① 如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为
实验室制乙烯时，反应器中使用了两种关键仪器：温度计和圆底烧瓶。温度计用于监测反应温度，圆底烧瓶则用于进行分子内脱水反应。在浓硫酸的催化作用下，乙醇在170℃条件下发生脱水反应生成乙烯，其化学方程式为CH3CH2OH → CH2=CH2↑+H2O。
反应开始前，需要在圆底烧瓶中放置几块碎瓷片，其目的是防止液体在加热过程中发生暴沸现象。乙烯与溴水之间发生的是加成反应，生成了1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br。
对于有机化合物CH3CH2C(C(CH3)2)2C(CH2CH3)2CH3，选取最长碳链为主链，最长碳链包含6个碳原子，因此主链为己烷。从最近的取代基开始编号，该有机物的名称为3,3,4-三甲基-4-乙基己烷。
② 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些
1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。