葯廠二氧化硫檢測裝置

① 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置 實驗需要注意事項各項試劑作用方程式原理以及檢驗...等

用品：圓底燒瓶（復250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液.
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應,製取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亞硫酸,很不穩定,易分解.二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質,具有漂白性.
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克,分液漏斗里盛濃H2SO4,裝置如圖7-70所示.(見圖)
實驗開始時,將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里,立即有二氧化硫氣體發生,不需加熱.當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時,可以微微加熱,以加速反應的進行.二氧化硫容易跟水反應,所以要用向上排空氣法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出現濃厚的白煙,表示二氧化硫已收集滿.二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,勿使它逸散出來污染空氣.

② 二氧化硫測定裝置的操作步驟

中葯材二氧化硫殘留量測定步驟及操作
①樣品前處理
用剪刀將固體試樣剪成回碎末後混勻，稱答取一定量樣品（試樣量可根據其中亞硫酸鹽含量高低而定）進行測定。
②蒸餾
將稱好的試樣置於圓底蒸餾燒瓶中，加入500mL蒸餾水，裝上冷凝裝置，冷凝管下端應插入碘量瓶中的25mL乙酸鉛(20g/L)吸收液中，然後在蒸餾瓶中加入10mL鹽酸(1+1)，立即蓋塞、加熱蒸餾。當蒸餾液約200mL時，使冷凝管下端離開液面，再蒸餾1min，用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分。在檢測試樣的同時做空白試驗。
③滴定
向取下的碘量瓶中依次加入1mL澱粉指示液(10g/L)、10mL濃鹽酸、搖勻之後用碘標准溶液(0.010mol/L)滴定至溶液變藍，且在30s內不褪色為止，記錄所用碘標准溶液的體積。做3次平衡，取平均值。

③ 二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．（1）實驗室中用圖1中裝置測定SO2

（1）①分液漏斗的使用方法：打開分液漏鬥上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案為：打開分液漏鬥上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②為確保實驗的准確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準確，當停止通入SO₂，熄滅酒精燈後，需要繼續通一段時間的氧氣，可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被後面的裝置吸收，
故答案為：使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③裝置D增加的質量為mg，說明生成三氧化硫的質量是mg，則轉化成三氧化硫的二氧化硫的物質的量為：

mg

80g/mol

=

m

80

mol，裝置E中產生白色沉澱為硫酸鋇，根據質量守恆，則吸收的二氧化硫的物質的量為：

ng

233g/mol

=

n

233

mol，
所以二氧化硫的轉化率為：

m 80

m 80 + n 233

×100%，
故答案為：

m 80

m 80 + n 233

×100%；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發生氧化還原反應，生成淡黃色的沉澱S，
故答案為：試管a中出現淡黃色渾濁；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉澱生成，可能是氯水中的氯離子產生的作用，該方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質次氯酸起的作用，該方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉澱，證明溶液匯總出現硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環境下和氯水反應生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，該方法合理，
故答案為：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
③將二氧化硫通入到盛有氫氧化鈉的試管c中，所得溶液中存在電荷守恆：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液顯示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），則：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
故答案為：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．

④ 浜屾哀鍖栫～姣旇壊嫻嬪畾娉曚腑鏍峰搧綆″拰嫻嬪畾綆′負浠涔堣佸悓姝ヨ繘琛

浜屾哀鍖栫～姣旇壊嫻嬪畾娉曚腑鏍峰搧綆″拰嫻嬪畾綆¤佸悓姝ヨ繘琛屾槸鍥犱負銆
鍦ㄩ熷搧媯嫻嬩腑錛岃捀棣忔搷浣滄槸闈炲父甯歌佷笖鍙堝嶮鍒嗛噸瑕佺殑鍓嶅勭悊姝ラゃ備紶緇熺殑钂擱忚懼囷紝鍏跺姞鐑銆佽捀棣忋佸喎鍑濄佹帴鏀墮儴鍒嗙瓑鎿嶄綔綣佺悙錛屾晥鐜囪緝浣庯紱
QYSO2-6S閲囩敤鏅鴻兘涓浣撳寲璁捐★紝閲囩敤榪滅孩澶栭櫠鐡峰姞鐑瑁呯疆浠ｆ浛澶у姛鐜囩數鍔犵儹鍣錛屽彲閫夐厤鍐呯疆鎴栬呭栫疆鍐峰嵈姘磋嚜鍔ㄩ檷娓╁強鍥炴祦瑁呯疆浠ュ強璁捐″喎鍑濈＄瓑鎶鏈鎵嬫碉紝瀹炵幇浜嗘搷浣滅畝鍗曘佽嚜鍔ㄨ捀棣忋佺編瑙傚疄鐢ㄣ佽妭鑳介檷鑰楃瓑鐩鐨勶紝鍙騫挎硾閫傜敤浜庨熷搧媯嫻嬮嗗煙涓鐨勪簩姘у寲紜孌嬬暀閲忎互鍙婄敳閱涖侀厭綺懼害絳夌殑钂擱忔搷浣溿

