按甲圖裝置進行實驗

⑴ 在「探究凸透鏡成像規律」的實驗中，小明按如圖甲所示的裝置進行實驗，依次改變蠟燭的位置，移動光屏直到

（1）由第3次實驗數據可見，物距等於像距，說明U=V=2f，因此凸透鏡的焦距f= U 2 = 30cm 2 =15cm； （2）第2次實驗中，物距為40cm＞2f，因此成倒立、縮小的實像，照相機就是利用這個原理製成的； （3）投影儀的屏幕上得到更大的清晰的像，根據「物近像遠像變大」，因此投影儀遠離屏幕（像遠），同時減小鏡頭與投影片的距離（物近）． 故答案為：（1）15； （2）縮小；照相機； （3）減小．

⑵ 按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間後，

B極上析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量= 7.68g 64g/mol =0.12mol； 陽極上溶解鋅時內，陰極上析出銅，所以溶液容質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.03g，即鋅和銅的質量差為0.03g． 設鋅的物質的量為x，則： Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu 質量增加 1mol 1g x0.03g x=0.03mol． 即合金中鋅的物質的量是0.03mol． 根據氧化還原反應中得失電子數相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數等於陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質的量為y，則： 0.03mol×2+2y=0.12mol×2 y=0.09mol， 所以合金中銅和鋅的物質的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數之比是3：1， 故選：B．

⑶ 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為

該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺；
（1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu²⁺+2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色；
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e-=Cu；陽；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；
（3）石墨棒C₂為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，當C₂極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則轉移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，根據電子守恆可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質量減少0.65g，
CuSO₄溶液的質量變化，依據化學方程式和溶液質量變化計算，B裝置中的離子方程式；
Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，溶液質量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO₄溶液的質量變化為增加0.01g；
故答案為：減少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會存在產生的Cl₂在弱鹼性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；
B．電解時陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會升高，故B錯誤；
C．電解時陽極附近氯離子放電，發生電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂，故C正確；
D．由Ni²⁺-e^-═Ni³⁺可知1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確；
故選：CD．
故答案為：CD；

⑷ 按如圖裝置進行實驗，先放在黑暗環境中一晝夜，然後再移到陽光下照射． （1）幾小時後分別從甲、乙兩個

（1）由於氫氧化鈉溶液能吸收瓶中的二氧化碳，由於乙裝置葉片所處的環境沒有二氧化碳，而二氧化碳是進行光合作用的原料之一，所以乙裝置葉片由於缺乏原料而不能正常進行光合作用，不能製造有機物澱粉，因此遇碘不能變藍色．而甲裝置葉片由於環境中有二氧化碳進行光合作用製造了澱粉，故遇碘變藍色． （2）實驗前要將甲、乙裝置放到黑暗片一晝夜，目的是除去葉片內原有的澱粉，如果葉片內殘留有以前光合作用製造的澱粉，實驗結果就會不明顯，為了排除原有澱粉的干擾，放到黑暗片一晝夜，植物葉片就不能進行光合作用，只進行呼吸作用消耗澱粉，原來的澱粉消耗完後，就不會干擾實驗，使實驗結果更加明顯． 故答案為：（1）藍色；不變藍；光合作用需要二氧化碳； （2）耗盡葉片中的澱粉

⑸ 分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列

（來1）A．沒有形成閉合迴路，自不能形成原電池，故A錯誤；
B．銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；
D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤．
故答案為：C、D；
（2）甲沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，乙形成閉合迴路，形成原電池，將化學能轉變為電能；
故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由於鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；

⑹ 按圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是

D 銀的精製。那就是陽極的銀溶解，陰極析出銀，所以，離子濃度和PH值隨著電解進行是不變的，而陽極的質量是減少的，

⑺ 按如圖裝置進行實驗一周後發現鐵釘銹蝕最嚴重的位置是

鐵在有水和氧氣並存時易生銹，故b處銹蝕最嚴重，鐵生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強變小，外界氣壓將紅墨水壓的左高右低．
故答案為：b；因為b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸；液面變為左高右低．

⑻ （2013濰坊模擬）按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然後

A、I中NaHCO₃和稀HCl反應會來生成氣體二氧化源碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；
B、I中Al和稀H₂SO₄反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H₂SO₄壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO₃）₂溶液反應生成白色的硫酸鋇沉澱，符合實驗現象，故B正確；
C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉澱生成，不符合題意，故C錯誤；
D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；
故選：B．

⑼ （2012仙桃）在「探究凸透鏡成像規律」的實驗中，小明按如圖甲所示的裝置進行實驗，依次改變蠟燭的位置

（1）由第3次實驗數據可見，物距等於像距，說明U=V=2f，因此凸透鏡的焦距f=

U

2

=

30cm

2

=15cm；
（2）第2次實驗中，物距為40cm＞2f，因此成倒立、縮小的實像，照相機就是利用這個原理製成的；
（3）投影儀的屏幕上得到更大的清晰的像，根據「物近像遠像變大」，因此投影儀遠離屏幕（像遠），同時減小鏡頭與投影片的距離（物近）．
故答案為：（1）15；
（2）縮小；照相機；
（3）減小．