測量空氣氧氣含量實驗裝置

『壹』 用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些

用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗：

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性。

②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份，並用橡皮筋做上記號。

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，並把塞子塞緊。

④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低,白煙消失後打開彈簧夾。

實驗原理：利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中氧氣被消耗，壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積，就是集氣瓶中氧氣的體積。

實驗成功關鍵：裝置氣密性要好；紅磷要足量；操作迅速，燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內；裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。

實現的注意：

（1）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，集氣瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是氣密性不好，裝置漏氣，紅磷不足量，未將氧氣耗盡，未等到冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的文字表達式是：紅磷+氧氣，點燃，五氧化二磷，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬於化合反應。

『貳』 測定空氣中氧氣含量的裝置有哪些

確定氧氣含量的裝置：紅磷，廣口瓶，燃燒匙，導氣管，燒杯，止水夾。
收集氧回氣裝置：固加熱型：高錳答酸鉀，試管，酒精燈，鐵架台，棉花團，水槽，導氣管，集氣瓶
固液不加熱型：鐵架台，錐形瓶，二氧化錳，雙氧水，分液漏斗，導氣管，水槽，集氣瓶

『叄』 測定空氣中氧氣的含量實驗

1、實驗原理 利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減行哪小,讓水進入容器.測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積.

2、實驗裝置和方法 按如圖所示的裝置實驗,以水槽中水水面為基準線,將鍾罩水面以上容積分為5等份.在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立檔攜碼即插入鍾罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況.

(5)應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積,否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1/5.1、空氣中氧氣含量的測定:

實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鍾罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積. 若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾.

『肆』 如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套裝置圖，結合圖示探究有關問題．（1）用銅粉而不用碳粉的原因是______．

（1）銅粉加熱消耗氧氣生成的是固體，炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積，因此用銅粉而不用碳粉；故答案為：炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積；
（2）向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積，就是硬質玻璃管中空氣的體積；故答案為：向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積；
（3）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；故答案為：使空氣中氧氣與銅粉充分反應；
（4）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案為：20%；
（5）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；故答案為：裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（6）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等．故答案為：銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（其他合理答案也可）．

『伍』 測量空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關反應的化學方程式為

用汞在空氣中加熱，得到氧化汞，測量反應前後體積差來測量氧氣的含量（或者加熱氧化汞是氧氣出來再測量氧氣的體積）。這是拉瓦錫的測量方法。方程式為2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(氣體箭頭）

『陸』 空氣的組成包括測定氧氣含量實驗，裝置，原理，現象

測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O2= 2P2O5(條件為點燃）

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。

【實驗步驟】
①連接裝置，並檢查裝置的氣密性。

②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。

③待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

【實驗現象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

4.冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

『柒』 用銅測定空氣中氧氣含量的實驗

魯教版測定空氣中氧氣含量的實驗
我剛剛自己整理的，不一定都對，歡迎大家探討
【實內驗原理】2Cu+O2=2CuO
【實驗裝容置】如右圖所示。
【實驗步驟】① 連接裝置，在由兩個注射器組成的密閉系統內存有30mL空氣。
② 給裝有細銅絲團的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞。
③ 停止加熱後冷卻至室溫，將氣體全部推至一支注射器中，讀取注射器內氣體的體積。
【實驗現象】① 紫紅色的銅變為黑色；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
測量結果偏小的原因：① 銅絲的量不足；② 加熱的溫度不夠；③ 沒有反復交替推動活塞；（前3項都導致裝置內的氧氣未被完全消耗）④ 溫度未冷卻至室溫開始讀數。
在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的：使空氣中的氧氣充分反應。
測量結果偏大的原因：①中間的玻璃管太粗、太長；② 裝置漏氣

『捌』 如圖1是「測定空氣里氧氣含量」實驗的裝置．（1）預先在集氣瓶底放少量水的目的是______．（2）從實驗現

（1）用抄紅磷在集氣瓶燃燒測定空氣成分的實驗中，集氣瓶中預先放少量水的目的是為了吸收五氧化二磷，並降低反應溫度．
故答案為：吸收五氧化二磷，並降低反應溫度；
（2）紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，使得瓶內壓強減少，水被倒吸，從而得出氧氣約占空氣體積的五分之一；紅磷沒有充分燃燒，反應後剩餘，可以判斷氮氣不燃燒、不支持燃燒，難溶於水．
故答案為：五分之一；難溶於水，不燃燒、不支持燃燒；
（3）裝置漏氣會導致測量結果偏小；紅磷不足氧氣未被全部消耗，會導致測量結果偏小；未等冷卻就打開止水夾，也會導致測量結果偏小，故答案為：紅磷不夠；
（4）改進後裝置的優點是：氣密性好，可減小誤差，防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣．
故答案為：氣密性好．