① 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速
（復1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反制應速度快，產生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以本題答案為：
| 碳酸鈉+鹽酸 | 碳酸氫鈉+鹽酸 |
| 實驗現象 | | 更迅速 |
| 實驗結論 | 碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快 |
Ca（OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O；
（2）產生二氧化碳相同時，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質量比為 106：84，即碳酸鈉0.53g，碳酸氫鈉0.42g，為了比較反應速度的快慢，證明生成的二氧化碳一樣多，用氣球脹大的快慢作為依據，選用的裝置相同，只是葯品不同，採用的是比較的方法．
所以本題答案為：①0.42，②比較，③氣球脹大的快慢．
② 、化學實驗課上，老師讓同學們完成分組實驗：自己設計實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應
解：（1）由圖示可知，歡歡在做實驗時，將滴管伸入了試管內．
（2）迎迎在做實驗時，忘記加酚酞後，再加入酚酞，溶液還是無色，說明有兩處可能，一種是恰好完全反應，一種是鹽酸過量，溶液顯酸性．
（3）妮妮在做實驗時看到有氣泡，說明氫氧化鈉有可能變質，溶液中有碳酸鈉，所以滴加鹽酸時有氣泡冒出．
反思與評價：通過三位同學的實驗，我們可以得出：我們在驗證鹽酸和氫氧化鈉確實發生了反應，我們可選擇指示紫色石蕊試液，因紫色石蕊試液在不同的酸鹼性溶液中的顏色不同．同時我們在做實驗時一定要規范操作和注意用量和先後順序．
故答案為：
（1）將膠頭滴管伸入試管中滴加
（2）不正確
（3）氫氧化鈉溶液部分變質，溶液中有少量的碳酸鈉．
反思與評價：①紫色石蕊液
②規范基本操作；滴加葯品的先後順序；控制滴加葯品的速度，不可直接傾倒葯品（答案順序可顛倒）
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③ 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：實驗步驟為：（1）用注射器
（3）鐵復絲在氯氣中燃燒生成制氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe3+與KSCN反應生成絡合物，離子反應方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾氣Cl2；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價鐵，高錳酸鉀被還原為Mn2+，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液並振盪，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．
④ 某小組同學用如圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：（1）將裝置A、C、E相連
（1）①氯為17號元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
②A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
⑤ 化學興趣小組的同學們用如圖裝置探究反應前後物質的質量關系，請回答下列問題．【作出猜想】______．【進
【作出猜想】由題目中的圖，可推測：反應前後各物質的質量總和相等．
【進行實驗】根據「資料：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳」，則可知：按如圖進行操作，並使天平平衡．取下燒杯將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察到的現象是粉末消失，產生大量氣泡．由於碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，排放到空氣中，造成天平的左邊質量減輕．所以，反應一段時間後，再把燒杯放回托盤天平上，觀察到反應後天平不平衡，天平指針向右偏轉；
【反思評價】有的同學認為上述實驗結果不正確，原因是反應產生二氧化碳，逸入空氣，對上述裝置進行了改進，具體方法是將燒杯換成帶橡膠塞的錐形瓶，用改進後的裝置進行實驗，根據表格中數據，可知三組葯品中最好選用葯品較少的A，目的是 防止產生大量氣體沖開橡膠塞．
【表達交流】由以上實驗探究過程可知，探究質量守恆定律的實驗中，設計實驗方案時要注意的是 有氣體生成的化學反應，應在密閉容器中進行．
故答案為：
【作出猜想】反應前後各物質的質量總和相等．
【進行實驗】粉末消失，產生大量氣泡．
【反思評價】反應產生二氧化碳，逸入空氣；將燒杯換成帶橡膠塞的錐形瓶；A；防止產生大量氣體沖開橡膠塞．
【表達交流】有氣體生成的化學反應，應在密閉容器中進行．
⑥ 如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置．【提出問題】木炭還原氧化銅產生什麼氣體【提出猜想】產生的氣體
【提出猜想】木炭還原氧化銅產生什麼氣體應可能有：①CO；②CO 2 ；③CO和CO 2 三種情況；
故答案為：CO和CO 2 ；
【設計方案】（1）因CO不溶於水，CO 2 溶於水，△m 2 =0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，是CO，所以猜想①成立；
故答案為：①；
（2）因CO不溶於水，CO 2 溶於水，若猜想②正確，理論上△m 1 與△m 2 的關系是：△m 1 =△m 2
故答案為：=
【反思與評價】反應物是碳和氧化銅，反應條件是高溫，生成物是銅和二氧化碳，化學反應式是：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；本次實驗結果與資料顯示不一致．對其可能原因有生成的CO 2 部分與過量的C反應生成了CO，或澄清石灰水吸收CO 2 效果不好，是二氧化碳不能被完全吸收，使結果與資料不一致，或裝置內還有CO 2 氣體未被吸收，使結果與資料不一致．但裝置漏氣實驗就不能進行了，是不可能的原因．所以合理的原因是BCD．
故答案為：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；BCD． |
與如何評價實驗方案和實驗裝置如下圖所示相關的資料
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