原電池裝置正極的作用

㈠ zn和cu的原電池裝置正極反應方程式

①Zn比Cu活潑，應為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ，
故答案為：負；Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ；
②反應的實質為鋅置換出銅，原電池的總反應式為Zn+Cu ²⁺ =Cu+Zn ²⁺ ，
故答案為：Zn+Cu ²⁺ =Cu+Zn ²⁺ ．

㈡ 原電池中正極是不是都不參與反應啊正極起的什麼作用啊

原電池的正極一般不參加反應.
正極的作用啊 就是利用本身的高電勢 產生電勢差吧 有了電勢差形成閉合迴路的話就會自然產生電流了 基本上就這樣

㈢ 如何判斷原電池裝置中的金屬為正極或負極

原電池中，如果金屬本身失去電子，那肯定是負極。
如果金屬都不失去電子，那麼看還原劑在哪個電極處反應，這個電極就是負極。

㈣ 原電池的電極有什麼作用

鹽橋的作用主要是消除擴散電勢的影響.畢竟不同離子,其擴散速率不同,會產生電勢差
移動,還是一個樣的,鉀離子向負極移動,氯離子向正極移動,跟在溶液中的移動沒什麼兩樣
得失電子主要是構成了一個閉合迴路,然後本身存在電勢差,所以電子就移動了
僅供參考

㈤ 原電池正極到底反應不反應 不是只有導電的作用么

正極
也可能反應，比如
鉛蓄電池
中正極為
二氧化鉛
，它就參加反應，被還原為
硫酸鉛
。應該說，
原電池
的正負極都有可能參加反應，也可能都不參加反應（如燃料電池中
電極
本身並不參加反應，電極
表面
通入的
燃料
和氧氣參加反應），但負極上一定發生
氧化反應
，正極上一定發生
還原反應
，參加反應的物質可能是電極本身，也可能是
溶液
中的
離子
，也可能是外界通入的
氣體
，要
具體問題具體分析

㈥ 原電池裝置正極是銅溶液是氯化鐵

1.石墨、Zn=Zn+2e-

㈦ 如何在化學中判斷原電池的正負極

微觀判斷：

①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極宏觀判斷；

②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；

③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。

(7)原電池裝置正極的作用擴展閱讀：

在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。

在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。

在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。

㈧ 如何判斷原電池裝置中正極材料不參與反應，從而可以使用石墨棒代替

因為原電池是依靠氧化——還原反應來實現的，其中
氧化反應提供電子，故發生在電池的負極： M — e- = M+ （故負極材料為活動金屬）
還原反應接收電子，故發生在電池的正極： N+ + e- = N （是溶液中離子被還原，而非陽
極材料氧化，故陽極材料只要能導電，越穩定越好，石墨當然是最佳選擇）
當正極與負極通過外迴路連通時，電子從外迴路轉移，形成電流。

㈨ 高中化學（原電池）

因為原電池的原理是發生氧化還原反應，如果正極的溶液不能與負極反應則形成不了原電池

㈩ 原電池裝置中正極為什麼又叫陰極

一般不區分原電池的陰陽極。
原電池是必須組成迴路的，否則就不能叫原電池。原電池裝置中正極作為迴路中的陽極是可以的（原來的原電池作為電解池，作為用電器被充電時）。當放電時，負極發生氧化反應，則可以叫作陰極。