1. 圖Ⅰ是實驗室中常用於制備和乾燥氣體的裝置：（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備並收集乾燥的NO2氣體
（1）圖Ⅰ裝置抄、銅和濃硝酸襲制備並收集乾燥的NO2氣體，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的化學方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O用乾燥劑乾燥後的二氧化氮氣體易與水反應且比空氣重，所以收集用向上排氣法；二氧化氮氣體中存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），放入冰水中顏色變淺說明平衡向生成四氧化二氮氣體的方向移動，所以此方向為放熱反應，△H＜0；故答案為：①Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②向上排氣法；③＜；
（2）裝置Ⅰ制備製取乾燥的NH3和O2的混合氣體，通入裝置Ⅱ在D處發生催化氧化反應，4NH3+5O2
| 催化劑 | .
2. 資料顯示：「氨氣在氧氣中催化氧化生成兩種物質，其中之一是無色難溶於水的氣體NO；在純氧中安靜燃燒生成
（1）碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣和水和二氧化碳，用裝置A製取純凈、乾燥的氨氣，就需要把水和二氧化碳除去，鹼石灰的作用是：吸收生成的CO2、H2O，得到乾燥的氨氣；氨氣的檢驗方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置於乾燥管管口處，觀察顏色變化；故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；吸收生成的CO2、H2O，得到乾燥的氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙置於乾燥管管口處，觀察顏色變化
（2）已知NO遇到氧氣立即化合生成NO2，NO2在低溫條件下發生如下反應：2NO2═N2O4，N2O4是一種無色氣體，因此將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺；故答案為：生成的NO立即與O2反應生成紅棕色的NO2，低溫下NO2轉化為無色的N2O4
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，並在b管上端點燃氨氣，先通入O2後通入NH3的理由是：使氨氣充分反應，防止氨氣逸出污染空氣；氨催化氧化與氨氣燃燒的產物不同的原因是：反應的條件不同，產物就不同；故答案為：使氨氣充分反應，防止氨氣逸出污染空氣；反應條件不同
3. 如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分葯品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．（1）
（1）氨氣和氧氣發生催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成-2價的一氧化氮中的氮，反應化學方程式為4NH3+5O2 | 催化劑 | .
4. 用Pb2制NO2的化學方程式是什麼實驗裝置應選用
當硝酸鉛加熱時,會分解成氧化鉛,同時發出爆烈的聲響:
2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) （條件是加熱即可）
2 NO2 ===N2O4 (可逆）
製取裝置和高錳酸鉀制氧氣的一樣.如果要收集,可以用口較小錐形瓶,排氣排久點（因為不可避免會有部分氧氣混入,排久點可以讓密度較大的NO2沉積在錐形瓶中更多,錐形瓶瓶口小也有利於此）.然後用塞子塞緊錐形瓶.實驗必須在通風的地方,NO2有毒很嗆人.
5. NO2生成N2O4的反應壓縮體積為什麼顏色先變深再變淺
"NO2生成N2O4的反應壓縮體積顏色先變深再變淺"是一個著名的偽實驗。hehe
提出這個論斷的人沒親自做過實驗，腦子想想得到的結論。
關於這一點，有文章進行了批駁，請搜索「由勒沙特列誕生150周年想到的……」疑問，部分引用如下：
例如有的教科書說：壓縮裝在密閉注射器里的NO2（g）和N2O4（g）混合氣體，我們看到注射器里的混合氣體顏色「先變深，後變淺」，說明平衡向生成N2O4（g）的方向移動了。這種描述很容易使讀者誤解，以為系統的顏色「先」因壓縮引起的體積變化而「變深」，「後」發生化學平衡移動，「消除」了體積變化對平衡的影響，「恢復」了原來的顏色。我聽說有許多認真的教師自己動手做了實驗，發現這種「先變深，後變淺」的「現象」並不能觀察到。但教科書這樣寫的，他們只怪自己走了神，沒有觀察到，姑且承認教科書寫的是事實吧!其實，這種「先變深後變淺」的「現象」只是寫書人的想像。動力學實驗證明，NO2（g）和N2O4（g）的平衡移動速率，在常溫下是進行得很快的，根本看不到壓縮了的氣體的「不平衡狀態」，新平衡的達成在推活塞的傾刻之間。因此，如果我們的視線垂直於注射器的長軸，我們看到的總是注射器顏色不斷加深。體積變小引起的NO2（g）濃度的加大（相當於稀釋定律cV＝c′V′），完全淹沒了化學平衡移動引起的NO2分子數的減少引起的外觀現象!除非你從注射器的長軸方向進行觀察，這才能看到，注射器里混合氣體的顏色隨活塞的推進，漸漸變淺了，因為在該方向，體積改變引起的物理變化不會顯示，這才看到平衡移動使有色的NO2變成了無色的N2O4（g），分子總數降低的現象。當然也有例外，那就是你推進活塞的速度太快，結果由於注射器玻璃的相對絕熱，壓縮引起平衡向NO2（g）的方向移動，混合氣體的溫度上升了，因為NO2（g）變為N2O4（g）有新化學鍵形成，放出了熱量。不信你可以計算一下，該反應在常溫針筒因溫度引起平衡移動的效應遠遠高於濃度!這時，看到「先變深後變淺」的現象才有些可能。不過，即使這樣，也不是減小混合氣體的體積引起平衡移動的外觀表現。我們教課，永遠不能拿不符合本質的表象來唬人。就如同你絕對不應說，大家看見了嗎，太陽是從東方升起向西方落下的，可見太陽繞著地球轉。
6. 資料顯示：「氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨
（1）碳酸鹽加熱分解能產生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3．故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
與No2轉化為n2o4實驗裝置相關的資料
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