催化裝置平衡劑的作用

① 催化劑有什麼作用

催化劑的作用包括改變反應途徑、降低或增加反應的活化能,改變（加快或減慢）化學反應的速度等.
在化學反應里能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑。
人們利用催化劑，可以改變化學反應的速率，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑並不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
注意事項
催化劑用量很少，一定要選用得當，最好使用混合型催化劑。無機酸、鹼、鹽催化劑都有一定的腐蝕性和毒害性;有機類催化劑多數易燃，甚至有爆炸性，還有毒性，像三氟化硼一乙醚絡合物屬劇毒物，在處理、儲存和使用時都要注意安全。

② 催化劑的作用

一變二不變，改變反應速率（加快或者減慢），不變的是自身的質量和物理性質

③ 加入催化劑為什麼對化學平衡的移動沒有影響

化學平衡的實質是一種動態平衡,在一定的條件下,反應的平衡常數為一定值,催化劑的作用是降低反應所需的活化能,增加活化分子數目,使單位時間內反應的分子數增多,但對正反應逆反應來說是等效的,故不改變速度 。

影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。

濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。

壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。

溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。

④ 催化劑不能使平衡移動

催化劑不能使平衡移動是因為化學平衡的實質是一種動態平衡。
在一定的條件下,反應的平衡常數為一定值,催化劑的作用是降低反應所需的活化能,增加活化分子數目,使單位時間內反應的分子數增多,但對正反應逆反應來說是等效的,故不改變速度。

⑤ 什麼是催化劑它在催化反應過程中起什麼作用催化作用的特徵有哪些

在化學反應過程中能改變反應速度而本身的化學性質在反應前後保持不變的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應過程中改變了化學反應的途徑，降低了化學反應活化能，使反應物分子更容易達到活化狀態進行反應，大大降低了反應所需的溫度。

⑥ 催化劑只對正反應有催化作用嗎為什麼

不是，催化劑分為正催化劑和負催化劑

首先要搞清楚催化劑的原理，是改變反應物生成物之間的活化能，從而改變反應的難易和速率，這一點是不分反應方向的。催化劑的一個特地就是對反應平衡沒有影響。所謂的負催化劑可以理解成消極，即降低反應速率的物質。正負反應和正負催化劑不是同一個概念。

⑦ 催化劑起催化作用時，是不是反應物

催化劑是會參加化學反應的，所以也是反應物。
初中課本上定義:在化學反應里能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後(反應過程中會改變)都沒有發生變化的物質叫做催化劑。其物理性質可能會發生改變，例如二氧化錳(MnO2)在催化氯酸鉀(KClO3)生成氯化鉀(KCl)和氧氣(O2)的反應前後由塊狀變為粉末狀。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用，但並不改變反應的平衡。
其過程為：

催化劑參與化學反應，在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應(與之相反的稱為抑制劑)。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色。所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。

⑧ 為什麼催化劑不會改變化學平衡

催化劑同時增加正反應速率和逆反應速率

⑨ 催化劑的作用

催化作用，催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能。

由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。

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催化劑的特點：

催化劑對反應有選擇性，當反應有一個以上不同方向時，催化劑只加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，自身並不進入反應，理想情況下催化劑不為反應所改變。實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生物理化學變化。

對於復雜反應，可選擇加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率。改善操作條件，降低對設備的要求，改進生產條件；開發新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產工藝路線；

⑩ 催化劑為什麼能起催化作用原理是什麼

你好
催化劑的定義

能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。

催化原理

化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。