實驗室制備二氧化氯的裝置

1. 實驗室制氯氣裝置圖

2. 二氧化氯的制備方法

1、氧化法：該法是用氧化劑Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介質中使NaClO2自身發生氧化還原反應生成ClO2。國外水廠多數採用此法發生ClO2，其反應式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或 2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特點是一次性投資少，操作簡便，容易控制，製取的ClO2純度高，副產物少。但它的反應速度慢、耗酸量大、成本較高，對設備條件要求苛刻，一般只適於實驗室和小規模生產。NaClO2昂貴，決定了ClO2的生產成本較高，一般是氯酸鹽法的3倍左右。

（1）酸化法發生ClO2。NaClO2在酸性條件下，ClO2—以可測量的速率穩定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反應議程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要採用鹽酸或硫酸/NaClO2體系發生ClO2。這種發生器技術是讓酸（鹽酸或硫酸）與亞氯酸鈉NaClO2溶液在空氣（或氯氣）流下反應並吹出，由水射器將生成的ClO2送至消毒系統。該法工藝簡單，操作方便。但該法的缺點是反應速率慢，酸量大，產生的廢酸多，副產一定量的Cl2，影響ClO2的純度，給ClO2的應用帶來了麻煩。

（2）過硫酸鹽氧化法。採用過硫酸鈉/NaClO2體系發生ClO2。過硫酸鈉（又稱過二硫酸鈉）Na2S2O8，與亞氯酸鈉溶液反應生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片劑和粉劑現場配製或發生ClO2操作容易，片劑只要溶於水即可。由於片劑等效比率，所以無需測定劑量。在實際處理過程中，只要用一定數量的片劑溶於一定體積的水中，便可獲得一定濃度的ClO2溶液，用於消毒系統中。

2、電解法：電解法是以氯酸鈉或氯化鈉為原料，採用隔膜電解技術製取ClO2，所用的電解液可以是食鹽溶液、亞氯酸鹽溶液和氯酸鹽溶液。電解過程中，在陰極製得燒鹼溶液和氫氣，陽極獲得ClO2、氯氣、過氧化氫及臭氧的混合物。

3. 求實驗室制備二氧化氯的制備方法步驟及注意事項

實驗室制備二氧化氯的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應，化學方程式如下：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

二氧化氯活化液不回穩定，答應現配現用。
配製溶液時，忌與鹼或有機物相混合。
二氧化氯在空氣中和水中濃度達到一定程度會發生爆炸。

4. 在做二氧化氯消毒，在實驗室如何製取

如果要消毒的話,當然是用穩定二氧化氯啦
穩定性二氧化氯溶液將二氧化氯氣體溶解於含有碳酸鈉、過碳酸鈉、硼酸鈉、過硼酸鈉等穩定劑中，通常濃度在10%以內的一種無色無味透明水溶液，不易燃，不揮發，穩定性二氧化氯不具有殺菌能力，只有通過活化（酸化）反應使溶液中的二氧化氯重新釋放出來才具有強烈殺菌能力，經活化後的2%水溶液PH值呈酸性，比重1．03
-1．04
（20°C），水溶液呈淺黃色，活化後溶液不穩定，存放一天含量即可下降80%[16]，因此宜現配現用。
國內穩定性二氧化氯的生產方法多為化學法，以氯酸鈉為原料的化學法有眾多的生產工藝，還原劑多為鹽酸、二氧化硫、甲醇等，該方法成本較低，另外有以亞氯酸鈉為原料的生產方式。
為提高穩定性二氧化氯活化速度和活化率，國內對活化劑作了大量研究，活化劑分為能在短時間全部釋放出來的即效活化劑，如鹽酸、磷酸等強酸和緩慢釋放的緩效活化劑，主要有檸檬酸等弱酸，而實驗證明，使用檸檬酸作為活化劑，一般僅能活化60%二氧化氯，由於活性二氧化氯釋放不完全，溶液中仍有較多有毒的亞氯酸鹽，而用鹽酸，可使二氧化氯的活化率提高到95以上[17]。為改進液體活化劑的使用不便，國內也有固體活化劑的研製，實驗結果表明，草酸加三氯化鋁固體活化劑的活化作用與使用鹽酸的效果相同[18]，通常穩定液與活化劑的體積配比為10：1活化。

5. 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取氯化氫有三種方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下：

1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為：

3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。