A. 某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与CuO反应（图中
（1）铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，配平即可；故答案为：3Fe+4H2O
| 高温 | .
B. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利
（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学化学中常见的有：H2、CO2、H2S等，故答案为：H2、CO2、H2S等；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，
故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
（4）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，装置验证NO2与水的反应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，
故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；
（6）NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，设NO2和O2混合气体的物质的量为10mol，
若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧气为2.8mol，V（NO2）=7.2mol；
混合气体的总质量为7.2molNO2与2.8molO2的质量之和为7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩尔质量 =42.08g/mol，平均分子量42.08； 若剩余气体为NO气体，试管9/10充满水，则剩余1molNO，根据3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，说明过量的NO 2为3mol，反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3消耗的气体总体积为7mol，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO 2为4y则有5y=7mol，y=1.4mol，即此时氧气为1.4mol，V（NO 2）=8.6mol； 混合气体的总质量为8.6molNO 2与1.4molO 2的质量之和为8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩尔质量 =44.04g/mol，平均分子量44.04； 故答案为：42.08或44.04．
C. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是酒精灯，②是试管，③是铁架台，④是量筒，
故答案为：酒精灯；试管；铁架台；量筒；
（2）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是3Fe+2O2 | 点燃 | .
D. 某校探究活动小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验．【实验目的】（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做
【实验目的】
高锰酸钾受热分解的文字表达式为：高锰酸钾 | 加热 |
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