右图是测定naoh纯度的实验装置

（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，
若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。
（2）78.0%
（3）250 mL容量瓶、胶头滴管
（4）25.00偏高
（5）①Na ₂ O ₂ +2H ₂ O＝2NaOH+ H ₂ O ₂
②反应前向Na ₂ O ₂ 样品中加入少量MnO ₂ （或其他合理答案）

❷ “某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定”

（2012•成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】 实验装置（如图2所示，固定装置略去）； 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量． （1）A装置中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 ． （2）B装置的作用是 除去水蒸气 除去水蒸气 ；C装置中反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H20 2NaOH+CO2═Na2CO3+H20 ． （3）补充D装置 装氢氧化钠固体的球形管 装氢氧化钠固体的球形管 （简要叙述或画出装置示意图）． 【交流与表达】 （4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收， AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收， ． （5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气． ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气 用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气 ； ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体 用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体 ； ③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体 避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体 ． 【数据处理】 （6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 98.1 98.1 %（计算结果保留小数点后一位）． 【反思与评价】 （7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定 稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定 ． （8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；② 避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰

❸ 如图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表

解（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为回370.600g，故答样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的物质的量为

2.2g

44g/mol

=0.05mol，由碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，故碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g，
答：样品中氢氧化钠的质量为8g；
（2）8g氢氧化钠的物质的量为

8g

40g/mol

=0.2mol，新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的体积为200mL，故氯化钠的浓度为

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．

❹ 测定纯碱的纯度

D为什么要装NaOH固体的球形管 ——除去水蒸气

（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 。
(2)B装置的作用是 除去水蒸气 ；C装置的化学方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；

❺ 工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某化学学习小组同学

探究一：
（1）题目中指出想要证明工业烧碱中含有碳酸钠，选用的药品中：①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；可以得出向工业烧碱中加入稀盐酸，如果放出气体，可以证明含有碳酸钠；②由题目中资料可知：氯化钙可以和碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，和氢氧化钠不反应，因此可以得出向工业烧碱溶液中滴加氯化钙溶液，如果有沉淀生成也可以证明含有碳酸钙；③由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液一样也是碱性的，因此加入酚酞试液后二者都会变成红色，现象相同，无法证明工业烧碱中含有碳酸钠．故答案为：酚酞试液 碳酸钠溶液也是碱性的；
（2）由题目中实验结论可以看出：工业烧碱中含有碳酸钠，因此只要证明碳酸钠的存在就可以了．由上面（1）中的分析可以看出选择稀盐酸和氯化钙溶液都可以；故答案为：稀盐酸（或CaCl₂溶液）产生气泡（或沉淀）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
探究二：
由题目中图所示装置测定工业烧碱样品的纯度，其方法是通过装置C吸收装置A中碳酸钠和稀硫酸产生的二氧化碳气体，根据C装置增加的质量就是装置A中碳酸钠和稀硫酸产生的二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳气体的质量求得碳酸钠的质量，利用总质量减去碳酸钠的质量即是工业烧碱中氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的纯度．
（1）由于碱石灰不但可以吸收二氧化碳气体，还可以吸收水分，要想C装置增加的质量只是A装置中产生的二氧化碳的质量，就要除去A装置中产生的二氧化碳气体中的水分，因此在通入C装置前要有除去水分的装置B（浓硫酸具有吸水性），还要防止外界空气中的水分和二氧化碳气体进入C装置，因此加上的D装置．故答案为：
吸收二氧化碳气体中的水分 防止外界空气中的水分和二氧化碳进入C装置；
（2）通过步骤③“打开弹簧夹K，鼓入N₂一段时间”将装置A和装置B中在实验前中含有的空气（空气中含有水分的二氧化碳）使装置A和B中充满氮气（氮气不和碱石灰反应），如果没有步骤③，则装置A和装置B中的二氧化碳和水分进入C装置，就会使C装置增加的质量偏大，造成计算出碳酸钠的质量偏大；而在步骤⑤中重复③的目的是让反应后存在于装置A和B中的二氧化碳全部进入C装置，否则，会使进入C装置的二氧化碳质量偏小，从而导致计算出碳酸钠的质量偏小，使氢氧化钠的质量偏高．故答案为：把装置A、B中含有二氧化碳和水分的空气排尽，以免影响测量结果 偏高；
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明已经没有二氧化碳可以吸收，表示生成的二氧化碳已完全被吸收，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故答案为：生成的二氧化碳已完全被吸收 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）A、把稀硫酸改为稀盐酸，由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和碱石灰发生反应，使C装置的质量偏大；故A会影响；
B、为使碳酸钠完全反应，就必须让稀硫酸过量；故对实验结果不影响；
C、鼓入N₂时间较长，由于氮气不和碱石灰发生反应，所以鼓入氮气时间较长对实验结果无影响；
D、省略装置D，会使外界空气中的水分和二氧化碳进入C装置，使C装置的质量偏大，对实验结果有影响；
故答案为：AD．

