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HCl制備實驗裝置

 發布時間：2025-08-12 21:11:44

A. 實驗室怎麼製取HCl

實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：

H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
也可以通過下面兩種方式提取
NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)--(強熱)-->Na2SO4+2HCl↑

B. 實驗室製取HCl吸收裝置

是 可以的 如上所說
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替導管。
3，再裝水的燒杯版內放些不溶於水的，權密度比水重的有機溶劑，如四氯化碳，再將試管插入四氯化碳溶液中，也可。

註：球形管似導管，但中間有一球形空間

C. 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）

（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：有白煙產生；NH3+HCl=NH4Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．

D. 實驗室制氯氣裝置圖如何

實驗室制氯氣裝置圖：

實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）寫出儀器名稱：A分液漏斗B圓底燒瓶
（2）濃硫酸作用乾燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）判斷氯氣已經收集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體。

(4)HCl制備實驗裝置擴展閱讀：

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：

常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3

發生的反應分別是：

4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

E. 實驗室制氯氣裝置怎麼製作

實驗室制氯氣裝置圖：

4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

下面不常用

KClO3+6HCl(濃)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①連接好裝置，檢查氣密性 連接好裝置，

②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。

③往分液漏斗中加入濃鹽酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。

④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應，

⑤用向上排空氣法收集氯氣， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣導入吸收劑中。

F. （2008年天津卷，理綜，28）Ⅰ．化學實驗室製取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中

（1）Fe+H 2 SO 4 （稀） ＝FeSO 4 +H 2 ↑；裝置圖見解析；（2）反應速率慢；不利於晶體析出；（3）（4）Fe 3+ +2Fe＝3Fe 2+ ；（5）減少FeSO 4 的損失；防止空氣進入試管將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ；（6）有淺綠色晶體析出。

G. 如圖是實驗室製取NH3和HCl兩種氣體並驗證氣體性質的裝置圖，試回答：（1）用氣體發生裝置（Ⅰ）製取的氣

用於制備HCl，由濃濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下反應，經濃硫酸乾燥後通版入A中，Ⅱ用於制備氨氣，權可由氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成，經鹼石灰乾燥後在A中與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，
（1）由題意可知制備的氣體分別為氯化氫和氨氣，而氨氣應由氯化銨和氫氧化鈣反應制備，則應由裝置Ⅱ制備，則Ⅰ應用於制備HCl，故答案為：HCl；NH3；
（2）由儀器的形狀可知應為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（3）A中NH3與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，故答案為：產生大量白煙；
（4）氨氣可用濕潤的紅色石蕊檢驗，如試紙變藍，可說明有氨氣，故答案為：紅色石蕊．

H. 實驗室如何製取濃鹽酸

實驗室製取濃鹽酸：實驗室用隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯版氣和陰極析出的氫權氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。

由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。

(8)HCl制備實驗裝置擴展閱讀：

濃鹽酸的化學用途：

鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

參考資料來源：網路—濃鹽酸

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