氫氣還原實驗中氣體處理裝置

『壹』 氫氣的實驗室製法的發生裝置和收集裝置各是什麼

發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

6、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。

7、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

8、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

9、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。

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常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等：

①如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取「排水法」的裝置來收集。

②如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向上排空氣法」的裝置來收集。

③如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向下排空氣法」的裝置來收集。

『貳』 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_

『叄』 氫氣還原氧化銅的裝置與一氧化碳還原氧化銅的裝置的區別

一氧化碳不僅能在氧氣中燃燒生成二氧化碳,而且還能奪取一些金屬氧化物中的氧,具有還原性,CuO+COCu+CO2
氫氣、碳、一氧化碳三種物質都能還原氧化銅,但由於三種物質的狀態不同,反應發生的條件不同,以及生成物的狀態不同,因而三種物質還原氧化銅的裝置有很大差異．
氫氣還原氧化銅時,為了防止氫氣、氧氣混合氣體發生爆炸,裝有氧化銅的試管口不能放膠塞,氫氣的導管一直伸到試管底部CuO的上方,這種裝置有利於氫氣把試管內的空氣排盡,有利於H2與CuO充分反應．
碳和氧化銅都是固體粉末,混合後平鋪在試管底部,試管口裝單孔膠塞將生成的二氧化碳氣體導出,導管剛過膠塞為宜．由於固體與固體反應較難進行,因此反應條件需高溫強熱．
一氧化碳還原氧化鋼不能用試管．因為反應物有氣體,生成物中也有氣體,需要用硬質玻璃管盛氧化銅,一方面進入一氧化碳氣,一方面放出二氧化碳氣,兩端都裝有單孔膠塞,反應條件加熱．反應現象是：黑色的氧化銅粉末變為光亮紅色的銅,生成的無色氣體使澄清的石灰水變渾濁．

『肆』 氫氣還原氧化銅各裝置的作用

用鋅粒與酸作用制備氫氣時，由於制備氫氣的鋅粒中常含有硫、砷等雜版質，所以在氣體發生過權程中常夾雜有硫化氫、砷化氫等氣體。硫化氫、砷化氫和酸霧可通過高錳酸鉀溶液，醋酸鉛溶液除去。再通過裝有無水氯化鈣的乾燥管進行乾燥。其反應化學方程式為：

H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc

AsH3+2KMnO4=K2HAsO4+Mn2O3+H2O

不同性質的氣體，要選用不同的洗氣溶液和乾燥劑。

所以以上裝置的作用是：

1. 啟普發生器——用於制備氫氣

2. 用於除去H2S

3. 用於除去AsH3

4. 用於除去水蒸氣，得到乾燥的氫氣

5. 氫氣還原氧化銅的反應裝置