① 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗，根據圖示回答下列問題：（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為
實驗室制乙烯時，反應器中使用了兩種關鍵儀器：溫度計和圓底燒瓶。溫度計用於監測反應溫度，圓底燒瓶則用於進行分子內脫水反應。在濃硫酸的催化作用下，乙醇在170℃條件下發生脫水反應生成乙烯，其化學方程式為CH3CH2OH → CH2=CH2↑+H2O。
反應開始前，需要在圓底燒瓶中放置幾塊碎瓷片，其目的是防止液體在加熱過程中發生暴沸現象。乙烯與溴水之間發生的是加成反應，生成了1,2-二溴乙烷，化學方程式為CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br。
對於有機化合物CH3CH2C(C(CH3)2)2C(CH2CH3)2CH3，選取最長碳鏈為主鏈，最長碳鏈包含6個碳原子，因此主鏈為己烷。從最近的取代基開始編號，該有機物的名稱為3,3,4-三甲基-4-乙基己烷。
② 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些
1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。