL
先去掉鈣鎂離子
再去掉硫酸根離子
再去掉多餘的鋇離子
最後去掉碳酸根離子

前兩個調換一下位置也無妨

LS的錯啦~
加了過量NaOH還會有CaCl2??氫氧化鈣的溶解度可不高喲~

❻ 粗鹽提純時除去泥沙的實驗裝置圖:求實驗圖

這個我感覺溶於水,然後過濾一下就可以了.不需要特別精密的過程吧

❼ 化學的粗鹽提純流程圖怎麼畫

過程圖：

除了最後的鹽酸是適量，其他的試劑都是過量。

有關方程式

②+Na2SO4=BaSO4↓ + 2 NaCl

③MgCl2+ 2 NaOH =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl

④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ + 2 NaCl

⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O

(7)粗食鹽的提純的實驗裝置圖擴展閱讀

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。

過濾注意事項

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

過濾時要注意一貼二低三靠。

❽ 粗鹽的提純及純度檢驗實驗預習報告，怎麼完成

一、實驗目的

1、掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。

2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、乾燥等基本操作。

3. 學會台秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。

二、實驗原理

粗食鹽通常是從鹽湖等地方採得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶於適量水中，然後過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉澱劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶於適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉澱後，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然後，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉澱，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓

三、儀器與試劑儀器：

台秤，燒杯，量筒，玻璃棒，葯匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。

試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。

四、內容及步驟

1、粗食鹽的提純

（1）粗食鹽的稱量和溶解 用台秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，並加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉於燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉澱。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉澱完全。沉澱完全後，繼續加熱5min，使沉澱顆粒長大而易於沉澱和過濾。過濾，棄去沉澱，濾液轉入燒杯中。

（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉澱離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉澱完全。過濾，棄去沉澱。

（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。

（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷後趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。

（6）乾燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘乾，乾燥後冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純後的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純後食鹽各1g，分別溶於5mL蒸餾水中，然後將兩種溶液分別分成三等份於6支試管中，組成三組對照檢查。