（1）實驗室製取氨氣的反應是，2NH
4 Cl+Ca（OH）
2 
N
2 O
4 （無色），正反應是放熱，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2的濃度降低，顏色變淺。
（2）Cr
2 O
7 2- +3SO
2 +2H
+ =2Cr
3+ +3SO
4 2- +H
2 O
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
（3）吸收未反應的NO 60%
❷ 現有下圖所示的實驗裝置，請回答問題： （1）在加入葯品之前應對實驗裝置進行______．（2）可用於實驗室
（1）為確保製取氣體的實驗成功，在加入葯品前應對裝置進行氣密性檢專查，防止因裝置漏氣而不屬能收集到氣體且造成葯品的浪費；
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）實驗室可利用加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的方法製取氧氣，此時的發生裝置應選A裝置；也可使用過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的反應製取，此時的發生裝置應選B裝置；而氧氣密度大於空氣、不易溶於水，因此收集氧氣時可選擇向上排空氣法C進行收集，也可選擇排水法E進行收集；
故答案為：AC或AE（BC或BE）；2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（或2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑）；
（3）裝置A適用於對固體物質的加熱，因此在使用A裝置製取氣體時應選取固體葯品在加熱條件下的反應；
故答案為：反應物是固體，反應條件要加熱． |
❸ 初中化學實驗題
一、實驗葯品選擇型
例1.小軍根據燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗原理，認為可用木炭替代紅磷測定空氣中氧氣的含量，並按左下圖所示裝置進行實驗。
（1）依據的實驗原理是_______________________________。
小軍檢查裝置氣密性後，將盛有足量紅熱木炭的燃燒匙迅速伸入廣口瓶中，並把塞子塞緊，待紅熱的木炭熄滅並冷卻至室溫後，就打開彈簧夾，並未發現倒吸現象。經過認真分析，小軍發現實驗失敗的原因是（答一條）
________________________________________________。
（2）小軍反思上述實驗的探究過程後認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在葯品的選擇和生成物的要求上應考慮是（答一條）__________________________________________________________。
解析 探究空氣中氧氣含量的實驗原理是：選擇某種能與空氣中的氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質（如紅磷，白磷等），利用過量的該物質將空氣中的氧氣完全消耗，生成新的固體物質，使密閉容器內氣體積減小（減小的體積即為氧氣的體積），氣體的壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。在探究空氣中氧氣含量的實驗中，選擇不同的葯品會出現截然不同的現象。解此題的關鍵是判斷可然物在空氣中燃燒能否使密閉容器內氣體體積減小，氣體壓強變小。（1）木炭在空氣中燃燒過程中雖然消耗了氧氣，但同時生成了二氧化碳氣體，而生成二氧化碳氣體的體積會彌補所消耗的氧氣體積，反應前後廣口瓶內氣體壓強並無明顯的變化，因此燒杯中的水不會倒吸到廣口瓶內，造成實驗失敗。（2）探究空氣中氧氣含量的實驗，選擇葯品的條件是：①葯品能在空氣中燃燒，燃燒時只消耗氧氣，不與空氣中的其他成分反應，②葯品在空氣中燃燒後的生成物不是氣體(若生成物為氣體，可將水換成易吸收該氣體的液體)。
答案 (1)木炭在空氣中燃燒消耗空氣中的氧氣；木炭在空氣中燃燒雖然消耗了空氣中的氧氣，但生成了二氧化碳氣體，致使廣口瓶內氣體壓強未減小。
（2）葯品要能在空氣中燃燒，燃燒時只消耗氧氣（或生成物不能是氣體）
二、實驗誤差分析型
例2. 某班同學用右圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷伸 入瓶中並塞上瓶塞。待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾，觀察 廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小於瓶內空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內水面上升顯大於瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是（ ）
①甲同學可能使用的紅磷量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
③乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內空氣受熱從導管逸出
④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內空氣受熱逸出
A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
解析 探究空氣中氧氣的含量的實驗誤差分析，要根據實驗原理進行推斷，關鍵看操作的結果是導緻密閉體系內氣體的壓強變大還是減小。甲同學的實驗結果比實際偏低，原因可能有：（1）紅磷量不足，瓶內氧氣沒有耗完；（2）未塞緊瓶塞，外界空氣進入瓶內；（3）未冷卻到室溫就打開彈簧夾；乙同學的實驗結果比實際偏高，原因可能是廣口瓶內的部分空氣受熱逸出，致使廣口瓶內氣體的體積減小更多。
答案：D
三、實驗裝置創新型
例3.為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40 mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如右圖的實驗裝置。
假設此實驗能按照小華的設想正常進行，且白磷所佔體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答
下列問題：
(（1)實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20 mL刻度處推至15mL刻度處，然後鬆手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明____________________。
