Ⅰ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置。
解：（抄1）由圖示可知，標號儀器①是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導管；用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續均勻時； 用如圖所示裝置收集氧氣，氧氣應從a端導入；
（3）實驗室用雙氧水製取氧氣，反應物的狀態可認為是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置B；發生反應的化學方程式為：2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑．
（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否燒的更旺
故答為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管，氣泡連續均勻時，a；（3）B，2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑．
Ⅱ 實驗室常用如圖所示裝置製取有關氣體．請回答下列問題：（1）寫出編號儀器的名稱：①______；②______；
（1）直接寫出儀器的名稱為：①試管；②酒精燈；③集氣瓶；
（2）用KMnO 4 固體製取氧氣屬於固固加熱型的反應，所以應該選擇A作為製取裝置；
（3）實驗室用稀鹽酸和大理石製取CO 2 屬於固液常溫型的反應，無需加熱，所有應該選B裝置作為製取裝置，其中稀鹽酸和大理石的主要成分碳酸鈣反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；該裝置也可以用過氧化氫溶液來製取氧氣，其中過氧化氫分解產生了水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；
（4）根據實驗室中製取硫化氫的反應原理可以知道，製取硫化氫氣體的葯品的狀態為固體和液體，而條件為常溫，硫化氫的密度的密度比空氣大且易溶於水，所以應該選擇固液常溫型的發生裝置，並用向上排空氣法來收集，即B裝置來製取硫化氫氣體．
故答案為：（1）試管；酒精燈；集氣瓶；
（2）A；
（3）B；CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；
（4）B；向上排氣． |
Ⅲ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為______，（2）實驗室製取
（1）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO4
| △ | .
Ⅳ 如圖所示是實驗室製取氣體的常用的裝置．請回答下列問題．（1）寫出圖中標號的儀器的名稱：a______； b__
（復1）a是酒精燈；b是錐制形瓶；
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，反應的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
Ⅳ 如圖是實驗室常見的製取氣體的裝置：（1）寫出儀器名稱：①______②______③______④______．（2）實驗室
（1）根據實驗基本操作內容知，①試管；②酒精燈；③集氣瓶；④水槽．
（2）加熱固體制氣體時選A裝置，高錳酸鉀受熱易形成纖細的粉末，隨氣流進入並堵塞導管，造成試管內氣壓過大，造成裝置爆炸．
（3）固體與液體在常溫下反應制氣體選擇B裝置，固體放入錐形瓶中，液體葯品放入分液漏斗中，用B的優點很多，其一是可通過控制加入液體葯品的量和速率從而控制反應速率．
（4）氧氣不易溶解於水，且不與水反應，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；加熱後開始放出的氣體是空氣，不是氧氣，氣泡連續而均勻放出時才純；先停止加熱再將導管移出水面，試管溫度降低，氣壓減小，會使水倒吸入試管，引起試管炸裂；用向上排空氣法收集的氧氣，驗滿方法應用帶火星的小木條平放在集氣瓶口．
（5）加熱固體制氣體應用A裝置；收集更純凈的氣體要用排水集氣法，故選C．
故答案為：（1）①試管；②酒精燈；③集氣瓶；④水槽．
（2）A；高錳酸鉀受熱易形成纖細的粉末，隨氣流進入並堵塞導管，造成試管內氣壓過大，造成裝置爆炸．
（3）B；二氧化錳；可通過控制加入液體葯品的量和速率從而控制反應速率（合理即可）
（4）C（或D）；氧氣不易溶解於水，且與水不反應；（密度比空氣大）；連續而均勻的放出；水槽中的水倒吸入試管，使試管驟然遇冷而炸裂；把一個帶火星的小木條平放在集氣瓶口，如木條復燃，則說明已滿．
（5）A；C．
Ⅵ 如圖是實驗室製取氣體的常用裝置．請回答：（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時，發生反應的化學方程式為___
（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式是2KMnO4 | △ | .
Ⅶ 如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置． 請回答下列問題：（1）製取並收集氧氣：①實驗室用高錳酸
（1）①實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，發生裝置屬於「固體加熱型」制氣體，故選A；此裝置不足之處是沒有在試管口放一團棉花，加熱時高錳酸鉀粉末容易進入導管；氧氣不溶於水，氧氣密度比空氣大，可以採用排水法收集或向上排空氣法收集，若用收集一瓶較純凈的氧氣，應選的排水法收集裝置F；
②碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B或C裝置作為發生裝置；選用C做發生裝置，不選B的原因是利用C裝置能夠控制反應速率．
故填：利用C裝置的優點是能夠控制反應速率．
③由於氧氣的密度略大於空氣的密度，欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從a端通入；利用氧氣支持燃燒的性質，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已集滿．
（2）點燃鐵絲試驗，沒有出現鐵絲燃燒的現象可能的原因是收集的氧氣不純或鐵絲表面有鐵銹；故填：收集的氧氣不純或鐵絲表面有鐵銹；
硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，若不能及時排走，教室里就會充滿刺激性氣味氣體；收集氣體不純通常是由於裝置內空氣沒有完全排出或集氣瓶里沒能加滿水而留有氣體；經過兩次過濾，濾液仍然渾濁，說明濾紙有可能破了，或操作時液面高於濾紙的邊緣．
故答案為：（1）①A；沒有在試管口放一團棉花；F；
②C裝置能夠控制反應速率；
③a；將帶火星的木條置於b端，若帶火星的木條復燃，說明氧氣已收集滿．
（2）收集的氧氣不純或鐵絲表面有鐵銹；
硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體不能及時排走；
氣泡冒出馬上就收集；
濾紙有可能破了．
Ⅷ 如圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）請寫出用A裝置製取氧氣的化學方程式（2）在實驗室里，可以用濃鹽
（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4 | △ | .
Ⅸ 如圖是實驗室常用的製取氣體的裝置．（1）通過學習我們知道實驗室製取氣體時，在選擇氣體發生裝置時要考
（1）製取氣體時原理反應的反應條件、所使用葯品的狀態，對發生裝置的選用起決定性作用；用加熱無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取密度比空氣小、不溶於水的甲烷氣體時，應選用B裝置，該裝置可用於固體加熱製取氣體的反應且收集方法正好適用於甲烷氣體；實驗結束時，為防止水到流，應先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈；
（2）實驗室選用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應的化學方程式為CaO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因二氧化碳能溶於水、密度大於空氣，收集時應採取向上排空氣法；實驗室選用石灰石而不選用碳酸鈉製取二氧化碳，是考慮到碳酸鈉與鹽酸反應過於劇烈，產生氣體速率太快，不易於控制；若把二氧化碳通入紫色石蕊試液，二氧化碳與試液中的水形成的碳酸能使紫色石蕊變紅；
（3）加熱分解高錳酸鉀的化學方程式為2KMnO4 | △ | .
Ⅹ 如圖是實驗室常用的氣體制備、收集的裝置．（1）若實驗室用A裝置製取氧氣，其化學方程式為______．（2）
（1）A裝置製取氧氣，為固體加熱型，故可選用高錳酸鉀加熱分解，反應的方程式為：2KMnO4 | △ | .
與實驗室常用其體製取裝置如圖1相關的資料
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發布：2025-09-29 01:04:46
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