❻ 某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品(含有少量氯化钠)的纯度进行测定

除去生成物中的水蒸气（如果是浓硫酸）。2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2向上箭头 ①
NaHCO3与HCl反应，生成CO2影响实验结果。
88.3% CaO
抱歉，无图只能猜到这里了，个人意见，不敢保证全对

❼ 测定NAOH纯度

分析反应及数据可得，样品质量为360.600-350=10.60g，
反应后减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g，物质的量为0.04mol，
则样品中碳酸钠的物质的量也为0.04mol，质量为4.24g，
由此可得氢氧化钠的质量为6.36g，物质的量为0.159mol，
则生成的氯化钠的总物质的量为0.04x2+0.159=0.319mol，
其物质的量浓度为0.319mol/0.2L=1.595mol/L

❽ 某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取得4.1g固体烧碱样品（杂质不

（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要的仪器是天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液；
故答案为：碱式滴定管；
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到溶液由红色变为无色，并且半分钟内不复原时停止滴定；
故答案为：溶液由红色变为无色，并且半分钟内不复原；
（3）四次消耗盐酸体积分别为：19.90mL、20.10mL、22.00mL（舍去）、20.00mL，三消耗盐酸的平均体积为：20.00mL，
NaOH～HCl
11
n（NaOH） 0.2010mol?L^-1×0.02L
n（NaOH）=0.00402mol，故氢氧化钠的浓度为

0.00402mol

0.01L

=0.4020mol?L^-1，
即10.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以250mL待测溶液含有m（烧碱）=0.1608g×

250

10

=0.402g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=

0.402g

4.1g

×100%=98.05%，
故答案为：0.4020mol?L^-1；98.05%；
（4）①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，待测液被稀释，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故①正确；
②终点读数时仰视（滴定前读数准确），造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故②错误；
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）无影响，故③错误；
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故④错误；
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故⑤错误；
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故⑥正确；
故选①⑥．

❾ 如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5molL-1．不同时间电

（1）样品的质量为120g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量为135g-133.8g=1.2g，反应中生成气体的质量1.2g，故答案为：1.2g；
（2）1.2g氢气的物质的量为0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，铝的质量为 0.4mol×27g/mol=10.8g，所以铝的质量分数为

10.8g

(135?120)g

×100%=72%，
答：计算样品中铝的质量分数72%．
（2）样品的质量为15g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量1.2g，其物质的量为0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液过量，铝全部参加反应，过量的NaOH为0.45mol-0.4mol=0.05mol，反应后溶液中的c（OH^-）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：反应后溶液中的c（OH^-）为0.5mol/L．

❿ 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：①按图将仪器

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO₂与碱石灰充分反应，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：使广口瓶中产生的CO₂全部排出，NaOH溶液，除去空气中含有的CO₂；
（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I，所以本题答案为：除去水蒸气，防止空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管I；
（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，所以本题答案为：⑤，④；
（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m₂-m₁），设碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
10644
Xm₂-m₁

106

x

=

44

m2?m1

x=

53

22

×（m2-m1）
所以纯碱样品纯度为：

53

22n

×（m2-m1）×100%