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻後再松開彈簧夾。
可觀察到的現象為_______________________________________________。
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。可觀察到的現象為______________________________________________________________。
（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如______________________________________________________________________。
解析 本題的創新性在於實驗裝置始終密閉，不會造成空氣污染，通過活塞的移動來測定空氣中氧氣的含量，提高了實驗結果的准確度。（1）實驗操作前後裝置內氣體壓強不變，證明該裝置的氣密性好。（2）白磷在空氣燃燒時消耗氧氣，產生白煙（生成五氧化二磷），導緻密閉體系內氣體壓強減小，由於氧氣約占空氣體積的1/5,而試管內空氣中氧氣的體積約為：40 mL×1/5=8 mL，且過量的白磷燃燒能將試管內空氣中的氧氣耗盡，因此最終活塞的前沿在約12 mL（20 mL-8 mL=12 mL）的刻度線上。（3）白磷在空氣中燃燒時放出大量的熱，會使密閉體系內的空氣受熱膨脹，氣體壓強增大，活塞就會向右移動，當過量的白磷燃燒耗盡密閉體系內的氧氣，試管冷卻後，密閉體系內氣體的壓強減小，外界大氣壓就會推動活塞會向左移動，而密閉體系內空氣中氧氣的體積約為：（40 mL+20 mL）×1/5=12 mL,因此最終活塞的前沿在約8mL（20mL-12mL=8mL）的刻度線上。（4）因為白磷燃燒放出大量的熱，會使密閉體系內氣體壓強增大，所以該實驗中可能出現的問題有：橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等。
答案 （1）裝置的氣密性好（2）白磷燃燒，產生白煙，活塞前沿在約12 mL的刻度線上
（3）白磷燃燒，產生白煙，活塞先向右移動，最終穩定在約8 mL的刻度線上
（4）橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等
❹ （2013南崗區一模）如圖所示的實驗裝置．裝置氣密性良好，所盛裝葯品如圖，請回答下列問題．（1）若關閉
（1）關閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，觀察到的現象是小氣球膨脹起來，這是因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，錐形瓶中的壓強減小．
故填：小氣球膨脹；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，錐形瓶中的壓強減小．
（2）因為錐形瓶中的壓強減小時，小氣球膨脹，能夠起到緩沖作用，所以稀鹽酸不能流到錐形瓶中．
故填：小氣球能夠起到緩沖作用．
若要使稀鹽酸流入錐形瓶，可以把錐形瓶上的橡皮塞換成只帶有注射器的橡皮塞，當錐形瓶中的壓強減小時，在外界大氣壓的作用下，稀鹽酸會流到錐形瓶中．
❺ 某同學設計了圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請回答：（1）
（1）NaOH（固體）溶於放熱，溫度升高，氨氣的溶解度變小，氨氣溢出，NaOH溶於水，增大OH - 的濃度，氨氣溶於水是可逆的，NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，氨氣溶解度變小，氨氣溢出，促使化學平衡逆向移動；氨氣從圖中左邊裝置逸到右邊裝置中，C為AlCl 3 溶液電離出鋁離子和氯離子，NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，鋁離子和氫氧根離子反應，生成氫氧化鋁白色沉澱，
故答案為：在氨水中有下列平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，NaOH固體溶於水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH - ），促使化學平衡逆向移動；有白色沉澱產生；Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；
（2）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同濃度的醋酸和碳酸，醋酸的電離程度比碳酸強，所以醋酸的酸性比碳酸強，根據強酸制弱酸的特點，所以醋酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，若B為碳酸鈉，A為醋酸，醋酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，但碳酸不穩定能分解生成水和二氧化碳，方程式為CO 3 2- +2CH 3 COOH→2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑，試管中出現渾濁，看到澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，原因是苯酚鈉和水、二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，醋酸具有揮發性，也可能是苯酚鈉和乙酸反應生成苯酚，所以不能判斷，
故答案為：CO 3 2- +2CH 3 COOH→2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑；醋酸酸性強於碳酸；不能，因為醋酸具有揮發性，揮發出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發生反應，生成苯酚； |
❻ 如圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：（1）按如圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝葯品、固定實驗
（1）實驗剛開始，先通抄一氧化碳，然後點燃酒精噴燈加熱，目的是排盡玻璃管內的空氣以免發生爆炸；實驗結束，先熄滅酒精噴燈，通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻；因為一氧化碳有毒，為防止污染空氣，在通一氧化碳之前必須先點燃酒精燈，停止通一氧化碳之後才能熄滅酒精燈．故填：③①⑤⑥②④；
（2）一氧化碳具有還原性，能將灼熱的紅棕色氧化鐵粉末還原成黑色的鐵粉．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故填：3CO+Fe2O3
| 高溫 | .