嫻嬪畾鏂規硶錛

涓銆佺洿鎺ョ橀噺婊村畾娉

銆銆1銆佸師鐞
銆銆鍦ㄥ瘑闂瀹瑰櫒涓瀵規牱鍝佽繘琛岄吀鍖栥佽捀棣忥紝钂擱忕墿鐢ㄤ箼閰擱搮婧舵恫鍚告敹銆傚惛鏀跺悗鐨勬憾娑茬敤鐩愰吀閰稿寲錛岀樻爣鍑嗘憾娑叉淮瀹氭牴鎹鎵娑堣楃殑紕樻爣鍑嗘憾娑查噺璁＄畻鍑烘牱鍝佷腑鐨勪簩姘у寲紜鍚閲忋
銆銆2銆佽寖鍥
銆銆鏈鏍囧噯閫傜敤浜庢灉鑴銆佸共鑿溿佺背綺夌被銆佺矇鏉°佺爞緋栥侀熺敤鑿屽拰钁¤悇閰掔瓑椋熷搧涓鎬諱簩姘у寲紜鐨勬祴瀹氭柟娉曘
銆銆浜屻佺洂閰稿壇鐜鐟拌嫰鑳烘瘮鑹叉祴瀹氭硶
銆銆1銆佹瘮鑹叉硶鐨勫師鐞嗕笌鎿嶄綔
銆銆椋熷搧涓鐨勪簩姘у寲紜涓庡洓姘奼為挔榪涜屽弽搴斿悗錛屽彲浠ョ敓鎴愮ǔ瀹氱殑浜屾隘浜氱～閰哥洂緇滃悎鐗╋紝榪欑嶇墿璐ㄤ笌鐢查啗鍜岀洂閰稿壇鐜鐟拌嫰鑳哄彲浠ュ彂鐢熼滆壊鍙嶅簲錛屽叾浜х墿涓虹帿鐟扮傳綰㈣壊緇滃悎鐗┿傛瘮杈冧駭鐗╃殑棰滆壊娣辨祬鍗沖彲鍒ゅ埆浜屾哀鍖栫～鐨勫惈閲忋傞栧厛灝嗛熷搧鍙栨牱錛屽姞鍏ュ歸噺鐡朵腑錛屽苟鍔犲叆鍥涙隘奼為挔鍚告敹娑茶繘琛屽畾瀹廣傚啀鍒嗗埆鍚稿彇涓嶅悓鍚閲忕殑浜屾哀鍖栫～鏍囧噯婧舵恫緗浜庢瘮鑹茬′腑錛屽姞鍏ョ浉鍚屽惈閲忕殑鍥涙隘奼為挔婧舵恫錛屾牴鎹鍙嶅簲棰滆壊嫻嬪畾鍚稿厜搴︼紝騫剁粯鍒舵爣鍑嗘瘮鑹叉洸綰褲傚啀嫻嬪畾鏍峰搧婧舵恫涓鐨勫惛鍏夊害錛屼笌鏍囧噯鏇茬嚎鍋氭瘮杈冨嵆鍙鏌ュ嚭瀵瑰簲鐨勪簩姘у寲紜鍚閲忋

⑤ 由下列儀器組成一套製取SO2並驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架台、鐵夾等省略）．提示

（1）根據題意實驗目的及裝置特點可知，裝置②③④是檢驗二氧化硫性質的，其中②④是課檢驗二氧化硫的漂白性和還原性，③用硫化氫檢驗二氧化硫的氧化性，所以導管的連接順序為：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案為：C；B；G；F；A；E；
（2）裝置②用來檢驗二氧化硫的還原性，所盛試劑為溴水，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；裝置④中盛放的試劑最好是品紅，裝置⑤中所盛試劑最好是氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染環境，
故答案為：溴水；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；品紅溶液；NaOH溶液；吸收尾氣，避免污染環境；
（3）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）裝置③的反應為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O氧化產物和還原產物都是S，且二者物質的量之比為2：1，氧化產物比還原產物多32g，則氧化產物比還原產物多的物質的量為

32g

32g/mol

=1mol，當氧化產物比還原產物多1mol時參加反應的二氧化硫的體積=

1mol

1

×1×22.4L/mol=22.4L，轉移電子的物質的量=

1mol

1

×4×NA/mol=4N_A，
故答案為：22.4L；4N_A．