實驗室製取二氧化碳裝置的特點

❶ 比較一下實驗室通常製取二氧化碳和氧氣的產生和集氣裝置有何不同

二氧化碳制備裝置不加熱,氧氣制備裝置既有加熱的高錳酸鉀,也有不加熱的雙氧水與催化劑反應;
二氧化碳和氧氣都可用向上排空氣法收集,但二氧化碳一般不用排水法。

方法總結：
製取氣體的裝置分兩部分：氣體發生裝置和氣體收集裝置。
發生裝置的選取根據反應條件和反應物的狀態而設計，收集裝置是根據氣體的性質(主要是物理性質)而確定的。
確定收集裝置的原則——氣體的收集方法是由該氣體的性質，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應、是否有毒等決定的。

❷ 製取二氧化碳的裝置圖及解析

實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸製取二氧化碳。注意：(1)不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的硫酸鈣會橙蓋在碳辯鬧酸鈣的表面，阻止反應繼續進行。(2)不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，得不到純凈的二氧化碳氣體。(3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質量分數和接觸面積有關。反應物的接觸面積越大，反應物的質量分數越大，反應速率就越快，反之，則越慢。

7.注意事項：反應物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發，會攜檔罩揮發出氯化氫氣體，使製得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發，但會生成硫酸鈣沉澱，沉澱的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最後反應停止！

❸ 請你根據下列裝置圖回答問題．（1）儀器a、b的名稱分別是a______，b______．（2）實驗室製取並收集CO2，

（1）根據儀器特點可知，a為水槽，b為集氣瓶；
（2）實驗室製取二氧化碳選用「固液不加熱」發生裝置，應選B，二氧化碳能溶於水，密度比空氣大，選用裝置D（向上排空氣法）收集；反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）①根據實驗操作步驟可知：裝入葯品前，應先檢查裝置氣密性，
②選用A（固固加熱裝置）C（排水法收集）裝置製取氧氣，且試管口有一團棉花可知加入葯品為高錳酸鉀，反應的化學方程式為：2KMnO₄