❼ 該實驗若裝置不變應做的改進是
質量守恆定律是反應前後的質量守恆.你這個混合沒有反應進行.可以考慮把硝酸鈉換成硫酸鈉.這樣生成硫酸鋇沉澱,然後分別稱出溶液和沉澱的質量看守恆不守恆.
❽ 請你與小明一起進行實驗室製取二氧化碳的研究（1）選擇葯品．小明對三組葯品進行了研究，實驗記錄如下：
（1）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的文字表達式是：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；不選擇第③組葯品的原因是：反應速度太快，難以控制，難以收集；
（2）用過氧化氫製取氧氣的發生裝置：固體+液體，且不需要加熱；
（3）二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以只能用向上排空氣法收集；
（4）二氧化碳可與水反應生成碳酸，反應的文字表達式是：水+二氧化碳→碳酸；能引起「氣體通入石蕊試液中，試液變紅」現象的氣體，還有二氧化硫，硫化氫等，故不能依據氣體通入石蕊中，石蕊變紅，來判斷氣體一定是二氧化碳；
（5）製取二氧化碳所用葯品是石灰石和稀鹽酸，取用石灰石用鑷子；
（6）製取二氧化碳的步驟為：檢查裝置氣密性，裝入葯品，收集氣體，驗滿，洗滌整理，故正確的排序是：cabde，驗滿時燃燒的木條應放於瓶口，不應伸入瓶內；
（7）使用注射器可隨時添加酸溶液；
（8）利用高錳酸鉀製取氧氣，還需要使用酒精燈加熱，反應表達式是：高錳酸鉀 | 加熱 |
❾ 考研有機化學的有機實驗題怎麼做那麼多有機實驗，不可能把裝置圖儀器葯品步驟都背下來吧有什麼好的方
這個就是靠實踐加記憶了，一般來說本科時所作的實驗，原理是很清楚，操作步驟是在實驗過程中會反復強調的，動手做過記起來非常容易。實驗沒做過那就是靠記憶了，抓准實驗原理，實驗步驟就能記下來的。
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❿ 為什麼在實驗室製取氧氣時，先裝入葯品再檢查裝置的氣密性是錯的
檢查實驗裝置氣密性是安裝儀器前的重要步驟。在裝入試劑或調整儀器時，連接處常會松動，所以裝入試劑後對裝置整體再次作氣密性檢查很有必要。
一、空氣熱脹冷縮法
這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查。
二、注水法
適用於檢查啟普發生器或類似於啟普發生器的裝置。首先關閉排氣導管，從頂部漏鬥口注水，當漏斗下端被水封閉後再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。
為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。
三、外接導管浸水法
如圖1所示，在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度後不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。
四、滴定管壓氣法
如圖2所示，取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導管連接，滴定管內裝滿水。打開滴定管開關，水面下降一段距離後就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。
使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。
五、滴定管抽氣法
如圖3所示，取裝水的一支25mL滴定管，其上端通過單孔橡皮塞和橡皮管與裝置尾端導管連接。打開滴定管的開關，如果水面下降一段後就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降，表明裝置氣密性差。
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發布：2025-09-27 21:06:02
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N 2 O 4 （無色），正反應是放熱，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2的濃度降低，顏色變淺。