① 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速
（复1）碳酸氢钠比碳酸钠的反制应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 |
| 实验现象 | | 更迅速 |
| 实验结论 | 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 |
Ca（OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O；
（2）产生二氧化碳相同时，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 106：84，即碳酸钠0.53g，碳酸氢钠0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据，选用的装置相同，只是药品不同，采用的是比较的方法．
所以本题答案为：①0.42，②比较，③气球胀大的快慢．
② 、化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
解：（1）由图示可知，欢欢在做实验时，将滴管伸入了试管内．
（2）迎迎在做实验时，忘记加酚酞后，再加入酚酞，溶液还是无色，说明有两处可能，一种是恰好完全反应，一种是盐酸过量，溶液显酸性．
（3）妮妮在做实验时看到有气泡，说明氢氧化钠有可能变质，溶液中有碳酸钠，所以滴加盐酸时有气泡冒出．
反思与评价：通过三位同学的实验，我们可以得出：我们在验证盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，我们可选择指示紫色石蕊试液，因紫色石蕊试液在不同的酸碱性溶液中的颜色不同．同时我们在做实验时一定要规范操作和注意用量和先后顺序．
故答案为：
（1）将胶头滴管伸入试管中滴加
（2）不正确
（3）氢氧化钠溶液部分变质，溶液中有少量的碳酸钠．
反思与评价：①紫色石蕊液
②规范基本操作；滴加药品的先后顺序；控制滴加药品的速度，不可直接倾倒药品（答案顺序可颠倒）
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③ 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：实验步骤为：（1）用注射器
（3）铁复丝在氯气中燃烧生成制氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：棕褐；红；
（4）Fe3+与KSCN反应生成络合物，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾气Cl2；
（5）氯化亚铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁，高锰酸钾被还原为Mn2+，如果颜色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，
故答案为：滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．
④ 某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：（1）将装置A、C、E相连
（1）①氯为17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
②A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
⑤ 化学兴趣小组的同学们用如图装置探究反应前后物质的质量关系，请回答下列问题．【作出猜想】______．【进
【作出猜想】由题目中的图，可推测：反应前后各物质的质量总和相等．
【进行实验】根据“资料：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳”，则可知：按如图进行操作，并使天平平衡．取下烧杯将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察到的现象是粉末消失，产生大量气泡．由于碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，排放到空气中，造成天平的左边质量减轻．所以，反应一段时间后，再把烧杯放回托盘天平上，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转；
【反思评价】有的同学认为上述实验结果不正确，原因是反应产生二氧化碳，逸入空气，对上述装置进行了改进，具体方法是将烧杯换成带橡胶塞的锥形瓶，用改进后的装置进行实验，根据表格中数据，可知三组药品中最好选用药品较少的A，目的是 防止产生大量气体冲开橡胶塞．
【表达交流】由以上实验探究过程可知，探究质量守恒定律的实验中，设计实验方案时要注意的是 有气体生成的化学反应，应在密闭容器中进行．
故答案为：
【作出猜想】反应前后各物质的质量总和相等．
【进行实验】粉末消失，产生大量气泡．
【反思评价】反应产生二氧化碳，逸入空气；将烧杯换成带橡胶塞的锥形瓶；A；防止产生大量气体冲开橡胶塞．
【表达交流】有气体生成的化学反应，应在密闭容器中进行．
⑥ 如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置．【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体【提出猜想】产生的气体
【提出猜想】木炭还原氧化铜产生什么气体应可能有：①CO；②CO 2 ；③CO和CO 2 三种情况；
故答案为：CO和CO 2 ；
【设计方案】（1）因CO不溶于水，CO 2 溶于水，△m 2 =0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，是CO，所以猜想①成立；
故答案为：①；
（2）因CO不溶于水，CO 2 溶于水，若猜想②正确，理论上△m 1 与△m 2 的关系是：△m 1 =△m 2
故答案为：=
【反思与评价】反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，生成物是铜和二氧化碳，化学反应式是：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；本次实验结果与资料显示不一致．对其可能原因有生成的CO 2 部分与过量的C反应生成了CO，或澄清石灰水吸收CO 2 效果不好，是二氧化碳不能被完全吸收，使结果与资料不一致，或装置内还有CO 2 气体未被吸收，使结果与资料不一致．但装置漏气实验就不能进行了，是不可能的原因．所以合理的原因是BCD．
故答案为：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；BCD． |
与如何评价实验方案和实验装置如下图所示相关的资料
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发布：2025-08-18 19:35:03
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