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D. 木炭與氧化銅的反應的實驗
Cu2O是氧化亞銅。
硬要說為什麼的話還真不好說為什麼，這叫自然的造詣= =。
當然也可以稍做解釋。
首先這個結果說明還原不完全，我看不到你的實驗器材所以我猜測試驗不是在氮氣條件而是在空氣條件下做的。此時空氣中的氧氣會影響木炭的還原過程。
當然，也有可能反應的加熱溫度不合適，也是和實驗器材有關系的。
另外。從晶體來解釋，+1的Cu在固態更加穩定。與之對應的+2的Cu在溶液中穩定=》以後用做還原糖實驗時的磚紅色沉澱即是還原+2Cu生成的Cu2O，稍微加熱過頭Cu2O會立刻轉變為CuO黑色沉澱。
以上~要討論找我~
E. 碳與氧化銅反應裝置
需要打開止水夾讓氣體進入試管就不會冷凝水倒流
2CUO+C=CO2+2CU
F. 氧化銅和碳反應的實驗為什麼先撤導管後移酒精燈
如果先撤酒精燈，由於導管還在氫氧化鈣的溶液中，發生倒吸現象。整個裝置會發生爆炸，發生安全事故，這是不允許的 。
碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質。
試驗裝置如圖：
操作方法：
1、組裝除裝有澄清石灰水的試管外的所有儀器。
2、將玻璃導管一端伸入盛有水的水槽之中並用手握住試管或用酒精燈加熱（加熱前預熱）試管，如玻璃導管口處有氣泡冒出，說明儀器氣密性良好，反之，須在導管與單孔橡膠塞，單孔橡膠塞與玻璃導管重新連接，在連接處塗上少量水。
3、將托盤天平放置於水平桌面上，在托盤天平的左盤與右盤上放上兩張形狀面積薄厚完全相同的稱量紙。在右盤上用鑷子放置一個10g的砝碼，並用葯匙緩慢向左盤上的稱量紙上加入氧化銅。帶到托盤天平的指針指向正中刻度時，將盛有氧化銅的稱量紙移出托盤天平，並將稱量紙上的氧化銅倒入干凈的研缽中，經過研磨後把研缽中的氧化銅倒入坩堝中並將坩堝放置在泥三角上用酒精燈加熱（需預熱）。除須稱取1g碳粉外步驟同上。
4、把經過烘乾的碳粉與氧化銅粉末混合均勻，用葯匙或紙槽小心地鋪在試管底部，並根據上圖將試管固定在鐵架台上。並將玻璃導管的一端伸入盛有澄清石灰水的試管中。
5、用酒精噴燈加熱盛有氧化銅粉末與碳粉的試管中（需預熱），集中加熱葯品所在部位(加熱時間不能太長，試管可能會能變形）。當試管中的黑色粉末（氧化銅與碳粉的混合物）逐漸出現紫紅色或紅色晶體後停止加熱。
6、先撤出伸入盛有澄清石灰水的試管的玻璃導管，再撤出酒精燈。待試管冷卻後（冷卻時緒防止空氣進入試管中）將試管從鐵架台上拆卸下來，並將試管中的粉末倒在一張干凈的白紙上，將粉末攤開後觀察。
實驗現象：
黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，生成氣體通入澄清的石灰水後，使澄清石灰水變渾濁。
有時會伴有暗紅色固體生成（氧化亞銅）。
G. 加熱氧化銅和木炭的混合物能不能用於實驗室製取二氧化碳的原因
實驗室製取原則就是 操作安全簡易，原料易獲得，反應易控制，產物純凈等
你說的氧化銅和木炭混熱，首先木炭本身就含有眾多的雜質，加熱後會釋放出氮的氧化物，硫的氧化物等，另外一個就是副反應的存在，二氧化碳在高溫下會與碳單質反應生成一氧化碳，這就違背了產物純凈的原則，而且又不易大量獲取，反應速度又慢。
綜上所述，這不能作為二氧化碳的實驗室製法
H. 碳和氧化銅反應生成什麼，用什麼檢驗
生成二氧化碳和銅，將生成的氣體通入澄清的石灰水，變渾濁就表明有二氧化碳生成。加熱的試管壁上有磚紅色金屬生成，就是銅。
I. 氧化銅和碳反應生成什麼
生成銅和一氧化碳，一氧化碳進一步和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，所以產物裡面是銅，一氧化碳和二氧化碳，不過這要看氧化銅和碳的量了，要是碳比較多的話，氧化銅已經完全轉化為銅，那多餘的一氧化碳就會存在，要是生成的一氧化碳正好和氧化銅反應完，那生成的氣體里就完全是二氧化碳，反正是分情況啦
J. 碳還原氧化銅實驗,裝置特點反應需什麼
(1)加熱黑抄色CuO變成紅色； 澄清襲石灰水變渾濁；CO+ CuO Cu+ CO 2 (2)二氧化碳；氣球；酒精燈 (3)還原出的銅又被空氣中的氧氣氧化；2Cu+O 2 2CuO (4)還原性；冶金
