濃氨水和氧化鈣實驗裝置

❶ 濃氨水和氧化鈣為什麼可以快速製取氨氣

氧化鈣融於水會放出大量的熱量，濃氨水受熱會分解釋放出氨氣，這就是原因！但此反應過於強烈，實驗室不推薦此種方法，有可能會暴炸！

❷ 濃氨水和氧化鈣為什麼能制氨氣

原因：

1、生石灰與水反應消耗水，有利於氨氣逸出。

2、生石灰與水反應放出大量熱，使氨氣溶解度下降，有利於氨氣逸出。

3、氨水中存在可逆反應，生石灰與水反應有大量氫氧根生成，使平衡方向發生移動，有利於NH3逸出。

氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/mm³。主要用作化肥。

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氨水的化學性質：

1、氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。

2、氨水具有鹼的通性：

（1）能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸或濃硝酸)相遇會產生白煙。

（2）能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗氨氣的存在。

3、氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。

4、氨水與銀離子、銅離子、鋅離子等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

❸ 濃氨水、氧化鈣制氨氣的裝置

試管口微微向下傾斜的試管，橡膠塞，導氣管，集氣瓶。用向上排空氣法收集。

❹ 濃氨水和氧化鈣裝置圖

實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合製取少量氨氣，因此不需要加熱，注射器可以控制反應的速度，得到平穩的氣流；氨氣易溶於水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：C；E；

❺ （1）實驗室用氧化鈣固體與濃氨水反應來制備氨氣．已知氨氣極易溶於水，密度比空氣小．則實驗室制備氨氣

❻ 濃氨水與生石灰反應

三個原因。

第一，存在可逆反應NH3+H2O =（可逆）NH3H2O =（可逆）NH4+ + OH- 生石灰溶水有大量OH-生成，反應逆向進行有利於NH3放出。

第二，生石灰溶水放出大量熱，抑制NH3H2O水解，反應逆向進行有利於NH3放出。

第三，生石灰溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利於NH3放出。如果是高中實驗題，必須有兩步可逆反應的方程式，答前兩種就能得全分，第三種如果能記住最好答上。這是曾經的模擬考試題的判分標准 。

相關內容解釋

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，氨水無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%~28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水)。

❼ 實驗室用濃氨水和生石灰製取氨氣的裝置是什麼

在實驗室里可以用加熱濃氨水的方法來制備，這主要利用濃氨水的揮發性，在加熱的條件下，促進濃氨水的揮發，其裝置是用錐形瓶或圓底燒瓶和酒精燈、導氣管。
若是加生石灰的話也可以不用加熱，且產生氣體比較乾燥

❽ 濃氨水與新制生石灰作用生成氨氣的原因是什麼/

這是因為濃氨水裡面存在一個可逆反應，濃氨水生成氫氫根離子和銨根離子，而加入新制生石灰後，氫氧根離子濃度升高，反應逆向進行，從而生成了更濃的氨水，氨水濃度增加，氨氣溢出，生成氨氣。

易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/mm³。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。

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濃氨水性質

1、不穩定性

一水合氨不穩定，見光，受熱易分解而生成氨和水。

實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。

由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

2、沉澱性

氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。

3、絡合性

氨水與銀、銅、鋅等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

4、還原性

氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。

5、氧化性

氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。

❾ 用濃氨水跟氧化鈣製取氨氣

1. 溶於水放熱，促進NH3揮發

2. 與水反應，消耗了水，使得溶解的NH3減少

3. 與水反應得到Ca(OH)2，增大了OH-濃度，使得NH3H2O電離平衡左移，促進NH3逸出
   

❿ 濃氨水與氧化鈣反應方程式

CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑

因為氧化鈣和氨水中的水反應，吸收了氨水中的水，同時放出大量的熱，造成氨氣逸出